題目列表(包括答案和解析)
3.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是( )
選項(xiàng) |
實(shí) 驗(yàn) |
操 作 |
A |
鈉與水的反應(yīng) |
用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 |
B |
配制一定濃度的氯化鉀溶液1
000 mL |
準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1
000 mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容 |
C |
排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 |
將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出 |
D |
取出分液漏斗中所需的上層液體 |
下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 |
思路點(diǎn)撥:先根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)基本操作要領(lǐng)統(tǒng)讀操作,再結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物質(zhì)作出正誤判斷。
解析:
選項(xiàng) |
內(nèi)容指向·聯(lián)系分析 |
結(jié)論 |
A |
鈉表面沾有部分煤油,取出切開前要將表面的煤油擦干再投入水中,否則會(huì)引起劇烈燃燒而爆炸,且燒杯中的水不能裝滿 |
錯(cuò)誤 |
B |
配制溶液時(shí)不能把容量瓶作為溶解容器,需將KCl固體溶解在燒杯中,待恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶 |
錯(cuò)誤 |
C |
排氣泡是滴定管必做步驟,利用液體壓力將氣泡排至大氣中 |
正確 |
D |
由于分液漏斗下端已沾滿了下層液體,故上層液體要從上口倒出 |
錯(cuò)誤 |
答案:C
2.下列操作:①將100 g H2O倒入100 g 98% H2SO4溶液中配制成49%的H2SO4溶液;②取用后剩下金屬鈉立即放回原試劑瓶中;③用酸式滴定管裝KMnO4溶液;④為避免液體外流,在使用膠頭滴管時(shí),應(yīng)將滴管尖嘴伸進(jìn)試管內(nèi),其中正確的是( )
A.①④ B.③④ C.②③ D.①③
解析:①應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨胁⒉粩鄶嚢;③KMnO4溶液會(huì)氧化乳膠管,不能用堿式滴定管裝;④膠頭滴管尖嘴不能伸進(jìn)試管內(nèi)。
答案:C
1.下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性要求的是( )
解析:D中,關(guān)閉彈簧夾,上下移動(dòng)容器時(shí)兩液面保持水平,說(shuō)明漏氣。
答案:D
19.實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品,按照如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ的名稱為__________,操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有______________。
(2)若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇,是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由
________________________________________________________________________。
(3)某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制,應(yīng)該加入過(guò)量氯化鋇溶液,請(qǐng)你按照他的思路,用上述實(shí)驗(yàn)流程圖表示出他后面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學(xué)式以及相應(yīng)操作的名稱。
溶液過(guò)量BaCl2過(guò)濾 |
解析:本題制備純凈的氯化鉀,事實(shí)上是物質(zhì)的分離、提純,在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程時(shí),應(yīng)注意不能引入不易除去的雜質(zhì)離子,在(2)中不能用Ba(NO3)2替代BaCl2。
(3)中設(shè)計(jì)的關(guān)鍵在于除去過(guò)量的Ba2+、其他雜質(zhì)離子。
答案:(1)過(guò)濾 玻璃棒、酒精燈
(2)否,會(huì)引入KNO3雜質(zhì)
(3)
18.有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))
陽(yáng)離子 |
Na+、Ba2+、NH |
陰離子 |
CH3COO-、Cl-、OH-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B兩溶液中水的電離程度相同;
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)A是__________,B是__________,C是________,D是________;
(2)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲___________。
解析:由A、C兩溶液的pH>7,結(jié)合離子共存可推知,A、C為Ba(OH)2、CH3COONa中的一種,又由A、B溶液中水的電離程度相同,知A、B水解程度相近,即水解形成的弱酸或弱堿的電離程度相近,進(jìn)而推知A、B為CH3COONa、NH4Cl中的一種,再結(jié)合C溶液和D溶液相遇時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,推出A為CH3COONa,B為NH4Cl,C為Ba(OH)2,D為Na2SO4。當(dāng)B、C混合時(shí),發(fā)生反應(yīng)NH+OH-===NH3↑+H2O,故等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與Ba(OH)2混合時(shí),各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?i>c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH)>c(H+)。
答案:(1)CH3COONa NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4 (2)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH)>c(H+)
17. 乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。某研究小組為探究乙二酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有少量乙二酸的飽和溶液的試管內(nèi)滴入用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,觀察到的現(xiàn)象為溶液紫紅色退去,說(shuō)明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)。
(2)向圖甲的A試管中加入一定量的乙二醇、濃硫酸和乙二酸,用酒精燈小火均勻加熱該試管3-5 min,在B試管中有油狀液體產(chǎn)生,若反應(yīng)中生成了六元環(huán)狀化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________
________________________________________________________________________,
其中B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_____________________________
________________________________________________________________________,
飽和碳酸鈉溶液的作用是_______________________________________________。
(3)已知:草酸在約157℃時(shí)升華,在175℃時(shí)受熱分解可生成H2O、CO2和CO;草酸鈣是難溶于水的白色固體。該研究小組設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證草酸受熱分解并檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)裝置,如圖乙所示。請(qǐng)回答:
①?gòu)沫h(huán)境保護(hù)的角度看,應(yīng)增加尾氣處理裝置,你如何進(jìn)行尾氣處理________________________________________________________________________。
②依據(jù)題給數(shù)據(jù),請(qǐng)分析根據(jù)D試管中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象,能否確定草酸分解產(chǎn)物中有CO2________(填“能確定”或“不能確定”),理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:本題是關(guān)于乙二酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合題。綜合了化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)、元素化合物性質(zhì)等板塊知識(shí)。
(1)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,還原性物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液退色,所以乙二酸使酸性高錳酸鉀溶液退色應(yīng)是表現(xiàn)了還原性。
(2)乙酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng),乙二酸也可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng),乙二酸與乙二醇的酯化反應(yīng)可由乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)遷移過(guò)來(lái),包括實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)、飽和碳酸鈉溶液的作用等都可以遷移過(guò)來(lái)。
(3)草酸分解的產(chǎn)物中有H2O、CO2、CO,由此可知,尾氣處理要除去CO,可以采用一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈。由題意可知草酸鈣是白色沉淀,若草酸受熱揮發(fā)進(jìn)入澄清石灰水中,草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成草酸鈣,也會(huì)產(chǎn)生渾濁,因此,D試管中石灰水變渾濁不能確定草酸分解產(chǎn)物中有CO2。
答案:(1)還原性
(2)
防止加熱不均勻而使碳酸鈉溶液倒吸入加熱的A試管中 除去酯中混有的乙二酸和乙二醇,同時(shí)減小酯在水中的溶解度,便于分層析出
(3)①在裝置的尾端放一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈(其他合理答案均可)
②不能確定 草酸升華后可能有部分草酸進(jìn)入D試管,與澄清石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,從而對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾
16.課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式,其基本教學(xué)模式為:
―→―→―→
如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問(wèn)題階段,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈。
(2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶?jī)?nèi),然后再處理。如下圖乙是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶,尾氣應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。
(4)丙同學(xué)質(zhì)疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此,他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前,應(yīng)先通入澄清石灰水,以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng),試對(duì)此作出評(píng)價(jià)。你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要________,理由是________________________。
(5)如果開始時(shí)通入的是CO和CO2的混合氣體,則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?________________________________________________________________________。
思路點(diǎn)撥:綜合考慮CO和CO2的性質(zhì),根據(jù)所給儀器來(lái)設(shè)計(jì),既要防止CO的污染還要考慮混合物的除雜問(wèn)題。
解析:(1)CO為可燃性有毒氣體,由于先通CO排空氣,故應(yīng)先點(diǎn)燃B處的酒精燈。
(2)CO能還原CuO生成CO2。
(3)貯氣瓶應(yīng)從a口進(jìn)氣,水從b口排出。
(4)由于整個(gè)設(shè)計(jì)過(guò)程中CO開始通過(guò)了澄清石灰水,故沒必要排除CO的干擾。
(5)應(yīng)先除去CO2再進(jìn)入裝置。
答案:(1)B (2)CuO+COCu+CO2
(3)a (4)不必要 在酒精燈A點(diǎn)燃前,CO已通過(guò)了澄清石灰水 (5)先通過(guò)堿石灰除去CO2后再通入裝置
規(guī)律方法:對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的合理與否,嚴(yán)密與否作出評(píng)判要從“合理選擇,排除干擾,操作準(zhǔn)確”等方面入手。
①“合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質(zhì)的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置等;藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、狀態(tài)等;連接方式指儀器的先后順序,導(dǎo)管接口的連接等。
②“排除干擾”是指反應(yīng)條件的控制、防止空氣成分介入、副反應(yīng)盡量避免、雜質(zhì)的清除以及防止物質(zhì)的揮發(fā)性、溶解性、顏色等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。
③“操作準(zhǔn)確”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則。
15. 現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體0.896 L氣體;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中一定存在的離子有______________,一定不存在的離子有____________,可能存在的離子有________________________________________________________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)可能存在離子的情況____________________________________。
解析:根據(jù)①可知原溶液中至少含有Cl-、CO、SO的一種;根據(jù)②可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L·mol-1=0.04 mol NH;根據(jù)③可計(jì)算出含有0.02 mol CO,0.01 mol SO,故原溶液中不存在Mg2+、Ba2+,可能存在Cl-;根據(jù)電荷守恒,陰離子的電荷至少為0.06 mol,而NH的電荷為0.04 mol,故原溶液中含有K+。Cl-的檢驗(yàn)要排除CO和SO的干擾。
答案:(1)CO、SO、NH、K+ Mg2+、Ba2+ Cl- (2)Ba2++CO===BaCO3↓,Ba2++SO===BaSO4↓,BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (3)取一定量的原溶液置于試管中,向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液,靜置,向上層清液中加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成則有Cl-,如無(wú)白色沉淀生成則無(wú)Cl-
14.水蒸氣中常含有部分(H2O)2,要確定(H2O)2的存在,可采用的方法是( )
A.1 L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng),測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積
B.1 L水蒸氣通過(guò)稀硫酸后,測(cè)稀硫酸增重的質(zhì)量
C.該水蒸氣冷凝后,測(cè)水的pH
D.該水蒸氣冷凝后,測(cè)氫氧原子比
解析:因?yàn)樗魵庵泻?H2O)2,1 L水蒸氣中水的物質(zhì)的量增加,故A正確。
答案:A
13.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物足量溶液A充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施
解析:利用銅與鋁的性質(zhì)差異,可選擇非氧化性酸、強(qiáng)堿或冷的氧化性酸,讓其中一種金屬參加反應(yīng),可達(dá)到目的。對(duì)于B項(xiàng),鋁可鈍化,生成少量氧化鋁,測(cè)鋁的質(zhì)量偏大,故銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
答案:C
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