19.　 將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，

(1)銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：

正極________________________________________________________________________；

負極________________________________________________________________________。

(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。

正極：________，電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________，

負極：________，電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________，

總反應(yīng)：________________________________________________________________________。

答案：(1)①2H⁺+2e^－―→H₂↑�、贑u²⁺+2e^－―→Cu　③O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－

(2)O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－　Cu－2e^－―→Cu²⁺　(3)Mg　2H⁺+2e^－―→H₂↑　Al

Al+4OH^－－3e^－―→[Al(OH)₄]^－　2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

18．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

________________________________________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

________________________________________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過導(dǎo)線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³/mol，電子電量為1.60×10^－19C)

解析：(1)鋅片和銀片與稀硫酸構(gòu)成原電池

鋅片為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e^－===Zn²⁺

銀片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^－===H₂↑

(2)①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x。

Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

65 g　 22.4 L

60 g－47 g＝13 g　 x

x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L

②反應(yīng)消耗的鋅為：13 g÷65 g·mol^－1＝0.20 mol

1 mol Zn變?yōu)閆n²⁺時，轉(zhuǎn)移2 mol e^－，則通過的電量為：0.20 mol×2×6.02×10²³ mol^－

¹×1.6×10^－19 C＝3.8×10⁴ C。

答案：(1)Zn－2e^－===Zn²⁺　2H⁺+2e^－===H₂↑　(2)①4.48 L�、�3.8×10⁴ C

17．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag⁺(aq)+Cu(s)===Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是____________；

(2)銀電極為電池的______________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

________________________________________________________________________；

(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

思路點撥：正確理解和運用原電池原理，抓住反應(yīng)特征，結(jié)合裝置圖確定電極名稱和電極反應(yīng)，進而確定電解質(zhì)和電子的流向。

解析：(1)根據(jù)所給的氧化還原反應(yīng)，Cu(s)在反應(yīng)中變成Cu²⁺被氧化，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極X的材料是Cu。電解液Y應(yīng)能提供Ag⁺，故為AgNO₃溶液。

(2)銀電極上發(fā)生了還原反應(yīng)，故為原電池的正極，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^－―→Ag。X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu―→Cu²⁺+2e^－。

(3)外電路中的電子從負極流向正極，即從銅電極流向銀電極。

答案：(1)銅　AgNO₃溶液　(2)正　Ag⁺+e^－―→Ag　Cu―→Cu²⁺+2e^－　(3)銅　銀

16．(Ⅰ)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產(chǎn)生電流。新研制的某汽油燃料電

池的工作原理為：一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體

作電解質(zhì)，它在高溫下傳導(dǎo)O^2－離子。填寫下列空白。

(1)汽油燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比汽油在發(fā)動機里燃料產(chǎn)生動力的能量轉(zhuǎn)化率

__________(填“高”或“低”)。

(2)若用丁烷(C₄H₁₀)代表汽油，則該燃料電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________________

通入空氣的電極為__________極(填“正”或“負”)，其電極反應(yīng)式為：

________________________________________________________________________

(3)該汽油燃料電池的不足之處是汽油被氧化不完全，產(chǎn)生的______可能堵塞氣體通道。

(Ⅱ)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重(電化學(xué)腐蝕)。原因是一種

叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的SO還原為S^2－，該

反應(yīng)放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。

(1)寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

________________________________________________________________________。

(2)文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學(xué)式)

________________________________________________________________________。

解析：(Ⅰ)本題主要考查了原電池的工作原理，要求正確判斷正、負極和電極反應(yīng)式的寫法，

屬理解層次的內(nèi)容。(1)由于燃料電池具有較高的能量利用率。故燃料電池氧化汽油比在發(fā)

動機里燃燒產(chǎn)生動力的能量轉(zhuǎn)化率高；(2)電池放電時，就是丁烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則電池總

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C₄H₁₀+13O₂===8CO₂+10H₂O，發(fā)生還原反應(yīng)的極為電

池的正極，故通入空氣的一極為正極；(3)汽油氧化不完全，易產(chǎn)生炭粒，易堵塞氣體通道。

(Ⅱ)在無氧的條件下，正極SO發(fā)生還原為S^2－：SO+4H₂O+8e^－===S^2－+8OH^－；負極

鐵發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e^－===Fe²⁺，生成的Fe²⁺再和S^2－和OH^－反應(yīng)生成FeS和Fe(OH)₂。

答案：(Ⅰ)(1)高　(2)2C₄H₁₀+13O₂===8CO₂+10H₂O　正　O₂+4e^－===2O^2－　(3)炭

(Ⅱ)(1)SO+8e^－+4H₂O===S^2－+8OH^－　(2)Fe(OH)₂，F(xiàn)eS

15.　 (2009·海南單科，15)Li­SOCl₂電池可用于心臟起博器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄­SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂===4LiCl+S+SO₂。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為________________，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

________________________________________________________________________；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是________________。

解析：(1)、(2)電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)由NaOH與SOCl₂反應(yīng)的產(chǎn)物為Na₂SO₃、NaCl可知，SOCl₂與水反應(yīng)生成H₂SO₃和HCl。(4)由于電池材料易與水、O₂反應(yīng)。

答案：(1)鋰　Li－e^－―→Li⁺

(2)2SOCl₂+4e^－―→4Cl^－+S+SO₂

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成　SOCl₂+H₂O===2HCl↑+SO₂↑

(4)鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應(yīng)；SOCl₂也可與水反應(yīng)

14．如圖所示裝置中，所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　)

解析：該原電池中M棒變粗，N棒變細。說明原電池反應(yīng)時N棒溶解作負極，溶液中

有金屬析出在M棒上。M棒作正極，A、B選項中，電解質(zhì)溶液分別為稀H₂SO₄和稀

鹽酸，原電池工作時，不會有金屬析出，C選項正極反應(yīng)為Ag⁺+e^－===Ag。而D選

項正極反應(yīng)為Fe³⁺+e^－===Fe²⁺，不會有金屬析出。

答案：C

13．近年來，有科學(xué)家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成原電池，其電池反應(yīng)方程式為：

2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06 V。

(1)寫出電極反應(yīng)：負極反應(yīng)式為：________________；正極反應(yīng)式為：________________。

(2)使用這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO₂的優(yōu)點是________________。

解析：根據(jù)原電池反應(yīng)原理，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。SO₂跟O₂反應(yīng)生成H₂SO₄時，SO₂被氧化、O₂被還原，所以SO₂應(yīng)該在負極上反應(yīng)，O₂應(yīng)該在正極上反應(yīng)。

答案：(1)SO₂+2H₂O－2e^－―→SO+4H⁺；O₂+4H⁺+4e^－―→2H₂O

(2)從環(huán)保的角度看，利用上述電池，可以在回收二氧化硫的同時得到副產(chǎn)品H₂SO₄，減少環(huán)境污染，又能在回收過程中獲得電能，一舉多得

12．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

解析：甲池中鋅與銅用導(dǎo)線連接后浸入稀H₂SO₄中，形成原電池，乙池中僅發(fā)生鋅與H₂SO₄的反應(yīng)。所以甲池中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙池不構(gòu)成原電池，兩池中c(H⁺)均減小，甲池中產(chǎn)生氣泡的速率比乙快。

答案：C

11．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　)

解析：A項是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；B項是將水的勢能轉(zhuǎn)化成電能；C項是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能。

答案：D

10．有關(guān)下圖裝置敘述正確的是(　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)₂沉淀的顏色

C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O₂+4e^－+2H₂O―→4OH^－

D．Fe為陽極，電極反應(yīng)為：2Fe－4e^－+4OH^－―→2Fe(OH)₂

解析：該裝置沒有外接電源，故不是電解裝置，A錯；對于B項，因為向NaOH(aq)不斷通入空氣，故Fe(OH)₂生成后立即被氧化成Fe(OH)₃；D項中Fe是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，也可稱陽極。

答案：CD