題目列表(包括答案和解析)

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6、誤差分析(重點(diǎn)與難點(diǎn))

例如,用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

cV==cV  

式中:c為標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度(不變量),V為待測液的體積(不變量)。

顯然,影響NaOH溶液濃度的因素是標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù),若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值多,則測定結(jié)果偏高;若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值少,則測定結(jié)果偏低。簡化為“多則高,少則低”。

中和滴定過程中,容易產(chǎn)生誤差的6個(gè)方面是:

⑴洗滌儀器:(滴定管、移液管、錐形瓶);

⑵氣泡;

⑶體積讀數(shù)(仰視、俯視);

⑷指示劑選擇不當(dāng);

⑸雜質(zhì)的影響;

⑹操作(如用力過猛引起待測液外賤等)。

具體分析如下:

⑴滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定。

⑵滴定前,有氣泡,滴定后氣泡消失。

⑶滴定前,用待測液潤洗錐形瓶。

⑷取待測液時(shí),移液管用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗。

⑸取液時(shí),移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。

⑹讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí),滴定管開始前平視讀數(shù),滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。

⑺若用甲基橙作指示劑,最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。

⑻滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量溶液濺出。

⑼滴定后,滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。

⑽滴定管開始前仰視讀數(shù),滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。

⑾滴定過程中,向錐形瓶中加入少量蒸餾水。

⑿滴定過程中,滴定管漏液。

⒀滴定臨近終點(diǎn)時(shí),用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。

⒁過早估計(jì)滴定終點(diǎn)。

⒂過晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。

⒃一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。

⑴偏高⑵偏高⑶偏高⑷偏低⑸偏高⑹偏低⑺偏高⑻偏低⑼偏高⑽偏低⑾無影響⑿偏高

⒀操作正常,無影響⒁偏低⒂偏高⒃偏高

專題訓(xùn)練

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5、讀數(shù)與記錄 

滴定管的“0”刻度在上端(與量筒相反),讀書時(shí),視線平視,不能仰視或俯視。記錄數(shù)據(jù)要與實(shí)驗(yàn)條件的精確度一致(如12.5mL).要求把同一樣品滴定兩次,取兩次測定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算結(jié)果。

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4、中和滴定的操作

左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,向同一方向作圓周運(yùn)動,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。臨近終點(diǎn)時(shí)滴液要慢,至指示劑變色且半分鐘內(nèi)不褪色或不變?yōu)樵礊榻K點(diǎn),避免過量(如果過量,應(yīng)進(jìn)行回滴,并記錄滴入的體積)。整個(gè)操作要領(lǐng)可總結(jié)為

“四先四后”:

⑴先把滴定管洗凈,后檢查滴定管是否漏水,活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活;

⑵滴定管、移液管先用水洗凈,后用待裝液潤洗2-3次;

⑶取液時(shí),一般是先將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管,后將待測液放入錐形瓶;

⑷滴定的速率一般是先快后慢。

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3、儀器的使用要求

滴定管:使用前檢查是否漏水,除去尖嘴部分的氣泡,并調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

移液管:放完待測液后,不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中,因?yàn)樵谥谱饕埔汗軙r(shí)已考慮到在移液管尖端的殘留液不包括在應(yīng)有的體積數(shù)之內(nèi)。

待測液的量。杭瓤捎靡埔汗,也可用滴定管注入錐形瓶內(nèi)。

標(biāo)準(zhǔn)液的量。褐荒苡玫味ü懿荒苡靡埔汗。

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2、儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是:儀器內(nèi)水均勻分布,不成股流下。

滴定管、移液管:先用水洗凈,再用待裝液潤洗2-3次。對滴定管使用時(shí)要檢查是否漏水。

錐形瓶:只能用蒸餾水洗凈,不能用待測液潤洗。

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    為提高酸堿中和滴定測定結(jié)果的準(zhǔn)確性,必須準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積,并準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。具體應(yīng)從以下幾個(gè)方面突破。

1、指示劑的選擇

滴定時(shí)選用的指示劑一般有酚酞和甲基橙,石蕊試液由于變色不明顯,在滴定時(shí)不宜使用。

選擇原則:指示劑的顏色變化靈敏,變色范圍最好接近等當(dāng)點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))。

常用選擇:

滴定類別
選擇的指示劑
選擇理由
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸
酚酞
在滴定終點(diǎn)時(shí)淺色變成深色更易于觀察
強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
甲基橙
在滴定終點(diǎn)時(shí)淺色變成深色更易于觀察
強(qiáng)酸滴定弱堿
甲基橙
生成的鹽水解呈酸性,甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,落在酸性范圍之內(nèi)。
強(qiáng)堿滴定弱酸
酚酞
生成的鹽水解呈堿性,酚酞的變色范圍為8-10,落在堿性范圍之內(nèi)。

需要指出的是滴定所用的指示劑的用量一般為2滴,不能太多或太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬于有機(jī)酸或有機(jī)堿,指示劑也參加反應(yīng),在變色過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。若指示劑用量太多,則消耗掉的標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多,會導(dǎo)致誤差;若指示劑用量太少,其顏色變化不明顯,致使終點(diǎn)提前或延遲,使實(shí)驗(yàn)誤差增大。

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2、 酸與堿混合發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH結(jié)合成水,那么,中和反應(yīng)的離子方程式都可用“H++OH   H2O” 表示嗎?當(dāng)然不是的,反應(yīng)物中一旦出現(xiàn)弱酸或弱堿,在離子方程式中都要用分子式表示;就是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng),離子方程式也不一定能“H++OH   H2O” 表示,如硫 酸與強(qiáng)氧化鋇溶液的反應(yīng)應(yīng)寫為:

  Ba2++2OH+2H++SO42-   BaSO4↓+2H2O。反過來,能用

  “H++OH   H2O” 表示離子方程式的反應(yīng),一定是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?答案也是否定的,如NaOH溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)離子方程式

  可用“H++OH   H2O” 表示,但它屬于鹽與堿液的反應(yīng)。

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1、提到酸與堿的反應(yīng),人們自然就會想到中和反應(yīng),那么,酸與堿混合一定發(fā)生中和反  應(yīng)嗎?答案是否定的。酸與堿混合不一定發(fā)中和反應(yīng)包含兩層含義:一是酸與堿混合不一定發(fā)生中和反應(yīng),如:將硅酸與氫氧化鎂等難溶性堿混合就不一定發(fā)生反應(yīng);二是酸與堿混合發(fā)生反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如:

3Fe(OH)2+10HNO3       3Fe(NO3)3  +NO↑  +8H2O 

2Fe(OH)3 +6HI      2FeI2  +I2  + 6H2O    

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18、3-甲基香豆素有香草味,可用于香料及化妝品,其結(jié)構(gòu)簡式為。關(guān)于它的說法正確的是(   )

A.分子式為C10H10O2  

B.分子中所有原子可能在同一平面上

C.1 mol該有機(jī)物與Br2的CCl­4­溶液發(fā)生加成反應(yīng),可以消耗5 mol Br2

D.1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),可以消耗2 mol NaOH

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17、1mol某有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量是(  )

 A.2mol     B.3mol     C.4mol     D.5mol

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