5．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5 O₂(g)===4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH＝－2 878 kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5 O₂(g)===4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH＝－2 869 kJ/mol

下列說法正確的是(　)

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子　

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程　

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

解析：燃燒放出的熱量等于反應物的能量減去產(chǎn)物的能量，由兩個熱化學方程式知正丁烷的能量大于異丁烷，其穩(wěn)定性小于異丁烷，所以異丁烷轉化為正丁烷需要吸熱，但正丁烷與異丁烷的碳氫鍵一樣多，故選A。

答案：A

4．(2009·天津理綜，6)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)

　　 ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，轉移電子數(shù)為6.02×10²³

解析：A錯，燃燒熱的單位應是kJ/mol；B項，圖中沒有標注物質(zhì)的系數(shù)；C項，由CO₂(s)===CO₂(g)　ΔH>0及蓋斯定律可知C項正確；D項，當反應放出509 kJ熱量時，參加反應的CO為1 mol，轉移電子數(shù)為2×6.02×10²³。

答案：C

3．下列變化過程，屬于放熱過程的是(　)

①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應�、蹪釮₂SO₄稀釋�、芄腆w氫氧化鈉溶于水　⑤H₂在Cl₂中燃燒�、奕跛犭婋x�、逳H₄Cl晶體與Ba(OH)₂·8H₂O混合攪拌

A．②③④⑤　 　　　　　 B．①⑥⑦　 　　　　　　　 C．②③④　 　　　　　　　 D．①③⑤

解析：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。

答案：A

2． 1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是(　)

A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C．2H₂+O₂===2H₂O　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol^－1

解析：因反應為放熱，淘汰D；熱化學方程式應標明所有物質(zhì)的聚集狀態(tài)，淘汰C；因1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，那么4 g氫氣燃燒生成液態(tài)水應放出571.6 kJ熱量，淘汰A。

答案：B

1．(2009·全國Ⅱ理綜，11)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比為(　)

A．1∶1　 　　　　　 B．1∶3　 　　　　　 C．1∶4　 　　　　　 D．2∶3

解析：解法一：設H₂與CH₄的物質(zhì)的量分別是x和y，則x+y＝112/22.4，+890y＝3 695，解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，故原混合氣體中H₂與CH₄物質(zhì)的量之比是1∶3。

解法二：十字交叉法，混合氣體共＝5 mol，其平均燃燒熱為＝739 kJ·mol，則n(H₂)∶n(CH₄)＝≈1∶3。

答案：B

17．如下圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器容積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A(？)+B(？)xC(g)；ΔH<0

平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為y mol。

(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x＝________，y＝________；

(2)如圖Ⅱ，在容積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(其他條件相同)，測得反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ(t₀時達平衡)，平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系(仿照情形①、可不填滿)：

解析：(1)設平衡時生成C為nx mol，根據(jù)反應可得平衡時A為(2－2n)mol，B為(2－n)mol，nx＝y。則有：(2－2n)∶(2－n)∶nx＝1∶3∶4，解得n＝0.8，x＝2，y＝1.6。

(2)當A、B均為氣體時，該反應的正反應為氣體體積減小的反應，恒壓比恒容更有利于反應向右進行，故平衡時C的物質(zhì)的量z<y，此時結合圖像Ⅲ可知M(C)＝M(A)+M(B)，但因M(A)值不確定，所以無法確定M(B)與M(C)相對大��；當A不是氣體，B為氣體時，該反應正反應為氣體體積增大的反應，Ⅰ中保持恒壓，而Ⅱ保持恒容，所以反應Ⅰ中壓強會小于Ⅱ中壓強，所以Ⅰ中保持恒壓比Ⅱ中保持恒容更有利于反應向右進行，故平衡時C的量z<y，此時只有B、C兩種氣體，由圖像Ⅲ可知由B生成C，氣體平均分子量增大，故M(B)<M(C)；因為開始時氣體的平均相對分子質(zhì)量不為0，故不存在A、B均為非氣體的情況。

答案：(1)2　1.6

(2)

16. 在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如次啊圖所示：

完成下列問題：

(1)該反應的化學方程式為________________________________。

(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為________。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是(　)

A．增大壓強　 　　　 B．降低溫度

C．加入催化劑　 　　　　　 D．增加A的物質(zhì)的量

解析：(1)從前2 min看，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應為反應物；C、D的物質(zhì)的量增加，應為生成物。故方程式為4A+5B6C+4D。

(2)前2 min時，V(A)＝＝0.1 mol·L^－1·min^－1從圖像看，2-3 min時的圖像斜率變大，說明化學反應速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大反應速率，降低溫度減小反應速率。增加A的用量，雖能加快反應速率，但圖像要產(chǎn)生突變。

答案：(1)4A+5B6C+4D

(2)0.1 mol·L^－1·min^－1　AC

15．某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·(L·min)^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______mol/L，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃____v₁(填“＞”“＝”或“＜”)，且c₃____1.0 mol/L(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)v(A)＝＝0.013 mol·(L·min)^－1

(2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c₂＝1.0 mol/L，又因實際反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑。

(3)對比實驗3與實驗1可知，從10 min至20 min，實驗1的A的濃度變化值為0.13 mol/L，而實驗3的A的濃度變化值為0.17 mol/L，這說明了v₃＞v₁。又知從0 min到10 min，A的濃度的變化值應大于0.17 mol/L，即c₃＞(0.92+0.17) mol/L＝1.09 mol/L。

(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗④中A進行的程度大，即溫度越低，A的轉化率越大，說明正反應為放熱反應。

答案：(1)0.013　(2)1.0　催化劑　(3)＞�。尽�(4)放熱　溫度升高時，平衡向左移動

14. 加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1 g·mL^－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是______________。

(2)放出一半氣體所需的時間為______________。

(3)反應放出氣體所需時間為______________。

(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為________。

(5)解釋反應速率變化的原因______________________________________。

(6)計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量的濃度_________________________________。

(7)求反應到2 min時，H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)_______________________________。

解析：根據(jù)V-t圖像知，反應進行至1 min時，放出O₂的體積為30 mL，反應進行至2 min時，放出O₂的體積為45 mL，反應進行至4 min時，放出O₂的體積達最大值60 mL；由V-t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應速率逐漸減小，這是因為隨著反應的進行，c(H₂O₂)逐漸降低，反應速率逐漸變小；根據(jù)：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，由V(O₂)＝60 mL，則n(H₂O₂)＝×2＝0.005 4 mol，所以H₂O₂的起始物質(zhì)的量濃度為＝0.107 mol/L，反應進行至2 min時，V(O₂)＝45 mL，消耗H₂O₂的物質(zhì)的量為×2＝0.004 mol，剩余H₂O₂的物質(zhì)的量為0.005 4 mol－0.004 mol＝1.40×10^－3 mol。

所以w(H₂O₂)＝＝0.086%。

答案：(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A　(5)隨著反應的進行，c(H₂O₂)逐漸降低，反應速率逐漸變慢　(6)0.107 mol/L　(7)0.086%

13．CaCO₃與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是(　)

A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大

B．反應速率先增大后減小

C．反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO₂的平均反應速率為前2 min的2倍

解析：首先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.1 mol CO₂，第二個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.2 mol CO₂，第三個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.05 mol CO₂，反應速率先增大后減�。幌仍龃笫怯捎诜磻�放熱，使溶液溫度升高，導致反應速率增大，4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過計算知，A項錯誤，應該是2 min-4 min的平均速率最大。

答案：A