9、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z ，下列敘述正確的是(　 )

A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱　　　 B、A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

D、自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

8、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是(　 )

A、X與Y不可能位于同一主族　　　　 B、X與Y一定位于同一周期

C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY 　　D、X與Y不可能形成離子化合物XY

7、已知短周期元素的離子。_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　 )

A．原子半徑　 A＞B＞D＞C　　 B．a(chǎn)-c=1

C．離子半徑　 C＞D＞B＞A 　　D．單質(zhì)的還原性　 A＞B＞D＞C

6、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是(　 )

A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體　 　　B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成

C．都屬于主族元素　 　　　　　　 　　D．每種元素僅生成一種氫化物

5、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(　 )

A．鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半徑　B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)　D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

4、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(　 )

A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低　　 　　　B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)　 D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

3、下列說法正確的是(　 )

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素　　　　

D．氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的　　

2、X、Y是ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　

D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

1、下列說法中錯(cuò)誤的是(　 )

A、元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

B、除氦原子外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不一定相同

3、確定元素在周期表中位置的常用方法

(1)、結(jié)構(gòu)簡圖法

本方法常用于原子序數(shù)小于20號元素或已知某微粒的核外電子排布。其步驟為：原子序數(shù)→原子結(jié)構(gòu)簡圖→　 電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)　

例1 某主族元素的離子有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則X元素在周期表中的位置是(　 B )

(A)第六周期，第ⅡA族 (B)第六周期，第ⅣA族

(C)第七周期，第ⅡA族 (D)第七周期，第ⅥA族

變形1　 某主族元素的X原子有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則X元素在周期表中的位置是(　 A )

(A)第六周期，第ⅡA族(B)第六周期，第ⅣA族

(C)第七周期，第ⅡA族 (D)第七周期，第ⅥA族

變形2　 某主族元素的離子有6個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，則X元素在周期表中的位置是(　 C　 )

(A)第六周期，第ⅡA族 (B)第六周期，第ⅣA族

(C)第七周期，第ⅡA族 (D)第七周期，第ⅥA族

(2)、區(qū)間定位法

對于原子序數(shù)較大，若用結(jié)構(gòu)簡圖法，較復(fù)雜且易出錯(cuò)，可采用區(qū)間定位法。其原理是：

首先，要牢記各周期對應(yīng)的零族元素的原子序數(shù)：

周期數(shù)　　 一　 二　 三　 四　 五　 六　 七零族元素

原子序數(shù)　 2　 10　 18　 36　 54　　 86　　 118

其次，要熟悉周期表中每個(gè)縱行對應(yīng)的族的序數(shù)。

　族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB Ⅷ　 ⅠB ⅡBⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0族

縱行1 2　 3　 4　 5　 6　 7 8-10 11 12 13　 14 15　 16　 17　 18

(1)比大小，定周期。比較該元素的原子序數(shù)與零族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的零族元素，那么，該元素就和序數(shù)大的零族元素處于同一周期。

(2)求差值、定族數(shù)。用該元素的原子序數(shù)減去已找出鄰近的零族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素的族序數(shù)。

確定時(shí)要注意以下二點(diǎn)：

①短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)。

②11-17縱行數(shù)的個(gè)位數(shù)與族序數(shù)相等,差值超過18時(shí),差值再減去14后,按照上述方法即可確定族的序數(shù)。

例2　 據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb…的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，其中116號元素的應(yīng)位于周期表中的( B　 )

(A)第六周期ⅣA族　　　 (B)第七周期ⅥA族

(C)第七周期Ⅷ族　　　 (D)第八周期ⅥA族

(3)、相同電子層結(jié)構(gòu)法

主族元素的陽離子與上一周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同；主族元素的陰離子與同周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，要求掌握氦式結(jié)構(gòu)、氖式結(jié)構(gòu)、氬式結(jié)構(gòu)等三種。

(1)氦式結(jié)構(gòu)(2電子結(jié)構(gòu))

第一周期H^-　 He

第二周期 Li⁺　 Be²⁺ 　　　　　　　　　　　　　　

(2)氖式結(jié)構(gòu)(10電子結(jié)構(gòu))

第二周期　　 N^3- O^2- F^- Ne

第三周期Na⁺　 Mg²⁺　 Al³⁺

(3)氬式結(jié)構(gòu)(18電子結(jié)構(gòu))

第三周期　 P^3-　 S^2-　 Cl^- Ar

第四周期 K⁺　 Ca²⁺

例3　 (1996年高考題)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( CD　 )

(A)X的原子序數(shù)比Y的小　

(B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

(C)X的原子半徑比Y的大　

(D)X元素的最高正價(jià)比Y的小

4)、特殊位置法

根據(jù)元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等來確定。

例4 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如下圖。

(1)X元素的單質(zhì)其分子式是　 ，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量　　　　 　。

(2)自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱為

(3)Z單質(zhì)的晶體類型是屬于 　　　　　，Z與鈉的化合物的電子式是

答案：He　 　　4g/mol　　 螢石 　　　分子晶體　　

針對性練習(xí)