8.(2010·模擬題)銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為(　)

A.16 g 　　　　　　　　　　B.32 g 　　　　　　　　　C.64 g 　　　　　　D.無法計算

可見發(fā)生變價的元素有Cu和O，那么5.6 L O₂(0.25 mol)得1 mol e^－，Cu消耗0.5 mol即32 g。

答案：B

7.(2010·山東省實驗中學月考題)據悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO₃+6P===3P₂O₅+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶6

B.白色煙霧是生成的P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

C.反應中消耗1 mol P時，轉移電子的物質的量為5 mol

D.因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

解析：本題是一道STS題，涉及到化學知識在日常生活中的實際應用，較易。氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)生的化學反應：5KClO₃+6P===3P₂O₅+5KCl，KClO₃作氧化劑，而P作還原劑，則A正確；P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)從而產生白色煙霧；P由0價變到+5價，則反應中每消耗1 mol P時，轉移電子的物質的量為5 mol；雖然紅磷和白磷互為同素異形體化學性質相似，但白磷易自燃，所以，上述火藥中的紅磷不能用白磷代替，否則，會引起火災。

答案：D

6.(2010·改編題)“神舟七號”運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈的反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO₂、H₂O、N₂、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量紅煙，產生紅煙的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

酒泉衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場

A.高溫下N₂和O₂反應直接生成NO₂

B.NO遇空氣生成NO₂

C.CO₂催化NO轉變成NO₂

D.NO與H₂O反應生成NO₂

解析：火箭噴射出CO₂、H₂O、N₂、NO后，NO遇空氣迅速生成NO₂。產生的紅煙是含有NO₂的固體小顆粒。

答案：B

5.(2010·模擬題)把少量NO₂氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.氧氣 　　　　　　B．二氧化氮　　　　　 C．二氧化氮和氧氣 　　D．二氧化氮和一氧化氮

解析：發(fā)生的反應有①3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

②HNO₃+NaHCO₃===CO₂↑+H₂O+NaNO₃

③2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂↑

④2NO+O₂===2NO₂�？杉僭O開始有3 mol NO₂，那么最后收集到1 mol NO₂和0.5 mol O₂。

答案：C

4.(2010·模擬題)每年春季是疾病、流行性傳染病多發(fā)的季節(jié)。幾年前的SARS至今讓人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是　　　　　 (　)

A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體

B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質的量相等

D.一氧化氮不溶于水，能用排水法收集

解析：A項中NO是無色氣體；B項中NO極易與空氣中O₂化合；C項中，假設含16 g氧元素 ，那么NO為1 mol，CO也為1 mol，C項正確；D項中符合NO的溶解性及收集方法，NO能用排水法而不能用排氣法收集。

答案：CD

3.(2010·改編題)Na₃N和NaN₃都是離子化合物，又知Na₃N與水反應生成氨氣。下說法中正確的是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

A.Na₃N與鹽酸反應時可生成兩種鹽

B.Na₃N在與水反應時作氧化劑

C.NaN₃中N元素的化合價和Na₃N中的N元素相同

D.Na⁺與N^3－的電子層結構都與氖原子相同

解析：Na₃N是Na⁺與N^3－形成的離子化合物，而NaN₃則是Na⁺與N₃^－(N₃^－是一個離子團，存在共價鍵)形成的離子化合物。A項中Na₃N與HCl反應生成NaCl、NH₄Cl，A項正確；Na₃N與H₂O發(fā)生的是水解反應，B項不正確；NaN₃中N元素化合價為－價，Na₃N中N元素為－3價，C項不正確；Na₃N電子式為Na⁺[_·^·····_·^·Na⁺]Na⁺，D項錯誤。

答案：AD

2.(2010·山師附中月考題)在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.NO₂是該過程的中間產物

B.NO和O₂必須在催化劑表面才能反應

C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D.催化轉化總反應為2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂

解析：催化劑吸附尾氣，使NO、O₂反應生成NO₂，CO和NO₂在催化劑作用下發(fā)生反應4CO+2NO₂===4CO₂+N₂，但是NO和O₂反應不需要催化劑。

答案：B

1.(2010·模擬題)氮族元素與同周期的碳族、鹵族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是　　　 (　)

A.原子半徑C<N<O 　　　　　　　　B.非金屬性Si<P<Cl

C.還原性SiH₄<PH₃<HCl　 　　　　　　D.酸性H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂CO₃

解析：A項中應是C>N>O；B項根據同周期元素性質遞變規(guī)律，非金屬性Si<P<Cl，B項正確；C項應是SiH₄>PH₃>HCl；D項應是H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄。

答案：B

6.(2010·天津八校聯(lián)考題)下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產物已略去)。

已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應②是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H在常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G的分子構型為三角錐形；化合物M是由兩種元素組成的四原子分子，共有58個電子。

(1)化合物E：___________________________________________________________；

中含有的兩種元素是________。

(2)F的化學式是________；G的水溶液中，最多的陽離子是________。

(3)寫出J與F反應的離子方程式：___________________________________________；

G與H反應的化學方程式為________________________________________________，

該反應中的還原劑是________，若1 mol H完全反應，則反應中轉移的電子為

________mol。

(4)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。請用化學平衡移動原理加以解釋：_________________________。

解析：由題意知，K為淺綠色溶液，即含F(xiàn)e²⁺；F是形成酸雨的主要物質之一，且F具有漂白性，可知F為SO₂；由L+HCI+F+N，又N是一種常見的氮肥，故L為(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃，N為NH₄Cl；化合物G的分子構型為三角錐形，G為NH₃；因為N為NH₄Cl，推測H為Cl₂；根據G+H→F+N，又N是一種常見的氮肥，故L為(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃，N為NH₄Cl；化合物G的分子構型為三角錐形，G為NH₃；因為N為NH₄Cl，推測H為Cl₂；根據G+H→N+M，即NH₃+Cl₂→NH₄Cl+M，結合M是由兩種元素組成的四原子分子，共有58個電子，故M為NCl₃；至此，依據題給的框圖關系，得出A為FeS₂，B為O₂，C、D分別為N₂、H₂，E為Fe₂O₃。

答案：(1)S、Fe

(2)SO₂　NH₄⁺

(3)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺4NH₃+3Cl₂===NCl₃+3NH₄ClCl₂　1

(4)飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應，平衡正向移動，HClO濃度增大

0.6 mol·(L·s)^－1　13.3%　(4)H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1　(5)NH₃、H₂　NH₄⁺水解呈酸性，鎂與H⁺反應產生H₂，NH₄⁺的水解平衡右移，生成的NH₃·H₂O會分解產生NH₃