6、誤差分析(重點(diǎn)與難點(diǎn))

例如，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

c_酸V_酸==c_堿V_堿

式中：c_酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度(不變量)，V_堿為待測液的體積(不變量)。

顯然，影響NaOH溶液濃度的因素是標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值多，則測定結(jié)果偏高；若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值少，則測定結(jié)果偏低。簡化為“多則高，少則低”。

中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個(gè)方面是：

⑴洗滌儀器：(滴定管、移液管、錐形瓶)；

⑵氣泡；

⑶體積讀數(shù)(仰視、俯視)；

⑷指示劑選擇不當(dāng)；

⑸雜質(zhì)的影響；

⑹操作(如用力過猛引起待測液外賤等)。

具體分析如下:

⑴滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定。

⑵滴定前，有氣泡，滴定后氣泡消失。

⑶滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。

⑷取待測液時(shí)，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。

⑸取液時(shí)，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。

⑹讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定管開始前平視讀數(shù)，滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。

⑺若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。

⑻滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。

⑼滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。

⑽滴定管開始前仰視讀數(shù)，滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。

⑾滴定過程中，向錐形瓶中加入少量蒸餾水。

⑿滴定過程中，滴定管漏液。

⒀滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。

⒁過早估計(jì)滴定終點(diǎn)。

⒂過晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。

⒃一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。

⑴偏高⑵偏高⑶偏高⑷偏低⑸偏高⑹偏低⑺偏高⑻偏低⑼偏高⑽偏低⑾無影響⑿偏高

⒀操作正常，無影響⒁偏低⒂偏高⒃偏高

專題訓(xùn)練

5、讀數(shù)與記錄　

滴定管的“0”刻度在上端(與量筒相反)，讀書時(shí)，視線平視，不能仰視或俯視。記錄數(shù)據(jù)要與實(shí)驗(yàn)條件的精確度一致(如12.5mL).要求把同一樣品滴定兩次，取兩次測定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算結(jié)果。

4、中和滴定的操作

左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，向同一方向作圓周運(yùn)動，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。臨近終點(diǎn)時(shí)滴液要慢，至指示劑變色且半分鐘內(nèi)不褪色或不變?yōu)樵�色即為終點(diǎn)，避免過量(如果過量，應(yīng)進(jìn)行回滴，并記錄滴入的體積)。整個(gè)操作要領(lǐng)可總結(jié)為

“四先四后”：

⑴先把滴定管洗凈，后檢查滴定管是否漏水，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活；

⑵滴定管、移液管先用水洗凈，后用待裝液潤洗2-3次；

⑶取液時(shí)，一般是先將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管，后將待測液放入錐形瓶；

⑷滴定的速率一般是先快后慢。

3、儀器的使用要求

滴定管：使用前檢查是否漏水，除去尖嘴部分的氣泡，并調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

移液管：放完待測液后，不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中，因?yàn)樵谥谱饕埔汗軙r(shí)已考慮到在移液管尖端的殘留液不包括在應(yīng)有的體積數(shù)之內(nèi)。

待測液的量�。杭瓤捎靡埔汗�，也可用滴定管注入錐形瓶內(nèi)。

標(biāo)準(zhǔn)液的量�。褐荒苡玫味ü懿荒苡靡埔汗�。

2、儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)水均勻分布，不成股流下。

滴定管、移液管：先用水洗凈，再用待裝液潤洗2-3次。對滴定管使用時(shí)要檢查是否漏水。

錐形瓶：只能用蒸餾水洗凈，不能用待測液潤洗。

　　　 為提高酸堿中和滴定測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，并準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。具體應(yīng)從以下幾個(gè)方面突破。

1、指示劑的選擇

滴定時(shí)選用的指示劑一般有酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜使用。

選擇原則：指示劑的顏色變化靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))。

常用選擇：

需要指出的是滴定所用的指示劑的用量一般為2滴，不能太多或太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬于有機(jī)酸或有機(jī)堿，指示劑也參加反應(yīng)，在變色過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。若指示劑用量太多，則消耗掉的標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多，會導(dǎo)致誤差；若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點(diǎn)提前或延遲，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。

2、 酸與堿混合發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^－結(jié)合成水，那么，中和反應(yīng)的離子方程式都可用“H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示嗎？當(dāng)然不是的，反應(yīng)物中一旦出現(xiàn)弱酸或弱堿，在離子方程式中都要用分子式表示；就是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式也不一定能“H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示，如硫 酸與強(qiáng)氧化鋇溶液的反應(yīng)應(yīng)寫為：

　 Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2- 　　BaSO₄↓+2H₂O。反過來，能用

　 “H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示離子方程式的反應(yīng)，一定是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？答案也是否定的，如NaOH溶液與NaHSO₄溶液的反應(yīng)離子方程式

　 可用“H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示，但它屬于鹽與堿液的反應(yīng)。

1、提到酸與堿的反應(yīng)，人們自然就會想到中和反應(yīng)，那么，酸與堿混合一定發(fā)生中和反　 應(yīng)嗎？答案是否定的。酸與堿混合不一定發(fā)中和反應(yīng)包含兩層含義：一是酸與堿混合不一定發(fā)生中和反應(yīng)，如：將硅酸與氫氧化鎂等難溶性堿混合就不一定發(fā)生反應(yīng)；二是酸與堿混合發(fā)生反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：

3Fe(OH)₂+10HNO₃3Fe(NO₃)₃ +NO↑　 +8H₂O　

2Fe(OH)₃ +6HI　 　　　　2FeI₂　 +I₂　 + 6H₂O　　 　

18、3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡式為。關(guān)于它的說法正確的是(　　 )

A．分子式為C₁₀H₁₀O₂

B．分子中所有原子可能在同一平面上

C．1 mol該有機(jī)物與Br₂的CCl_­4­溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5 mol Br₂

D．1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2 mol NaOH

17、1mol某有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量是(　 )

　A．2mol　　　　 B.3mol　　　　 C.4mol　　　　 D.5mol