2．下列說法正確的是(　)

①做完銀鏡反應(yīng)后，試管上的附著物可用濃氨水洗滌�、诎琢妆４嬖贑S₂中�、墼谌萘科績�(nèi)將苛性鈉溶解，以配制某濃度的氫氧化鈉溶液�、転闄z驗集氣瓶中氯氣是否已充滿，將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口�、菰谠嚬苤羞M(jìn)行的反應(yīng)，液體用量最多不能超過試管容積的2/3　⑥中和滴定前，將滴定管用將要裝入的溶液潤洗，錐形瓶用蒸餾水潤洗�、邔�(shí)驗室做鈉的實(shí)驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中�、嗾麴s石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片　　　　　　　　　　　　　　　

A．②⑤⑦　 B．④⑥　 C．①③⑦　 D．①④⑧

解析：①濃氨水不能除去銀，②白磷易溶于CS₂，達(dá)不到保存的目的，③容量瓶不能用來溶解或稀釋物品，⑤加熱時試管中液體體積不超過1/3，⑦鈉與水反應(yīng)可引發(fā)火災(zāi)，⑧加熱后蒸餾燒瓶中氣壓較高，打開橡皮塞，液體易沖出，燙傷實(shí)驗者。

答案：B

1.　 下列實(shí)驗方案合理的是(　)

A．用過量的氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物

C．用加熱法分離I₂和NH₄Cl的混合物

D．為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

解析：因為Al³⁺和Fe³⁺與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)₃、Fe(OH)₃都不溶于氨水，故A不正確；I₂和NH₄Cl在加熱時，I₂升華而NH₄Cl分解都轉(zhuǎn)化為氣體，故不能用加熱法分離；因為粗鋅中含有不活潑的雜質(zhì)，鋅與雜質(zhì)、稀硫酸能形成原電池，加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)，可更快得到氫氣。純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)較慢；長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物的主要成分是由氯化鐵水解得到的不溶于水的氫氧化鐵和氧化鐵。故實(shí)驗方案A、C、D不合理，方案B合理。

答案：B

21． 常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm^－3的混合溶液。計算：

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A____。

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。

(3)在1 000 g水中需加入A摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))

解析：(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0 g+30.0 g＝50.0 g

混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g

混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝　V(溶液)＝

c(NaCl)＝＝×＝4.0 mol/L

(3)×100%＝20%　n(NaCl)＝4.3 mol

答案：(1)20%　(2)4.0 mol/L　(3)4.3

20．(1)0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g，A的相對分子質(zhì)量為AA。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為　　 　　　　　　　　。

(3)在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為　　　　　 。

(4)兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為　　　　　　 。

(5)在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1∶4，則A的摩爾質(zhì)量為　　　　　 。

(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質(zhì)量為　 　　　。

(7)在同溫同壓下，氣體A對空氣的密度是2，則A的摩爾質(zhì)量為　　　 。

解析：(1)M(A)＝15 g÷0.25 mol＝60 g/mol，M_r(A)＝60。

(2)m(H₂)∶m(A)＝M(H₂)∶M(A),2 g/mol∶M(A)＝1∶8，M(A)＝16 g/mol。

(3)V(CH₄)∶V(A)＝M(A)∶M(CH₄),15∶8＝M(A)∶16 g/mol，M(A)＝30 g/mol。

(4)p(A)∶p(CH₄)＝M(CH₄)∶M(A),4∶11＝16 g/mol∶M(A)，M(A)＝44 g/mol。

(5)ρ₁∶ρ₂＝M₁∶M_2,1∶4＝16 g/mol∶M(A)，M(A)＝64 g/mol。

(6)M＝ρ×22.4 L/mol，M(A)＝3.170 g/L×22.4 L/mol＝71 g/mol。

(7)M(A)＝29 g/mol×2＝58 g/mol

答案：(1)60　(2)16 g/mol　(3)30 g/mol　(4)44 g/mol　(5)64 g/mol　(6)71 g/mol

(7)58 g/mol

19. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_xF_y表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同溫同壓)。

(1)A的化學(xué)式是　　　 ，推斷的依據(jù)是　　　　　　　 。

(2)已知A分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，A分子的結(jié)構(gòu)式是AA。

解析：依題意有V(A)∶V(O₂)∶V(F₂)＝10 mL∶15 mL∶10 mL＝2∶3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)，寫出該化學(xué)方程式：2A===3O₂+2F₂；根據(jù)元素質(zhì)量守恒定律，A的化學(xué)式為O₃F₂。

答案：(1)O₃F₂　阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律　(2)F-O-O-O-F

0．005 mol+x＝0.02 mol，x＝0.015 mol，c(Na₂CO₃)＝0.015 mol÷0.015 L＝1 mol·L^－1

(2)據(jù)反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑

由于n(Na₂CO₃)/n(HCl)＝1 mol·L^－1×n×10^－3 L/0.8 mol·L^－1×n×10^－3 L＝5/4＞1/2

說明Na₂CO₃過量，n(CO₂)＝n(HCl)/2＝1/2×0.8n×10^－3 L＝4n×10^－4 mol

則CO₂最大生成量V(CO₂)＝22 400 mL·mol^－1×4n×10^－4 mol＝8.96n mL

據(jù)反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl===NaCl+NaHCO₃

由于n(Na₂CO₃)/n(HCl)＝5/4＞1/1，說明HCl不足，CO₂最小生成量為V(CO₂)＝0 mL，故0≤V(CO₂)≤8.96n。

答案：(1)鹽酸　0.8 mol/L　1 mol/L　(2)0≤V≤8.96n

0．005 mol　　0.005 mol

0.02 mol　　　0.01 mol

c(HCl)＝0.02 mol÷0.025 L＝0.8 mol·L^－1

由操作②：n₂(CO₂)＝112 mL÷22 400 mL·mol^－1＝0.005 mol

設(shè)15 mL Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為x

據(jù)反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl===NaCl+NaHCO₃

　　 　x　　 x

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O

18．實(shí)驗室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液，為確定甲、乙的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到氣體224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到氣體112 mL。

上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，CO₂在溶液中的少量溶解忽略不計。請根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)填空：

(1)甲是　　 ，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　　，

乙溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　 。

(2)將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍為　　　 _。

解析：(1)根據(jù)兩種不同操作中，Na₂CO₃和HCl的量均相同，產(chǎn)生CO₂的量卻不同，說明②中鹽酸不足，說明甲為鹽酸。

由操作①：n₁(CO₂)＝224 mL÷22 400 mL·mol^－1＝0.01 mol

據(jù)反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑

17．實(shí)驗室配制250 mL 0.1 mol·L^－1BaCl₂(aq)分兩個階段：

第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl₂晶體；

第二階段：溶解配成0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液；

(1)在第一階段操作中，稱量5.2 g晶體時的操作方法是　　　　　　 。

(2)第二階段操作，所用到的儀器有(填名稱)　　　　 。

(3)下列操作對BaCl₂溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

a．如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度　　　　　 。

b．如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度　　　　 。

c．如果定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度　　　　　 。

d．如果BaCl₂晶體溶解時放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度　　　　 。

解析：實(shí)驗誤差主要是依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式c＝n/V進(jìn)行分析。如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變，故對結(jié)果無影響；如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則會使溶液的體積變大，結(jié)果偏低；如果定容時，俯視刻度線，則溶液的總體積偏小，結(jié)果偏高；如果BaCl₂晶體溶解時放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則會使溶液的體積偏小，結(jié)果偏高。

答案：(1)先將天平調(diào)平衡，再在兩盤各放入一張等量紙，然后右盤放入5 g的砝碼，再將游碼撥至0.2 g刻度處，用藥匙向天平左盤添加BaCl₂晶體，最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕，讓少量固體滑落到天平左邊托盤的紙片上直至天平平衡　(2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)a.無影響　b．偏低　c．偏高　d．偏高