17．運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

(1)下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是(　)

A. 鹽酸　 B．氯氣　 C．CuSO₄溶液　 D．稀硫酸

(2)既有氧化性又有還原性的微粒是(　)

A.Fe　 B．Fe²⁺　 C．Fe³⁺

(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是(　)

A.不反應　 B．生成硝酸鐵　 C．生成硝酸亞鐵

(4)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的辦法是(　)

A. 滴入KSCN溶液　 　　 B．通入氯氣

C．加入銅粉　 　　　　　　　　　　 D．加入鐵粉

解析：(1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、CuSO₄溶液反應后得到+2價鐵離子，鐵跟氯氣反應生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生Fe³⁺+SCN^－[Fe(SCN)]²⁺(紅色)，選B。

(3)在過量鐵粉存在的條件下，不可能有Fe³⁺，因為Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺。溶液中鐵元素的存在形式只可能有Fe²⁺，答案為C。

(4)除雜質的原則是：除去雜質而不引入新的雜質。若滴KSCN溶液，不能除Fe³⁺反而引入了K⁺、SCN^－等雜質離子，A選項不正確；通入氯氣，發(fā)生反應：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，B選項不正確；加入銅粉，Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液中增加了Cu²⁺，C選項錯誤；加入鐵粉，F(xiàn)e+2Fe³⁺===3Fe²⁺，該方法可行，D正確。

答案：(1)B　(2)B　(3)C　(4)D

16．在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是(　)

A.　 F^－、I^－、S^2－　 　 B．Fe³⁺、MnO、NO

C．ClO、Mg　 　　 D．Cl₂、Fe³⁺、Al

解析：元素以其最高價態(tài)參與氧化還原反應時，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價態(tài)參與氧化還原反應時，只能表現(xiàn)出還原性。在A項中F^－、I^－、S^2－，C項中的Mg，D項中的Al都各自是這些元素的最低價態(tài)，若參與氧化還原反應時，只能用作還原劑，A、C、D三項不是本題答案；B項中+3價的Fe、+7價的Mn、+5價的N都分別是這些元素的最高價態(tài)，故B項為正確答案。

答案：B

15．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　)

A. 若管道漏氣遇氨氣就會產生白煙 　B．該反應利用了Cl₂的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應 　　　　　　D．生成1 mol N₂有6 mol電子轉移

解析：本題考查非金屬Cl₂的性質。由信息3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl可知，Cl₂得電子表現(xiàn)強氧化性。由反應3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl可知，生成1 mol N₂，必消耗3 mol Cl₂，故轉移6 mol e^－。

答案：C

14．(2008·上海，13)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO===2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是(　)

A. NaCl、NaClO　 　　　　 B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃　 　 D．NaClO₃、NaClO₄

解析：NaO₂可發(fā)生類似題給的反應，即氯元素，部分化合價升高，部分化合價降低，對比各選項中各物質的化合價可確定答案。

答案：B

13. 水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是

　3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^－===Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說法中，正確的是(　)

A. 每生成1 mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為4 mol

B．Fe²⁺和S₂O都是氧化劑

C．1 mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3 mol

D．x＝2

解析：由反應方程式中元素化合價變化可知，F(xiàn)e、S的化合價都升高，而O₂中的O的化合價降低，故O₂是氧化劑，F(xiàn)e²⁺和S₂O都是還原劑；每生成1 mol Fe₃O₄有1 mol O₂參加反應，故轉移的電子的物質的量為4 mol；由H元素守恒知：x＝4。

答案：A

12．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為

　　　 Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂。則下列反應不能發(fā)生的是(　)

A. 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+2H⁺+SO===SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

解析：C項違反了強還原劑制弱還原劑的規(guī)律。

答案：C

11．向100 mL FeBr₂溶液中通入Cl₂ 3.36 L(標準狀況)并全部被還原，測得溶液中c(Br^－)＝

　　　 c(Cl^－)，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是(　)

A.0.75 mol/L　 B．1.5 mol/L　 C．2 mol/l　 D．3 mol/L

解析：Fe²⁺和Br^－都是Cl₂的還原劑，還原性Fe²⁺>Br^－。Cl₂通入FeBr₂溶液后，化學反應為：

先：Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺全部被氧化，后：Cl₂+2Br^－===2Cl^－+Br₂，Br^－部分被氧化。

共通入0.15 mol Cl₂，得電子0.3 mol，生成0.3 mol Cl^－。

設n(FeBr₂)＝a。Fe²⁺和Br^－共失電子0.3 mol，即3a－0.3 mol＝0.3 mol，a＝0.2 mol。

3Cl₂+4Fe²⁺+2Br^－===6Cl^－+4Fe³⁺+Br₂。

答案：C

10．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關，下列各組物質：①Cu與HNO₃溶液�、贑u與FeCl₃溶液�、踆n與H₂SO₄溶液�、蹻e與HCl溶液　

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(　)

A.①③　 B．③④　 C．①②　 D．①③④

解析：Cu與HNO₃反應時，Cu與濃HNO₃反應產生NO₂，而與稀HNO₃反應產生NO，產物不同；Zn與稀H₂SO₄溶液反應產生H₂，而與濃H₂SO₄反應產生SO₂。Cu與FeCl₃溶液反應生成FeCl₂和CuCl₂；Fe與HCl溶液反應生成FeCl₂和H₂，均與濃度和反應溫度無關。

答案：A

9．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO₂制取Ti的主要反應有：

①TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述正確的是(　)

A. 反應①是置換反應　 　　　　　　　　　　 B．反應②是復分解反應

C．反應①中TiO₂是氧化劑　 　　 D．反應②中金屬鎂是還原劑

解析：在反應①中Ti的化合價不變，氧化劑為Cl₂。

答案：D

8．(2008·全國理綜Ⅱ，12)(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產物分子依次是(　)

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　 　　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　 　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

解析：由得失電子數(shù)相等得：n(SO₂)×(6－4)＝n(N₂)×[0－(－3)]×2。

則3 mol (NH₄)₂SO₄發(fā)生分解，得到的產物中n(SO₂)＝3 mol，n(N₂)＝1 mol。

由N、H元素守恒得：n(NH₃)＝4 mol，n(H₂O)＝6 mol。

所以n(N₂)<n(SO₂)<n(NH₃)<n(H₂O)，正確答案為C。

答案：C