題目列表(包括答案和解析)

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5.(2008·四川理綜,8)在密閉容器中進行如下反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。在溫度T1T2時,產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是( )

A.T1>T2,ΔH>0    B.T1>T2,ΔH<0

C.T1<T2,ΔH>0    D.T1<T2,ΔH<0

解析:從圖像上可以看出,T2達到平衡所用的時間短,因此T2的溫度高,即T2>T1。隨溫度升高,HI的含量降低,因此該反應正反應為放熱反應,即ΔH<0。

答案:D

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4.氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )

A.再通入少量氯氣,減小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強

C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)

D.加入少量水,水的電離平衡向正反應方向移動

解析:Cl2溶于水后,存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl+HClO,HClOH++ClO,再通入少量Cl2,上述平衡右移前者程度大,后者程度小,c(H+)增大的多,c(ClO)增大的少,增大;SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,溶液漂白性減弱;加入少量NaOH固體后,可能HCl與HClO都有剩余,溶液不一定呈中性,故c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)不一定成立。

答案:D

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3.已知反應:X(g)+2Y(g) 2Z(g),F(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中,并加壓到3×107 Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應物、生成物的物質的量之比為6∶1,則此時對應于圖中的溫度應為( )

A.100℃   B.200℃  C.300℃  D.400℃

解析:本題目通過求出X或Y的轉化率,然后查圖像就可以確定其相應溫度。

設達到平衡時,X轉化的物質的量為x,則:

  X(g) + 2Y(g) 2Z(g)

起始/mol  1     2     0

轉化/mol  x     2x     2x

平衡/mol  1-x   2-2x    2x

所以有=,x=0.2 mol。

故X和Y的轉化率均為20%,對應溫度為100℃。

答案:A

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2. 在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應2AB(g)+C(s),且達到化學平衡。當升高溫度時容器內氣體的密度增大。則下列判斷正確的是( )

A.若正反應是吸熱反應,則A為非氣態(tài)

B.若正反應是放熱反應,則A為氣態(tài)

C.若在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應方向移動

D.壓強對該平衡的移動無影響

解析:升高溫度時其容器內氣體的密度增大,如A為非氣態(tài),則平衡必向正反應方向移動,正反應為吸熱反應;如A為氣態(tài),平衡必向逆反應方向移動,正反應為放熱反應。所以A、B正確。

答案:AB

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1.在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化,當反應N2O42NO2建立平衡  后,再通入一些N2O4氣體(溫度不變),待反應再次達到新的平衡,則平衡混合氣體中的比值,新平衡與舊平衡相比( )

A.新平衡時大   B.新平衡時小   C.不變   D.無法確定

解析:平衡后,再通入一些N2O4氣體,相當于增大壓強,平衡向體積減小的方向即逆反應方向移動。

答案:B

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20.在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式:

________________________________________________________________________。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______mol/L。

(3)在B點,a______12.5 mL(填“>”、“<”或“=”,下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性,則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH),混合前酸中

c(H+)和堿中c(OH)的關系:c(H+)______c(OH)!

(4)在D點,溶液中離子濃度大小關系為:________________________________________________________________________。

解析:(2)由圖像知,當不加醋酸時,pH=13,則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L;(3)由圖像知,B點pH=7,若a=12.5 mL,則酸堿恰好完全反應,則生成了強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故若要pH=7,醋酸要過量,即a>12.5 mL。若體積相等混合呈中性,氫氧化鈉濃度應小于醋酸濃度。由于酸是弱酸,堿是強堿,故混合前c(H+)<c(OH)。(4)在D點,醋酸過量,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH),又由電荷守恒,c(CH3COO)+c(OH)=

c(Na+)+c(H+),所以各種離子濃度大小順序為c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。

答案:(1)OH+CH3COOH===CH3COO+H2O (2)0.1 (3)> < <

(4)c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

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19.三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白:

(1)收集B處的氣體可采用的方法是________________________________________________________________________。

(2)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率較鹽酸與純鐵粉反應的要快,其原因是________________________________________________________________________。

(3)燒杯內盛放過量稀HNO3的原因是________________________________________________________________________,

反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

(4)整個實驗過程中,旋塞a都必須打開,除了為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個目的是________________________________________________________________________。

(5)將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是________________________________________________________________________。

解析:(1)從導管B處排出的氣體是H2,可用向下排空氣法或排水集氣法收集。

(2)廢鐵屑中含有少量銅,F(xiàn)e-Cu-稀鹽酸三者構成原電池,加快了反應速率。

(3)Fe與鹽酸反應產(chǎn)生的FeCl2溶液經(jīng)過濾裝置進入稀HNO3中,HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,反應的離子方程式為:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O

(4)實驗時旋塞a必須打開,是使容器A中的壓強和外界氣壓相等,便于裝置A中的液體順利流下。

(5)因FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若將溶液直接蒸干,HCl揮發(fā),上述平衡向正反應方向移動,F(xiàn)eCl3水解,則得不到三氯化鐵晶體,故采用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶的方法制得FeCl3·6H2O。

答案:(1)排水集氣法或向下排空氣法

(2)廢鐵屑中有Cu雜質,形成了銅、鐵原電池

(3)確保所有的Fe2+轉化為Fe3+

3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O

(4)與大氣相通,保證裝置A中的液體順利流下,便于過濾操作的順利進行

(5)防止加熱時FeCl3水解而得不到FeCl3·6H2O

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18. 許多在水溶液中的反應,往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現(xiàn)象。下表為相同溫度下某些物質的溶解度。

物質
AgCl
Ag2S
CaSO4
Ca(OH)2
溶解度/g
1.5×104
1.3×106
0.2
0.165
物質
Ca(HCO3)2
CaCO3
NH4HCO3
(NH4)2SO4
溶解度/g
16.6
1.5×103
21
75.4

(1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(2)生成硫酸銨化肥的方法之一是:把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中,不斷通入氨氣并通入適量的二氧化碳,充分反應后立即過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體,寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。

解析:(1)通過簡單計算,可知Ag2S更難溶,因此AgCl可以轉化為Ag2S,白色沉淀消失,同時會生成黑色的Ag2S沉淀。

(2)由于NH3溶于水顯堿性,而CO2溶于水顯酸性(注意:必須先通NH3后通CO2),兩者生成NH、CO,Ca2+與CO結合生成溶解度更小的CaCO3沉淀,所以SO和NH會生成(NH4)2SO4。

答案:(1)白色固體消失,同時會生成黑色固體

(2)CaSO4+CO2+H2O+2NH3===CaCO3↓+(NH4)2SO4

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17.已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡:

MmAn(s) mMn+(aq)+nAm(aq),Ksp=[Mn+]·[Am]n,稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)

難溶電解質
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×109
9.1×106
6.8×106
1.8×1011

實驗步驟如下:

①往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式:________________________________________________________________________。

(3)設計第③步的目的是________________________________________________________________________。

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:________________________________________________________________________。

解析:本題考查的知識點為教材新增加的內容,題目在設計方式上為探究性實驗,既注重基礎知識,基本技能的考查,又注重了探究能力的考查。由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關系,在硫酸鈣的懸濁液中存在著:CaSO4(s) SO(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO濃度較大,而CaCO3Ksp較小,故CO與Ca2+結合生成沉淀,即CO+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性實驗,必須驗證所推測結果的正確性,故設計了③④步操作,即驗證所得固體是否為碳酸鈣。

答案:(1)大 (2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3 (3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解

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16.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應為( )

A.只有AgBr沉淀生成

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主

D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

解析:在AgCl和AgBr的飽和溶液中存在:

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)

AgBr(s) Ag+(aq)+Br(aq)

當加入濃AgNO3溶液時,上述平衡均向左移動,由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度,原溶液中Cl濃度大,故AgCl沉淀生成的多。

答案:C

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