5．(2008·四川理綜，8)在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)。在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　)

A．T₁>T₂，ΔH>0　 　　B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0　 　　D．T₁<T₂，ΔH<0

解析：從圖像上可以看出，T₂達到平衡所用的時間短，因此T₂的溫度高，即T₂>T₁。隨溫度升高，HI的含量降低，因此該反應正反應為放熱反應，即ΔH<0。

答案：D

4．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　)

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

解析：Cl₂溶于水后，存在如下平衡Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，HClOH⁺+ClO^－，再通入少量Cl₂，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H⁺)增大的多，c(ClO^－)增大的少，增大；SO₂+Cl₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄，溶液漂白性減弱；加入少量NaOH固體后，可能HCl與HClO都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)不一定成立。

答案：D

3．已知反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)�，F(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×10⁷ Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應物、生成物的物質的量之比為6∶1，則此時對應于圖中的溫度應為(　)

A．100℃　 　B．200℃　 C．300℃ 　D．400℃

解析：本題目通過求出X或Y的轉化率，然后查圖像就可以確定其相應溫度。

設達到平衡時，X轉化的物質的量為x，則：

　　X(g)　+　2Y(g) 2Z(g)

起始/mol　 1　 　　　2　 　　　0

轉化/mol　 x 　　　　2x　 　　　2x

平衡/mol 　1－x　 　2－2x　 　　2x

所以有＝，x＝0.2 mol。

故X和Y的轉化率均為20%，對應溫度為100℃。

答案：A

2. 在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2AB(g)+C(s)，且達到化學平衡。當升高溫度時容器內氣體的密度增大。則下列判斷正確的是(　)

A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

C．若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動

D．壓強對該平衡的移動無影響

解析：升高溫度時其容器內氣體的密度增大，如A為非氣態(tài)，則平衡必向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；如A為氣態(tài)，平衡必向逆反應方向移動，正反應為放熱反應。所以A、B正確。

答案：AB

1．在一真空密閉的定容容器中放入N₂O₄晶體并使之氣化，當反應N₂O₄2NO₂建立平衡　 后，再通入一些N₂O₄氣體(溫度不變)，待反應再次達到新的平衡，則平衡混合氣體中的比值，新平衡與舊平衡相比(　)

A．新平衡時大 　　B．新平衡時小 　　C．不變 　　D．無法確定

解析：平衡后，再通入一些N₂O₄氣體，相當于增大壓強，平衡向體積減小的方向即逆反應方向移動。

答案：B

20．在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______mol/L。

(3)在B點，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)，混合前酸中

c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關系：c(H⁺)______c(OH^－)�！�

(4)在D點，溶液中離子濃度大小關系為：________________________________________________________________________。

解析：(2)由圖像知，當不加醋酸時，pH＝13，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L；(3)由圖像知，B點pH＝7，若a＝12.5 mL，則酸堿恰好完全反應，則生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故若要pH＝7，醋酸要過量，即a>12.5 mL。若體積相等混合呈中性，氫氧化鈉濃度應小于醋酸濃度。由于酸是弱酸，堿是強堿，故混合前c(H⁺)<c(OH^－)。(4)在D點，醋酸過量，溶液呈酸性，即c(H⁺)>c(OH^－)，又由電荷守恒，c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝

c(Na⁺)+c(H⁺)，所以各種離子濃度大小順序為c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。

答案：(1)OH^－+CH₃COOH===CH₃COO^－+H₂O　(2)0.1　(3)>　<　<

(4)c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

19．三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl₃·6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃·6H₂O晶體。填寫下列空白：

(1)收集B處的氣體可采用的方法是________________________________________________________________________。

(2)滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較鹽酸與純鐵粉反應的要快，其原因是________________________________________________________________________。

(3)燒杯內盛放過量稀HNO₃的原因是________________________________________________________________________，

反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

(4)整個實驗過程中，旋塞a都必須打開，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是________________________________________________________________________。

(5)將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是________________________________________________________________________。

解析：(1)從導管B處排出的氣體是H₂，可用向下排空氣法或排水集氣法收集。

(2)廢鐵屑中含有少量銅，F(xiàn)e-Cu-稀鹽酸三者構成原電池，加快了反應速率。

(3)Fe與鹽酸反應產(chǎn)生的FeCl₂溶液經(jīng)過濾裝置進入稀HNO₃中，HNO₃將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(4)實驗時旋塞a必須打開，是使容器A中的壓強和外界氣壓相等，便于裝置A中的液體順利流下。

(5)因FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，若將溶液直接蒸干，HCl揮發(fā)，上述平衡向正反應方向移動，F(xiàn)eCl₃水解，則得不到三氯化鐵晶體，故采用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶的方法制得FeCl₃·6H₂O。

答案：(1)排水集氣法或向下排空氣法

(2)廢鐵屑中有Cu雜質，形成了銅、鐵原電池

(3)確保所有的Fe²⁺轉化為Fe³⁺

3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(4)與大氣相通，保證裝置A中的液體順利流下，便于過濾操作的順利進行

(5)防止加熱時FeCl₃水解而得不到FeCl₃·6H₂O

18. 許多在水溶液中的反應，往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現(xiàn)象。下表為相同溫度下某些物質的溶解度。

(1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(2)生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO₄)懸浮于水中，不斷通入氨氣并通入適量的二氧化碳，充分反應后立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。

解析：(1)通過簡單計算，可知Ag₂S更難溶，因此AgCl可以轉化為Ag₂S，白色沉淀消失，同時會生成黑色的Ag₂S沉淀。

(2)由于NH₃溶于水顯堿性，而CO₂溶于水顯酸性(注意：必須先通NH₃后通CO₂)，兩者生成NH、CO，Ca²⁺與CO結合生成溶解度更小的CaCO₃沉淀，所以SO和NH會生成(NH₄)₂SO₄。

答案：(1)白色固體消失，同時會生成黑色固體

(2)CaSO₄+CO₂+H₂O+2NH₃===CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄

17．已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：

M_mA_n(s) mMⁿ⁺(aq)+nA^m－(aq)，K_sp＝[Mⁿ⁺]·[A^m－]ⁿ，稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息K_sp越大，表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)設計第③步的目的是________________________________________________________________________。

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：________________________________________________________________________。

解析：本題考查的知識點為教材新增加的內容，題目在設計方式上為探究性實驗，既注重基礎知識，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由K_sp表達式不難看出其與溶解度的關系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO₄(s) SO(aq)+Ca²⁺(aq)，而加入Na₂CO₃后，溶液中CO濃度較大，而CaCO₃的K_sp較小，故CO與Ca²⁺結合生成沉淀，即CO+Ca²⁺===CaCO₃↓。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結果的正確性，故設計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。

答案：(1)大　(2)Na₂CO₃+CaSO₄===Na₂SO₄+CaCO₃　(3)洗去沉淀中附著的SO　(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解

16．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應為(　)

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

解析：在AgCl和AgBr的飽和溶液中存在：

AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)

AgBr(s) Ag⁺(aq)+Br^－(aq)

當加入濃AgNO₃溶液時，上述平衡均向左移動，由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，原溶液中Cl^－濃度大，故AgCl沉淀生成的多。

答案：C