4、解答此類試題還要抓住題干提示信息，如a.是否有顏色(中學常見有色離子只有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-四種離子。)b.要求共存還是不共存。c.溶液酸堿性提示信息：有的直接給出是在強酸性或強堿性溶液中；有的給出溶液的pH；有的以某種指示劑顯色形式給出；還有的以該水溶液中水電離出的H⁺或OH^－離子的濃度形式給出，此時往往有兩個選項或是兩個子選項的組合，等等。

3、Fe³⁺因其在水溶液中當pH為3.7左右即可沉淀為Fe(OH)₃ ,所以Fe³⁺與幾乎所有的弱酸根離子都不能大量共存，如ClO^-、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-等。

2、能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存，如Ca²⁺與SO₄^2-，Ag⁺與SO₄^2-，Ca²⁺與 OH^- 等。

1、弱酸的酸式根離子既不能與OH^-大量共存也不能與H⁺大量共存。如

HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2- ；HCO₃^-+ H⁺ CO₂↑+H₂O。

4、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃ 。

以上四條又可概括為一條：只要能使溶液中某些離子的數(shù)量減少，該溶液中的離子就不能大量共存。

3、能否發(fā)生雙水解反應(yīng)。如：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑;

Al³⁺+3HCO₃^-Al(OH)₃↓+3 CO₂↑。

2、能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見的離子間氧化還原反應(yīng)有下列幾組：

2Fe³⁺+S^2- 2Fe²⁺+S ↓; 2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺ 3Fe³⁺+NO↑++2H₂O

S₂O₃^2-+2H⁺S↓+SO₂↑+H₂O

特別要指出的是ClO^-在堿性條件下與還原性離子：I^-、S^2-、 SO₃^2-、Fe²⁺等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能共存。

要解答離子在溶液中能否大量共存，首先要看能否發(fā)生下列四個方面的反應(yīng)：

1、能否發(fā)生復分解反應(yīng)。復分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件又要看是否有難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)生成。

14.在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)。請回答：

(1)甲組實驗中，鹽酸(選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同)__________；乙組實驗中鹽酸__________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)丙實驗之后，向容器中加入一定量 NaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

標況下往500mL FeBr₂溶液中緩緩通入4.48L Cl₂，測得溶液中有的Br^-被氧化成Br₂單質(zhì)，求原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度。

13.在一定條件下，RO₃^n－和I^－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

RO₃^n－+6I^－+6H⁺＝R^－+3I₂+3H₂O．

(1)RO₃^n－中R元素的化合價是_______。(2)R元素的原子最外層的電子數(shù)是　　 。