題目列表(包括答案和解析)

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18.(12分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:

甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液 100 mL;②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是          

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH     1(選填>、<、=)。

乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是        (多選扣分)

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;

b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快:

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),作簡(jiǎn)明扼要表述。

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17.(4分)限使用下列試劑:酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。(2)弱堿的陽離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

   (1)應(yīng)用根據(jù)(1)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_____________________。

   (2)應(yīng)用根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_____________________。

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16.(2010天津卷)下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A.某物質(zhì)的溶液pH < 7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH = 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO)

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15.分別取pH=3的兩種一元酸HA和HB溶液10mL,加入等量(過量)的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2,若V1>V­2,下列說法正確的是   (   )

   A.將原酸溶液都稀釋到1L,pH都增大到5

   B.在相同條件下,NaA水溶液的堿性弱于NaB水溶液的堿性

   C.HB一定是強(qiáng)酸

   D.反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相同

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14.常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是(   )

     A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

   B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

   C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí),消耗同濃度

    鹽酸的體積VX>VY

   D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

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13.(2010全國(guó)2)下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的,將此溶液稀釋1倍后,溶液的,則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的

C.鹽酸的,鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后,溶液的溶液的

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12.在同一溫度下,當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a,強(qiáng)電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同,若同時(shí)升高到相同溫度,則它們的導(dǎo)電能力是(   )                       

    A. a>b>c    B. a=b=c    C. c>a>b    D. b>c>a

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11. 同濃度,同體積的下列物質(zhì)后者滴入前者的過程中,溶液的導(dǎo)電性變化不大(  )

  A.氨水,鹽酸     B.硫酸鎂,氫氧化鈉 

C.氫氧化鋇,鹽酸   D.氫氧化鋇,硫酸銅

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10.(08北京卷)下列敘述正確的是(  )

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42)>c(NH4+)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a+1,則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中

c(OH)/c(NH3·H2O)增大

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9.(2004年廣東高考)甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí),甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍,F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知   (  )

A.a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度   B.a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度     

C.b的濃度必小于乙酸的濃度   D.b的濃度必大于乙酸的濃度

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