3．用 N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1．0L l mol·L^－1氨水中 NH₃·H₂O 的分子數(shù)為 N_A

　　　 B．標準狀況下， 11．2 L 氯仿中含有的C-Cl 鍵的數(shù)目為 1．5N_A

　　　 C．0．6 g CaCO₃ 與 KHCO₃ 的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為 0．3N_A

　　　 D．工業(yè)上銅的電解精煉，電解池中每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為 0．5N_A

2． A、B、C、D四種短周期元素，其核電荷數(shù)依次增大，已知元素A和D可形成兩種常溫下均為液體的化合物，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。則下列由四種元素形成的化合物的化學式不正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．B₂A₆CD₂ B．B₂A₅D₂C　　 　　　　 C．　 　　　 D．

1．1食品安全專項整治緊急會議安排從2010年2月1日開始為期10天的乳品和乳制品專項整治三聚氰胺魅影重現(xiàn)　國內(nèi)緊急啟動乳業(yè)大清查。三聚氰胺簡稱三胺，也被人們稱為“蛋白精”，其結構簡式如下，下列說法正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．三聚氰胺從中學常見物質(zhì)分類上看，即屬于有機物，也屬于堿類，

所以能與鹽酸反應

　　　 B．1mol三聚氰胺可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應

　　　 C．三聚氰胺所有原子有可能共平面

　　　 D．三聚氰胺的分子式為C₃N₆H₆，含氮量較高，奶粉中可以適當添加

12．(15分)某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系，該校學生設計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。

　 (1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為 　　　　　　　　　　　

　　　　　 ，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　 。

　 (3)有學生認為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，改進該裝置的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．證明乙酸為弱酸。

　 (4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(14分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)右圖回答：

　 (1)E中含有的官能團的名稱是　　　　　　　　　　　　　 ;

反應③的化學方程式為:　　　　　　　　　　　　　　　　 _________

　 (2)已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，則B的分子式為　　　　 。

　 (3)F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 _____________________________。

　 (4)化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G有多種結構，寫出其中兩種環(huán)上取代基個數(shù)不同的同分異構體的結構簡式_______________________

10．(16分)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到；乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中不溶解；F的溶液中只含一種溶質(zhì)(有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明)。

(1)若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。

① 寫出B和甲反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 1.7 g A與O₂反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③D與乙反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加人HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，向F中加入過量的NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生。

① 工業(yè)上反應II在　　　　　　 中進行。

② D和乙反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ B、D、F中含同一種元素，該元素在周期表中的位置是：　　　　　　　　　　　　　 。

④寫出由B為原料，得到該元素單質(zhì)的化學方程式：　　　　　　　　 　　　　_______。

9．(12分) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________________________。

(2)ZW₂的電子式是______________,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_____________________________(用化學方程式表示)。

(4)X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是___________________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是_________________。

8．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=-57.4 kJ· mol^-1

C．已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ· mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂，則△H₁>△H₂

7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)　　　　　　　　　　　

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

6．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-　

B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^―

C．能使pH試紙變深藍色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-

D．由水電離出的[OH^-]=10^-13mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-