題目列表(包括答案和解析)

 0  7913  7921  7927  7931  7937  7939  7943  7949  7951  7957  7963  7967  7969  7973  7979  7981  7987  7991  7993  7997  7999  8003  8005  8007  8008  8009  8011  8012  8013  8015  8017  8021  8023  8027  8029  8033  8039  8041  8047  8051  8053  8057  8063  8069  8071  8077  8081  8083  8089  8093  8099  8107  447348 

7. 在相同的溫度和壓強下,四個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL;b.O2,200 mL;c.N2,400 mL;d.CH4,600 mL。則四個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是( )

A.a>b>c>d  B.b>a>d>c  C.d>c>a>b  D.c>d>b>a

解析:在溫度和壓強相同時,四個容器所盛氣體的質(zhì)量與其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān),氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比,所以,四個容器中氣體質(zhì)量之比為44∶64∶112∶96。

答案:D

試題詳情

6.(2009·濰坊統(tǒng)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )

①常溫常壓下,22.4 L N2的分子數(shù)為NA、64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個電子、鄢爻合拢100 mL 0.5 mol·L1的醋酸溶液中,醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA、艹爻合,1 mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA

A.①②   B.③④   C.①③   D.②④

解析:關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)組成的考查,①不是標準狀況,②銅和硫反應(yīng)時生成+1價化合物,③④正確。

答案:B

試題詳情

5.下列敘述正確的是( )

A.  1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

B.1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約為22.4 L

C.標準狀況下,1 mol H2O所占的體積是22.4 L

D.標準狀況下,22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

解析:A項中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況即:溫度、壓強;B項中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài);C項中的水在標準狀況下不是氣體;D項是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。故A、B、C三項錯誤。

答案:D

試題詳情

4.在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如下:

四種物質(zhì)




反應(yīng)前質(zhì)量(g)
25
15
3
5
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
13
8
未測
24

則下列表述不正確的是( )

A. 該反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)  B.甲與乙的摩爾質(zhì)量之比一定為12∶7

C.未測量為3 g               D.丙可能是催化劑

解析:因為甲與乙的計量數(shù)之比不一定為1∶1,所以甲與乙的摩爾質(zhì)量之比不一定為12∶7。

答案:B

試題詳情

3.  下列說法正確的是( )

A. 200 mL 1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO離子總數(shù)為6.02×1023

B.標準狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023

C.0.1 mol Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023

D.30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023

解析:A項中Al3+水解,使Al3+與SO離子總數(shù)小于6.02×1023;B項中分子總數(shù)為6.02×1023;C項中中子數(shù)為4.6×6.02×1023;D項中HCOH,1個分子內(nèi)含4個共價鍵,故D項正確。

答案:D

試題詳情

2.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是( )

A.兩種氣體的壓強相等      B.O2比O3的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等  D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

解析:根據(jù)mρV,體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等,物質(zhì)的量之比為∶=3∶2,壓強之比為3∶2,分子數(shù)目之比為3∶2,O原子數(shù)目之比為∶=1∶1。正確答案為D。

答案:D

試題詳情

1.(2009·廣東化學(xué),6)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.  1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子

C.標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1nA個Fe3+

解析:A項,1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA;B項,應(yīng)含有4nA個氫原子;D項,由于Fe3+水解,所得溶液含有的Fe3+個數(shù)小于0.1nA。

答案:C

試題詳情

11.化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%,其余為氧,質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一:核磁共振儀可以測定有機物分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氫譜有3個峰,其面積之比為3∶2∶1,如圖1所示,F(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團,現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2所示。

已知:A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,試回答下列問題:

(1)A的分子式為:______________;

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為:____________;

(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,請按要求寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中不含甲基的芳香酸:________________________________________________________________________;

②遇FeCl3顯紫色且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香醛:

________________________________________________________________________。

解析:C、H、O的個數(shù)之比為:∶∶=4.5∶5∶1=9∶10∶2

根據(jù)相對分子質(zhì)量為150,可求得其分子式為C9H10O2;通過紅外光譜圖可知:A分子中除含一個苯環(huán)外,還含有 和-C-C-,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5COOCH2CH3;A的芳香類同分異構(gòu)體中不含甲基的芳香酸是C6H5CH2CH2COOH;遇FeCl3顯紫色,說明含酚羥基,又因為含醛基,且只有兩個取代基,所以遇FeCl3顯紫色且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香醛是HOC6H4CH2CH2CHO。

答案:(1)C9H10O2 (2)C6H5COOCH2CH3 

(3)①C6H5CH2CH2COOH ②HOC6H4CH2CH2CHO

試題詳情

10. 某有機化合物結(jié)構(gòu)如下,分析其結(jié)構(gòu)并完成下列問題:

 

(1)寫出其分子式__________。

(2)其中含有________個不飽和碳原子,分子中有________種雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出兩種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個;一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有________個。

(5)分子中C-C===O鍵角約____________,C≡C-H鍵角為________。

解析:根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)特點,與4個原子形成共價鍵的碳原子稱之為飽和碳原子,其他碳原子稱之為不飽和碳原子,此分子中有12個不飽和碳原子;除碳碳雙鍵外,碳原子還可與氧、硫、氮等原子形成雙鍵,此分子中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵兩種;凡是不同原子間形成的共價鍵稱之為極性鍵,此分子中有碳氫、碳氧、氧氫三種極性鍵;具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子即為飽和碳原子,共有4個;苯環(huán)上的12個原子均共面,此分子中連在苯環(huán)上的3個碳原子和1個氧原子可看作取代氫原子所得,與苯環(huán)共面,又因為碳碳叁鍵的存在,導(dǎo)致共有4個碳原子一定與苯環(huán)共面。

答案:(1)C16H16O5 (2)12 2 (3)碳氧鍵、碳氫鍵(或氧氫鍵) (4)4 4 (5)120° 180°

試題詳情

9.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫,有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如右圖所示。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是:Ⅰ________________________________________________________________________;

Ⅱ____________;Ⅲ__________;Ⅳ____________(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))。

A.品紅溶液  B.NaOH溶液

C.濃H2SO4  D.酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(3)使用裝置Ⅱ的目的是________________________________________________________________________,

使用裝置Ⅲ的目的是________________________________________________________________________。

(4)確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

解析:因為CH2CH2和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液退色。因此,不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不與NaOH溶液反應(yīng)也不與品紅溶液反應(yīng),而SO2卻能與之反應(yīng),且SO2與品紅溶液反應(yīng)有明顯的退色現(xiàn)象,故可利用此性質(zhì)差異,先檢出和除凈SO2,再用裝置Ⅲ確認SO2除凈之后,用酸性KMnO4溶液驗證CH2===CH2的存在。

答案:(1)A B A D (2)Ⅰ中品紅溶液退色 (3)除去SO2 檢驗SO2是否除盡 (4)Ⅲ中品紅不退色,Ⅳ中酸性KMnO4溶液退色

試題詳情


同步練習冊答案