題目列表(包括答案和解析)

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1.(2009·重慶理綜,6)材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)
材 料
主要化學(xué)成分
A
剛玉、金剛石
三氧化二鋁
B
大理石、石灰石
碳酸鈣
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸鹽
D
沙子、石英
二氧化硅

解析:A項(xiàng),剛玉的主要化學(xué)成分為三氧化二鋁,而金剛石的主要化學(xué)成分為碳。

答案:A

試題詳情

6. 已知甲和I、L、M均為常見(jiàn)的單質(zhì),I在常溫下為氣體,L、M為金屬;氣體K的水溶液顯堿性;A是由前20號(hào)元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物,且陰離子含有14個(gè)電子;乙是一種紅棕色的粉末,G為白色膠體沉淀,D在常溫下是無(wú)色液體,C的溶液常用于在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分物質(zhì)在圖中沒(méi)有列出),已知CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑。

請(qǐng)根據(jù)要求填空:

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_________,J的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。

(4)J→G的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。

解析:本題的“突破口”是“乙是一種紅棕色粉末”,可知乙是Fe2O3,由L、M為金屬單質(zhì)可知L、M分別是Al、Fe,推出I、J、D分別為H2、Na[Al(OH)4]、H2O,由G為白色膠體沉淀可知G為Al(OH)3,由氣體K的水溶液顯堿性可知K為NH3;因?yàn)镠與Fe2O3反應(yīng)生成Fe,可知H有還原性,可推出甲、H、E分別為C、CO、CO2,故B中一定有C、H元素,可能含有氧元素,由C的溶液常用于檢驗(yàn)E(CO2)可知C為Ca(OH)2,A為CaC2,B為C2H2,N為銨鹽。

答案:(1)CaC2 Na[Al(OH)4]

(2)H2O(g)+CCO+H2

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(4)CO2+[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+HCO

試題詳情

5.根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

(2)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式:_________________、________________________________________________。

(3)寫(xiě)出N轉(zhuǎn)化為Z的現(xiàn)象及化學(xué)方程式:_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:                  

________________________________________________________________________。

解析:分析本題應(yīng)以M為紅色金屬(Cu)和Y與KSCN溶液反應(yīng)變血紅色著手。從轉(zhuǎn)化圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象可知,E、X、Y、N、Z、K2EO4中均含有鐵元素,且Y為Fe3+,則Z為Fe(OH)3,N為Fe(OH)2,X為FeSO4,E為Fe。確定相關(guān)物質(zhì)后,即可完成各問(wèn)題。

答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O (2)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 2Fe3++2I===2Fe2++I2 (3)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色, 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4+6KCl+8H2O

試題詳情

4.  A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B為單質(zhì),F(xiàn)為白色沉淀,D為氣體。

(1)若D的水溶液顯弱酸性,則

A是__________,B是__________,C是____________,

D是__________,E是__________,F(xiàn)是____________。

(2)若D的水溶液顯弱堿性,則

A是__________,B是__________,C是____________,

D是__________,E是__________,F(xiàn)是____________。

解析:E與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀F,則F必是氫氧化物,常見(jiàn)的白色氫氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3,進(jìn)一步推知E為MgCl2或AlCl3,B為Mg或Al,A為非金屬單質(zhì)。又因?yàn)镃能與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體同時(shí)生成Al(OH)3或Mg(OH)2,則C與H2O的反應(yīng)是水解反應(yīng)。顯堿性的氣體常見(jiàn)的只有NH3,可確定C為Mg3N2,A為N2,B為Mg。當(dāng)D為酸性氣體時(shí),且是水解產(chǎn)生的,則C同樣是與Mg3N2相類似的鹽,常見(jiàn)的為Al2S3,推知A為S,B為Al。

答案:(1)S Al Al2S3 H2S AlCl3 Al(OH)3 (2)N2 Mg Mg3N2 NH3 MgCl2

Mg(OH)2

試題詳情

3.根據(jù)下圖所示的關(guān)系

確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為_(kāi)_________,B為_(kāi)_________,C為_(kāi)_________,D為_(kāi)_______,E為_(kāi)_______,F(xiàn)為_(kāi)_______。

解析:從最初條件看,框圖很模糊,直接得不出結(jié)論,但找到題眼:“紅褐色固體F”、“黑色晶體B”,就可迅速得出紅褐色固體F是Fe(OH)3,從而得出A為Fe,B為Fe3O4,C為FeSO4,D為Fe2(SO4)3,E為Fe(OH)2

答案:Fe Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

試題詳情

2.A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A______、D______、E______、X________。

(2)在反應(yīng)①-⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:_____________________________________________________;

D除了可與F反應(yīng)得到一種血紅色溶液外,還可與某有機(jī)物反應(yīng)生成紫色物質(zhì),該有機(jī)物是______________(填名稱)。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________;

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子______mol。

(5)寫(xiě)出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

解析:依據(jù)題意可知A應(yīng)為金屬,B為液溴,A+Br2―→D,D+A―→G,說(shuō)明A是一種變價(jià)金屬,故為Fe,F(xiàn)e與C生成黑色固體可推出C為O2,E+X―→D+G+H,說(shuō)明X為HBr。

答案:(1)Fe FeBr3 Fe3O4 HBr (2)③⑥ (3)Fe3++3SCNFe(SCN)3 苯酚

(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 (5)Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2

試題詳情

1.由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________,乙__________。

(2)寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________;

②乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式______________________________________________;

③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式_____________________________________________。

解析:本題的“突破口”是單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng),生成單質(zhì)C,則C為H2,A可能是鋁或硅,而A和B的產(chǎn)物甲能與鹽酸反應(yīng),推知A為Al,B為O2。

答案:(1)Al Na[Al(OH)4] (2)作耐高溫材料;制取鋁單質(zhì) 

(3)①2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2

②[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+HCO 

③Al3++3[Al(OH)4]===4Al(OH)3

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7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_(kāi)_______g,化學(xué)式為_(kāi)_______;

(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由。

解析:(1)①與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用氧化還原反應(yīng)原理,把金屬Cu還原出來(lái),碳元素變成CO2,氫元素變成水。

②儀器連接時(shí),洗氣瓶要“長(zhǎng)進(jìn)短出”,其中水是除去HCl氣體并觀察H2生成速率的。

③殘留固體一定是Cu,則n(Cu)==0.2(mol),根據(jù)題意,n(CO2)=n(CuCO3)=

=0.1(mol),

所以,m(CuCO3)=123.5×n(CuCO3)=12.35 (g),

m[Cu(OH)2]=97.5×[n(Cu)-n(CuCO3)]=9.75(g),m(結(jié)晶水)

=23.9-12.35-9.75=1.8(g)。該堿式碳酸銅化學(xué)式為CuCO3·Cu(OH)2·H2O。

(2)根據(jù)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒,即可得出答案。

答案:(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O

②a―→kj―→gf(或hi)―→de(或ed)―→hi(或gf)―→bc(或cb)―→l

③1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O

(2)可以。 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑

依據(jù)堿式碳酸銅樣品、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量),即可計(jì)算出其組成。

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3.  (2009·寧夏理綜,26)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:

①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________;

②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):

(a)―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→(l)

 

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和

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2.(2009·廣東單科,21)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。

限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L1 HNO3溶液、1.0 mol·L1鹽酸、1.0 mol·L1 NaOH溶液、3%H2O2溶液、0.1 mol·L1 KI溶液、0.1 mol·L1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是________。

(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________,現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1:__________________________________________________________________;

假設(shè)2:___________________________________________________________________;

假設(shè)3:________________________________________________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 
步驟3:
 
……
 

解析:(1)根據(jù)A中石灰水變渾濁,知有CO2氣體,B中有紅色固體生成,說(shuō)明CuO被還原,C中石灰水變渾濁,可知B中CuO被CO還原。

(3)因?yàn)轭}目中說(shuō)明鐵不以三價(jià)存在,只能是以二價(jià)鐵或單質(zhì)形式,或兩者混合物存在。

步驟1:利用K2CO3的溶解性,除去K2CO3;

步驟2:利用鐵能置換出Cu,而FeO不能置換出Cu來(lái)檢驗(yàn)是否含鐵單質(zhì);

步驟3:利用鹽酸酸化分離出FeO,再用H2O2氧化,利用KSCN是否變色,來(lái)驗(yàn)證固體中是否含F(xiàn)eO。

答案:(1)CO和CO2 (2)焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰 (3)①全部為鐵單質(zhì) 全部為FeO 同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液,用蒸餾水充分洗滌不溶固體。
固體產(chǎn)物部分溶解。
步驟2:向試管中加入適量CuSO4溶液,再加入少量上述不溶固體,充分振蕩。
(1)若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化,則假設(shè)2成立。
(2)若藍(lán)色溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固體物質(zhì)生成,則證明有鐵單質(zhì)存在。
步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進(jìn)行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體于試管中,滴加過(guò)量HCl后,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN。
結(jié)合步驟2中的(2);
(1)若溶液基本無(wú)色,則假設(shè)1成立。
(2)若溶液呈血紅色,則假設(shè)3成立。

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案