題目列表(包括答案和解析)
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分子 |
離子 |
一核18電子的 |
Ar |
K+、Ca2+、Cl-、S2- |
二核18電子的 |
F2、HCl |
HS-、O22- |
三核18電子的 |
H2S |
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四核18電子的 |
PH3、H2O2、H2NF |
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五核18電子的 |
SiH4、CH3F、NH2OH |
PH4+ |
六核18電子的 |
N2H4、CH3OH |
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七核18電子的 |
CH3NH2 |
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八核18電子的 |
C2H6 |
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分子 |
離子 |
一核10電子的 |
Ne |
N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10電子的 |
HF |
OH- |
三核10電子的 |
H2O |
NH2- |
四核10電子的 |
NH3 |
H3O+ |
五核10電子的 |
CH4 |
NH4+ |
35.(1)OH-向右移動 Na+向左移動 (2)0.3C 0.3C (3)2H2O2H2+O2?
(4)電,化學,內(nèi),Iεt-I2(R+r)t
(5)(1)0.062(6.2%);4.75mol (6)19mol
34.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4·2H2O+CO 2
SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4·2H2O
(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
=15276.86(mol)
=15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
33.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量,再根據(jù)中和反應中酸堿物質(zhì)的量關系列式求得堿的濃度。
∵
∴
(2)在上題求得的基礎上,同樣利用酸堿中和反應,求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質(zhì)的量,經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。
∵
∵CH3COOH%=
與第(1)題相比,由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義,所以難度略有上升。 (3)要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息,據(jù)此做出判斷。這兩條信息是:① 由第(1)上題得知,KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應,說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知,它與NaHCO3不同,NaHCO3是呈弱堿性的)。② 0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1,說明溶液的濃度大于電離出的,證明這是弱酸,既然是弱酸,當它完全中和后生成的正鹽溶液應呈弱堿性(強堿弱酸鹽 水解,溶液呈弱堿性),所以,鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第 二步中和反應(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全,即<2,現(xiàn)在酸和堿的體積相同,所以在1 -2之間,即2>x>1,答案為C。
32.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)
31.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)②
(3)M的相對原子質(zhì)量為137,NaHCO3的質(zhì)量58.8 g
30.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3
1cm3中Ni2+-O2-離子對數(shù)=()3×
密度=
(2)解法Ⅰ:設1 mol中含Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol。
根據(jù)電中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol ∴x=0.06
Ni2+為(0.97-x)mol=0.91 mol
離子數(shù)之比 Ni3+:Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
28.40.4% (12)n=1 29.(1)2,5
W、W(H2O) |
W、W(Cu) |
W、V(H2) |
W(H2O)、W(Cu) |
W(Cu)、V(H2) |
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(2)
27.有關反應的化學方程式:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
(1)根據(jù)溶液Cl-的物質(zhì)的量和反應前后固體的質(zhì)量變化兩關系可求得Fe2+和Cu2+的量。
設FeCl2 x mol,CuCl2y mol,則有
解得:x=,
則[Cu2+]=,
[Fe2+]=。
(2)由于x+y=0.2a mol,且b g Zn粉為過量,則b≥0.2a·65 g,即b≥13a g。
(3)在Cl-的總量一定的情況下,溶液中Cu2+和Fe2+總量也一定,消耗的Zn的總量也不變,所以濾液c的質(zhì)量越大,則生成的Cu越多,原溶液中CuCl2的含量越大;當原溶液中只含CuCl2時,濾渣c的質(zhì)量最大。
即Fe2+=0,有b-0.2a-c=0,c=b-0.2a。
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