題目列表(包括答案和解析)

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17.運用鐵及其化合物的知識,完成下列各題。

(1)下列物質跟鐵反應后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是( )

A. 鹽酸  B.氯氣  C.CuSO4溶液  D.稀硫酸

(2)既有氧化性又有還原性的微粒是( )

A.Fe  B.Fe2+  C.Fe3+

(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中,其結果是( )

A.不反應  B.生成硝酸鐵  C.生成硝酸亞鐵

(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的辦法是( )

A. 滴入KSCN溶液     B.通入氯氣

C.加入銅粉             D.加入鐵粉

解析:(1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、CuSO4溶液反應后得到+2價鐵離子,鐵跟氯氣反應生成FeCl3,F(xiàn)eCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+(紅色),選B。

(3)在過量鐵粉存在的條件下,不可能有Fe3+,因為Fe+2Fe3+===3Fe2+。溶液中鐵元素的存在形式只可能有Fe2+,答案為C。

(4)除雜質的原則是:除去雜質而不引入新的雜質。若滴KSCN溶液,不能除Fe3+反而引入了K+、SCN等雜質離子,A選項不正確;通入氯氣,發(fā)生反應:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,B選項不正確;加入銅粉,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,溶液中增加了Cu2+,C選項錯誤;加入鐵粉,F(xiàn)e+2Fe3+===3Fe2+,該方法可行,D正確。

答案:(1)B (2)B (3)C (4)D

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16.在氧化還原反應中,下列各組物質均可用作氧化劑的是( )

A.  F、I、S2    B.Fe3+、MnO、NO

C.ClO、Mg     D.Cl2、Fe3+、Al

解析:元素以其最高價態(tài)參與氧化還原反應時,只能表現(xiàn)出氧化性;元素以其最低價態(tài)參與氧化還原反應時,只能表現(xiàn)出還原性。在A項中F、I、S2,C項中的Mg,D項中的Al都各自是這些元素的最低價態(tài),若參與氧化還原反應時,只能用作還原劑,A、C、D三項不是本題答案;B項中+3價的Fe、+7價的Mn、+5價的N都分別是這些元素的最高價態(tài),故B項為正確答案。

答案:B

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15.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )

A. 若管道漏氣遇氨氣就會產生白煙  B.該反應利用了Cl2的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應       D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移

解析:本題考查非金屬Cl2的性質。由信息3Cl2+2NH3===N2+6HCl可知,Cl2得電子表現(xiàn)強氧化性。由反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl可知,生成1 mol N2,必消耗3 mol Cl2,故轉移6 mol e。

答案:C

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14.(2008·上海,13)已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應:3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應,其最終產物是( )

A. NaCl、NaClO       B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3    D.NaClO3、NaClO4

解析:NaO2可發(fā)生類似題給的反應,即氯元素,部分化合價升高,部分化合價降低,對比各選項中各物質的化合價可確定答案。

答案:B

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13. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是

 3Fe2++2S2O+O2+xOH===Fe3O4+S4O+2H2O,下列說法中,正確的是( )

A. 每生成1 mol Fe3O4,反應轉移的電子總數(shù)為4 mol

B.Fe2+和S2O都是氧化劑

C.1 mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3 mol

D.x=2

解析:由反應方程式中元素化合價變化可知,F(xiàn)e、S的化合價都升高,而O2中的O的化合價降低,故O2是氧化劑,F(xiàn)e2+和S2O都是還原劑;每生成1 mol Fe3O4有1 mol O2參加反應,故轉移的電子的物質的量為4 mol;由H元素守恒知:x=4。

答案:A

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12.已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為

    Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是( )

A. 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+

B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO===SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I===2Fe2++I2

解析:C項違反了強還原劑制弱還原劑的規(guī)律。

答案:C

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11.向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(標準狀況)并全部被還原,測得溶液中c(Br)=

    c(Cl),則原FeBr2溶液的物質的量濃度是( )

A.0.75 mol/L  B.1.5 mol/L  C.2 mol/l  D.3 mol/L

解析:Fe2+和Br都是Cl2的還原劑,還原性Fe2+>Br。Cl2通入FeBr2溶液后,化學反應為:

先:Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+,F(xiàn)e2+全部被氧化,后:Cl2+2Br===2Cl+Br2,Br部分被氧化。

共通入0.15 mol Cl2,得電子0.3 mol,生成0.3 mol Cl。

n(FeBr2)=a。Fe2+和Br共失電子0.3 mol,即3a-0.3 mol=0.3 mol,a=0.2 mol。

3Cl2+4Fe2++2Br===6Cl+4Fe3++Br2

答案:C

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10.物質氧化性、還原性的強弱,不僅與物質的結構有關,還與物質的濃度和反應溫度等有關,下列各組物質:①Cu與HNO3溶液、贑u與FeCl3溶液、踆n與H2SO4溶液、蹻e與HCl溶液 

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )

A.①③  B.③④  C.①②  D.①③④

解析:Cu與HNO3反應時,Cu與濃HNO3反應產生NO2,而與稀HNO3反應產生NO,產物不同;Zn與稀H2SO4溶液反應產生H2,而與濃H2SO4反應產生SO2。Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2;Fe與HCl溶液反應生成FeCl2和H2,均與濃度和反應溫度無關。

答案:A

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9.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,TiO2制取Ti的主要反應有:

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列敘述正確的是( )

A. 反應①是置換反應             B.反應②是復分解反應

C.反應①中TiO2是氧化劑     D.反應②中金屬鎂是還原劑

解析:在反應①中Ti的化合價不變,氧化劑為Cl2。

答案:D

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8.(2008·全國理綜Ⅱ,12)(NH4)2SO4在高溫下分解,產物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中,化學計量數(shù)由小到大的產物分子依次是( )

A. SO2、H2O、N2、NH3     B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O    D.H2O、NH3、SO2、N2

解析:由得失電子數(shù)相等得:n(SO2)×(6-4)=n(N2)×[0-(-3)]×2。

則3 mol (NH4)2SO4發(fā)生分解,得到的產物中n(SO2)=3 mol,n(N2)=1 mol。

由N、H元素守恒得:n(NH3)=4 mol,n(H2O)=6 mol。

所以n(N2)<n(SO2)<n(NH3)<n(H2O),正確答案為C。

答案:C

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