題目列表(包括答案和解析)
8.(2010·模擬題)銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與5.6 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為( )
A.16 g B.32 g C.64 g D.無法計算
可見發(fā)生變價的元素有Cu和O,那么5.6 L O2(0.25 mol)得1 mol e-,Cu消耗0.5 mol即32 g。
答案:B
7.(2010·山東省實驗中學月考題)據悉,奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經撞擊發(fā)出響聲,同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為:5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,則下列有關敘述錯誤的是 ( )
A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶6
B.白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)
C.反應中消耗1 mol P時,轉移電子的物質的量為5 mol
D.因紅磷和白磷互為同素異形體,所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
解析:本題是一道STS題,涉及到化學知識在日常生活中的實際應用,較易。氯酸鉀和紅磷,經撞擊發(fā)生的化學反應:5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,KClO3作氧化劑,而P作還原劑,則A正確;P2O5白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)從而產生白色煙霧;P由0價變到+5價,則反應中每消耗1 mol P時,轉移電子的物質的量為5 mol;雖然紅磷和白磷互為同素異形體化學性質相似,但白磷易自燃,所以,上述火藥中的紅磷不能用白磷代替,否則,會引起火災。
答案:D
6.(2010·改編題)“神舟七號”運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈的反應,產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等,這些氣體均為無色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量紅煙,產生紅煙的原因是 ( )
酒泉衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場
A.高溫下N2和O2反應直接生成NO2
B.NO遇空氣生成NO2
C.CO2催化NO轉變成NO2
D.NO與H2O反應生成NO2
解析:火箭噴射出CO2、H2O、N2、NO后,NO遇空氣迅速生成NO2。產生的紅煙是含有NO2的固體小顆粒。
答案:B
5.(2010·模擬題)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是 ( )
A.氧氣 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮
解析:發(fā)生的反應有①3NO2+H2O===2HNO3+NO
②HNO3+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaNO3
③2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2↑
④2NO+O2===2NO2?杉僭O開始有3 mol NO2,那么最后收集到1 mol NO2和0.5 mol O2。
答案:C
4.(2010·模擬題)每年春季是疾病、流行性傳染病多發(fā)的季節(jié)。幾年前的SARS至今讓人心悸。最新的研究表明:一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學研究證實,一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是 ( )
A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B.常溫常壓下,一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C.含等質量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質的量相等
D.一氧化氮不溶于水,能用排水法收集
解析:A項中NO是無色氣體;B項中NO極易與空氣中O2化合;C項中,假設含16 g氧元素 ,那么NO為1 mol,CO也為1 mol,C項正確;D項中符合NO的溶解性及收集方法,NO能用排水法而不能用排氣法收集。
答案:CD
3.(2010·改編題)Na3N和NaN3都是離子化合物,又知Na3N與水反應生成氨氣。下說法中正確的是
( )
A.Na3N與鹽酸反應時可生成兩種鹽
B.Na3N在與水反應時作氧化劑
C.NaN3中N元素的化合價和Na3N中的N元素相同
D.Na+與N3-的電子層結構都與氖原子相同
解析:Na3N是Na+與N3-形成的離子化合物,而NaN3則是Na+與N3-(N3-是一個離子團,存在共價鍵)形成的離子化合物。A項中Na3N與HCl反應生成NaCl、NH4Cl,A項正確;Na3N與H2O發(fā)生的是水解反應,B項不正確;NaN3中N元素化合價為-價,Na3N中N元素為-3價,C項不正確;Na3N電子式為Na+[········Na+]Na+,D項錯誤。
答案:AD
2.(2010·山師附中月考題)在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.NO2是該過程的中間產物
B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
D.催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2
解析:催化劑吸附尾氣,使NO、O2反應生成NO2,CO和NO2在催化劑作用下發(fā)生反應4CO+2NO2===4CO2+N2,但是NO和O2反應不需要催化劑。
答案:B
1.(2010·模擬題)氮族元素與同周期的碳族、鹵族元素相比較,下列變化規(guī)律正確的是 ( )
A.原子半徑C<N<O B.非金屬性Si<P<Cl
C.還原性SiH4<PH3<HCl D.酸性H2SiO3<H3PO4<H2CO3
解析:A項中應是C>N>O;B項根據同周期元素性質遞變規(guī)律,非金屬性Si<P<Cl,B項正確;C項應是SiH4>PH3>HCl;D項應是H2SiO3<H2CO3<H3PO4。
答案:B
6.(2010·天津八校聯(lián)考題)下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產物已略去)。
已知:E為紅色固體,K為淺綠色溶液;反應②是化工生產中的重要反應;B、C、D、H是單質;B、C、D、F、G、H在常溫下是氣態(tài);F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質之一;N是一種常見的氮肥;化合物G的分子構型為三角錐形;化合物M是由兩種元素組成的四原子分子,共有58個電子。
(1)化合物E:___________________________________________________________;
中含有的兩種元素是________。
(2)F的化學式是________;G的水溶液中,最多的陽離子是________。
(3)寫出J與F反應的離子方程式:___________________________________________;
G與H反應的化學方程式為________________________________________________,
該反應中的還原劑是________,若1 mol H完全反應,則反應中轉移的電子為
________mol。
(4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。請用化學平衡移動原理加以解釋:_________________________。
解析:由題意知,K為淺綠色溶液,即含F(xiàn)e2+;F是形成酸雨的主要物質之一,且F具有漂白性,可知F為SO2;由L+HCI+F+N,又N是一種常見的氮肥,故L為(NH4)2SO3或NH4HSO3,N為NH4Cl;化合物G的分子構型為三角錐形,G為NH3;因為N為NH4Cl,推測H為Cl2;根據G+H→F+N,又N是一種常見的氮肥,故L為(NH4)2SO3或NH4HSO3,N為NH4Cl;化合物G的分子構型為三角錐形,G為NH3;因為N為NH4Cl,推測H為Cl2;根據G+H→N+M,即NH3+Cl2→NH4Cl+M,結合M是由兩種元素組成的四原子分子,共有58個電子,故M為NCl3;至此,依據題給的框圖關系,得出A為FeS2,B為O2,C、D分別為N2、H2,E為Fe2O3。
答案:(1)S、Fe
(2)SO2 NH4+
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+4NH3+3Cl2===NCl3+3NH4ClCl2 1
(4)飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應,平衡正向移動,HClO濃度增大
0.6 mol·(L·s)-1 13.3% (4)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1 (5)NH3、H2 NH4+水解呈酸性,鎂與H+反應產生H2,NH4+的水解平衡右移,生成的NH3·H2O會分解產生NH3
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