題目列表(包括答案和解析)

 0  7835  7843  7849  7853  7859  7861  7865  7871  7873  7879  7885  7889  7891  7895  7901  7903  7909  7913  7915  7919  7921  7925  7927  7929  7930  7931  7933  7934  7935  7937  7939  7943  7945  7949  7951  7955  7961  7963  7969  7973  7975  7979  7985  7991  7993  7999  8003  8005  8011  8015  8021  8029  447348 

3、將aL標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體溶于水中制得100mL鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.a(chǎn)/22400mol/L  B.a(chǎn)/2.24mol/L  C.a(chǎn)/22.4mol/L  D.a(chǎn)/11.2mol/L

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2、200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.1mol/L  B.3mol/L  C.6mol/L   D.7.2mol/L

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1、16g氫氧化鈉溶于一定量水中得到200mL溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.1mol/L  B.2mol/L  C.3mol/L   D.3.6mol/L

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0.1mol  0.8mol(過量)   0.02mol(溶解量)

(1)

(2)

(3)

5注意密度變化規(guī)律

在溶液混合和溶液稀釋等問題中,在注意溶液體積變化的同時(shí),還要考慮溶液密度的變化對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大;氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。

例5:若以分別表示濃度為氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水小)(   )

A.            B.

C.            D.

解析:設(shè)溶液的體積為VL,密度為,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為。根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)方式不同,但其溶質(zhì)的量不變,有V L×103 mL·,即。依題意有,因2a=b,所以有,又由于氨水的密度比純水小,且濃度越大,密度越小,即,代入上式。故答案為C項(xiàng)。

6注意實(shí)驗(yàn)情景

在計(jì)算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時(shí),一要注意不能把水的體積當(dāng)作溶液的體積;二是在配制溶液時(shí),要注意容量瓶規(guī)格與實(shí)際配制溶液體積的關(guān)系。

例6:實(shí)驗(yàn)室需用480mL 的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是(   )

A. 稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水

B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C. 稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水

D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

解析:一些同學(xué)通過計(jì)算,得溶質(zhì)的質(zhì)量,選A項(xiàng);也有一些同學(xué)選C項(xiàng),這里包含兩個(gè)錯(cuò)誤:一是用500mL容量瓶進(jìn)行配制時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)滿足500mL容量瓶的需求;二是錯(cuò)把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積,正確情況應(yīng)該是“稱取8.0g硫酸銅(或12.5g膽礬),加水至500mL。”故答案為D項(xiàng)。

7注意物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系

物質(zhì)與其組成微粒的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系可以通過電離方程式進(jìn)行分析。組成微粒的某量=對(duì)應(yīng)物質(zhì)的某量×物質(zhì)組成中該微粒的數(shù)目。此類問題在近幾年高考中出現(xiàn)頻率較高,需引起注意。

例7:今有300mL 溶液、溶液和 溶液,這三種溶液中的濃度之比為(   )

A. 1:1:1    B. 3:2:1    C. 3:2:3    D. 1:1:3

解析:本題易錯(cuò)選A項(xiàng)或C項(xiàng),錯(cuò)選A項(xiàng)是對(duì)物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系把握不準(zhǔn)造成的;錯(cuò)選C項(xiàng)是因?yàn)閷忣}不仔細(xì),有些同學(xué)看到濃度、體積就想到求物質(zhì)的量,將題設(shè)數(shù)據(jù)分別相乘,再比較得到C項(xiàng),而未細(xì)看題目要求。本題是要計(jì)算的濃度之比,審題仔細(xì)后,很容易得到答案為D項(xiàng)。

專題訓(xùn)練

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4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。  阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩(mol-1),數(shù)值是

    NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同,但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣,可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如:用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀,需要通過96485.3C(庫(kù)侖)的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,

物質(zhì)的量濃度是關(guān)于溶液組成的一個(gè)重要物理量,是高中化學(xué)溶液有關(guān)計(jì)算的重要內(nèi)容。物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式雖然比較簡(jiǎn)單,但不注意理解其內(nèi)涵、不注意問題的特點(diǎn),應(yīng)用起來(lái)常常會(huì)容易出錯(cuò)。一般說(shuō)來(lái),要注意以下幾方面的問題:

1注意溶質(zhì)是什么

溶液中的溶質(zhì)是什么,是運(yùn)用物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)首先要考慮的,對(duì)有些特殊情況,如、等溶于水后所得溶質(zhì)及氨水中溶質(zhì)是什么等,要注意辨別。

例1:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得物質(zhì)的量濃度為、密度為的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量為17.0,水的密度為)

解析:很多同學(xué)認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為,導(dǎo)致計(jì)算出錯(cuò)。其實(shí),我們習(xí)慣認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為。設(shè)水的體積為1L,根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式可得:

解得,故1體積水吸收378體積的氨氣可制得上述氨水。

2注意溶液的體積

主要注意兩點(diǎn):一是不能用水的體積代替溶液的體積;二是當(dāng)題設(shè)未給出溶液的密度時(shí),可將各溶液(一般為稀溶液)的體積相加(如溶液混合、稀釋),認(rèn)為其和為溶液的總體積;當(dāng)給出密度后則需通過密度進(jìn)行換算求溶液的體積。

例2:在100g濃度為、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成的硫酸,則加入水的體積(   )

A. 小于100mL         B. 等于100mL

C. 大于100mL         D. 等于

解析:一些同學(xué)未考慮濃硫酸加水稀釋后,溶液的密度會(huì)發(fā)生變化(減小),而直接將溶液和水的質(zhì)量加和求體積。設(shè)加入水的體積為x mL,則,解得x=100,導(dǎo)致錯(cuò)選B項(xiàng)。

設(shè)加入水的體積為ymL,由得:

,化簡(jiǎn)得,即y<100。故答案為A項(xiàng)。

3注意單位運(yùn)算

在概念理解及應(yīng)用中,要注意各物理量的單位,一是各物理量的單位要相互匹配;二是注意從單位運(yùn)算入手,能簡(jiǎn)化解題思路,快捷求解。

例3:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水大約溶解560體積氨。求:(1)所得氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)若測(cè)得上述氨水的密度為,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為多少?(3)取此氨水10mL,加水稀釋到1L,所得稀氨水的物質(zhì)的量濃度為多少?

解析:(1)注意單位量及比例關(guān)系。設(shè)取用水的體積為1L(水的質(zhì)量為1000g),則溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為560L,即所得到氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%=29.8%。

(2)可用不同公式解答:

。

(3)要注意將mL轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)。根據(jù)公式,解得。

4注意溶解度的影響

第一,物質(zhì)的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系,不適合于過飽和溶液(溶質(zhì)未溶解完全);第二,注意一些典型問題,如的溶解度情況及氣體物質(zhì)在溶液中的溶解問題等。

例4:將12.6g無(wú)水亞硫酸鈉固體加入100mL 的硫酸中以制取氣體,反應(yīng)完全后,若溶液中+4價(jià)硫元素的物質(zhì)的量濃度為,假定溶液的體積不變,忽略溶液及導(dǎo)管中的氣體體積。求:(1)溶液中硫元素的質(zhì)量。(2)收集到氣體的體積。(3)溶液中的物質(zhì)的量濃度(不考慮弱電解質(zhì)的電離)。

解析:本題涉及氣體在溶液中的溶解問題,只有在水中溶解量達(dá)到飽和后,才有氣體逸出,因此,在計(jì)算收集到的氣體體積時(shí)要減除溶解量。根據(jù)題意有以下關(guān)系量:

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3.使用范圍:微觀粒子

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2. 阿伏加德羅常數(shù):0.012kg12C所含的碳原子數(shù),符號(hào):NA,近似值6.02×1023mol-1

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

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1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號(hào):mol

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2.符號(hào):n

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1.意義:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

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