題目列表(包括答案和解析)
5.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )
A.[ NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
B.[ NH4+]>[Cl-]>[OH-]>H+]
C.[ Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[ Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
4.100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和,在所得溶液中( )
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
3.在K2S溶液中存在著多種分子和離子,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.c(K+)+ c(H+)= 2 c(S 2-)+ c(HS -)+ c(OH-)
B.c(OH-)= c(HS -)+ c(H+)+ 2c(H2S)
C.c(K+)= 2 [c(HS -)+ c(S 2-) + c(H2S)]
D.c(OH-)= c(HS -)+ c(H+)+ c(H2S)
2、在NH4NO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )
A.c(NO3-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)
1、在0.1mol/L 氨水中,下列關(guān)系正確的是( )
A.c(NH3·H2O)>c(OH-)> c(NH4+)>c(H+)
B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)> c(H+)
C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)= c(OH-)> c(H+)
D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
3.質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-+c(OH-)
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
針對(duì)性練習(xí)
2.物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
1.電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na++[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
2.弱酸(堿)及弱酸(堿)對(duì)應(yīng)鹽的混合溶液,如;HAC與NaAc的混合溶液,NH3H2O與NH4Cl的混合溶液,一般等濃度時(shí)弱酸(堿)的電離要比對(duì)應(yīng)鹽的水解強(qiáng)。
1.弱酸的酸式鹽溶液,如: NaHSO3, NaH2PO4, NaHS,NaHCO3,Na2HPO4.溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對(duì)大小。
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