1. 0.03mol銅完全溶與硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是(　　 )

A.30　　　　　 B.46　　　　　 C.50　　　　　 D.66

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

6.磷

(1)了解白磷分子結(jié)構(gòu),并與NH₄⁺、CH₄的空間結(jié)構(gòu)、鍵角做對(duì)比。

(1)白磷是一種　　 色　　 狀固體,有劇毒,　　 溶與水, 　　　溶與CS_2, 著火點(diǎn)為　　 。 白磷通常保存　　 里。紅磷是　　　 粉末狀固體,　 　毒,　　 溶與水,　　　 溶與CS_2,

著火點(diǎn)為　　 。兩者互為　　　　　 。

(2)　 P + O ₂ → 　　　　　　　P + Cl₂(足量) → 

(3)　 P₂O₅是　　　　 的酸酐,是　　　 固體,有極強(qiáng)的　　　 性,是一種酸性干燥劑。P₂O₅不能干燥　　 　　等　　 　性氣體。

[例題解析]

[例1]常溫下,在V L密閉容器中有a mol NO氣體,壓強(qiáng)為b kpa,若再充入a mol O_2,保持溫度不變,反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　

A.等于1.5b kpa　　　 B. 等于2b kpa　　

　C. 小于1.5b kpa　　　 D. 大于1.5b kpa

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] A、B、C、D、E五種含氧化合物,(除氧元素外)還有一種元素X相同,它們之間　　　 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:a.A+O₂→B　 b. B + H₂O→ A + C　 c. A + B + H₂O→D　 d. 2B→E　 ( a、 b、c均未配平)回答下列問(wèn)題:

(1)　　 元素X的符號(hào)是　　　

(2)寫(xiě)出b反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)寫(xiě)出c反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

5.有關(guān)NO、NO₂、O₂等與水的作用計(jì)算(無(wú)氣體剩余的比例)

4NO_{2　 ~} O₂ 4NO　 ~　 3O₂ NO_{2　 ~} NO　 ~　 O₂

4.NO₂的性質(zhì)

(1)　　 紅棕色有毒、有刺激性氣味的氣體。

(2)　 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO　 2NO₂ = N₂O₄ (在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用) NO₂+SO₂=SO₃+NO

3.NO的性質(zhì)

(1)　　 無(wú)色有毒、不溶與水的氣體,能與血紅蛋白作用。

(2)　 2NO + O₂=2 NO₂　 NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaOH + H₂O　 (除硝酸廠(chǎng)的尾氣)

不與堿作用生成鹽,為不成鹽氧化物。

2. N₂的化學(xué)性質(zhì)

N₂ + H₂ →　　　　　　　　　 　N₂ + O₂ → 　　　　　　　　　　　　　

　N₂+Mg→　　　　　　　　　　 　　Mg₃N₂+H₂O→　　　　　　　　　　 　

1．N₂的電子式　　　　　 ，結(jié)構(gòu)式　　　　 。由此可以得出 N₂分子的結(jié)構(gòu)很　　　　 ,化學(xué)性質(zhì)　 　活潑。

15．(2010·改編題)右圖中的A-H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、C、G都含有同一種元素，B、E、F均為單質(zhì)。常溫、常壓下，D為液體，E、F為氣體。C由兩種元素組成，其晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，且有著晶瑩的光澤。A-H有可能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出E+F―→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。

(2)A的電子式為_(kāi)_______，H的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(3)如框圖所示，A與C兩種固體混合后，加入液體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

解析：短周期元素中，單質(zhì)在常溫常壓下為氣體的只有五種，(0族除外)它們分別是H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂，即E、F是以上五種氣體中的各一種，考慮到E、F混合點(diǎn)燃后生成常溫常壓下為液體的D，可以肯定D是H₂O，而E、F是H₂或O₂。那么現(xiàn)在的問(wèn)題是什么樣的？單質(zhì)B與化合物A的混合物在加水后既可以生成H₂，又可以生成O₂，則A只能是Na₂O₂，而B(niǎo)為鋁或硅，發(fā)生的反應(yīng)如下：

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑①

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑②

(或Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑)

當(dāng)2n(Na₂O₂)>n(Al)時(shí)，以上反應(yīng)相加可得四種產(chǎn)物，即H₂、O₂、NaAlO₂、NaOH。[或當(dāng)n(Na₂O₂)>n(Si)時(shí)，以上反應(yīng)相加有可能得四種產(chǎn)物，即H₂、O₂、Na₂SiO₃、NaOH。]

考慮到題知B、C、G中均含有同一種元素，顯然G為NaAlO₂(或Na₂SiO₃)，C為Al₂O₃(或SiO₂)，而Al₂O₃或SiO₂正好是由兩種元素組成的具有很高熔點(diǎn)和很大硬度的有晶瑩光澤的原子晶體，與題給條件相吻合。

答案：(1)2H₂+O₂2H₂O　(2)Na⁺[_·^·····_·^·??_·^·]^2－Na⁺　NaOH

(3)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑；Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O(或SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O)。

14．(2010·長(zhǎng)沙一中期中考題)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%的乙醇溶液　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_______________(只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________________________________________　　　　　　　 　(填儀器名稱(chēng))。

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂________(填“>”、“＝”或“<”)2 L，原因是__________________________。

裝置改進(jìn)后，可用于制備N(xiāo)aOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_(kāi)___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置________(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置________(填代號(hào))。

可選用制備氣體的裝置：

解析：(1)①除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－，但不帶入新的雜質(zhì)，不能用K₂CO₃、Ba(NO₃)₂溶液，用BaCl₂除去SO₄^2－，NaOH除去Mg²⁺、Fe³⁺，再用Na₂CO₃除去Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺。②為減少NaCl的溶解，可選用75%的乙醇溶液。

答案：(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃(其他合理答案也可以)�、�75%的乙醇溶液

(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管

(3)<　Cl₂在水中的溶解度較H₂大，電解生成的Cl₂可能與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)　酸堿中和滴定

(4)e　d

13．(2010·邗江中學(xué)期中考題)某同學(xué)運(yùn)用已有的Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行遷移，認(rèn)為Na₂O₂也可以和SO₂反應(yīng)，反應(yīng)式可能為：2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂，為此設(shè)計(jì)如下一套裝置來(lái)驗(yàn)證Na₂O₂和SO₂的反應(yīng)產(chǎn)物。

如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸。完成下列問(wèn)題。

(1)點(diǎn)燃①處酒精燈不久，觀(guān)察到①處產(chǎn)生大量氣體，③處硬質(zhì)玻璃管的管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為由________色逐漸變?yōu)開(kāi)_______色。

(2)在反應(yīng)過(guò)程中如何用較簡(jiǎn)便的操作證明反應(yīng)產(chǎn)生了O_2?

________________________________________________________________________。

(3)⑥處用排水法收集的氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO_2?

________________________________________________________________________。

(4)待反應(yīng)結(jié)束后，取硬質(zhì)玻璃管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時(shí)未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na₂SO_3?

________________________________________________________________________。

(5)待反應(yīng)結(jié)束后，取硬質(zhì)玻璃管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，無(wú)氣體放出，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：Na₂O₂為淡黃色固體，反應(yīng)后生成的Na₂SO₃、Na₂SO₄都為白色固體。檢驗(yàn)O₂的方法是用帶有火星的木條；檢驗(yàn)SO₂的方法是用品紅溶液；檢驗(yàn)SO₃^2－的方法通常為加鹽酸，看生成氣體的性質(zhì)；檢驗(yàn)SO₄^2－的方法是用Ba²⁺，但要注意排除某些離子的干擾。

答案：(1)淡黃　白

(2)找開(kāi)⑥處瓶塞，用帶火星的木條置于⑥中水面的上方，若木條復(fù)燃，則證明反應(yīng)產(chǎn)生了O₂

(3)⑤中品紅溶液的紅色不褪去

(4)加入鹽酸，若有刺激性氣味的無(wú)色氣體逸出，則證明產(chǎn)物中含有Na₂SO₃

(5)Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄，Na₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2NaCl