題目列表(包括答案和解析)

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7.實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2參加下列反應(yīng):當(dāng)放出314.3kI熱量時(shí),S02的轉(zhuǎn)化率最接近于   (   )

  A.40%   B.50%   C.80%   D.90%

答案:  7.C  分析:由反應(yīng):⇌2SO3(g);△H=-196。64Kj/mol

2mol           196.64Kj

x=3.2mol          314.3Kj

則SO2的轉(zhuǎn)化率為:

8,家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí),lO kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2 O(1) (1)放出熱量kJ,丁烷的燃燒熱為    ,丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為           。

答案:

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6.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為:H=-57.3 kJ/mol,已知分別與l L0.1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)的下列物質(zhì):①乙酸溶液;②濃H2SO4;③稀硝酸,恰好反應(yīng)后放出的熱量分別為Q1 、Q2 、Q3  (單位:kJ),則Q1 、Q2 、Q3的關(guān)系正確的是   (   )

答案: 6.B  ①生成CH3COONa,CH3COO-的水解要吸熱,所以Q1<57.3 kJ;②l L 0.1 mol/L的NaOH溶液溶于濃H2SO4時(shí)就放熱,再加上反應(yīng)放出的熱量,所以Q2>57.3 kJ;③Q3=57.3 kJ

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5.含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是   (   )

答案: 5.C  中和熱是以生成1 mol水所釋放的熱量來(lái)定義的,因此在書寫它們的熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

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4.已知:,F(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,因混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為   (   )

  A.1:1   B.1:2   C.2:3   D.3:2

答案: 4.A 

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3.下列說(shuō)法不正確的是   (  )

  A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放出的能量才是反應(yīng)熱

  B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示物質(zhì)的量而不表示分子的個(gè)數(shù)

  C.化學(xué)反應(yīng)除生成新物質(zhì)外,還發(fā)生能量變化

  D.物質(zhì)燃燒總是放熱反應(yīng)

答案: 3.A 

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2.已知AH=-350kJ/mol,則lgZn在氧氣中燃燒放出的熱量約為  (   )

A.5.4 kJ   B.350 kJ   C.3.;kJ   D.8.5kJ

答案: 2.A  lgzn在氧氣中燃燒放出的熱量約為:

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1.充分燃燒一定量的丁烷氣(C4H10)放出的熱量為yQ,經(jīng)測(cè)定完全吸收它生成的CO2,需消耗5mol/LKOH溶液100mL恰好生成正鹽,則燃燒1 mol丁烷放出的熱量為   (   )

  A.4yQ   B.5yQ   C.8yQ   D.16vQ

答案:1.D 

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3.結(jié)合化石燃料的使用及新能源的開發(fā)課題,通過(guò)討論或辯論的形式,加深對(duì)化學(xué)與社會(huì)聯(lián)系的認(rèn)識(shí),并對(duì)煤的綜合利用及新技術(shù)的開發(fā)做綜合討論。

潛能開發(fā)

  [例1]下列說(shuō)法中,正確的是   (   )

  A.1molH2 SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

  B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  C.在101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱

  D.CO燃燒是吸熱反應(yīng)

思路分析

中和熱是稀溶液中酸與堿中和生成1 molH2O所放出的熱量,燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。 1molH2S04與1molBa(OH)2完全中和要生成2molH2O,碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒的區(qū)別。因而A、C是錯(cuò)誤的。中和反應(yīng)和鹽的水解反應(yīng)互為可逆,因中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B正確。

[例2](1)在101kPa時(shí),H2在1.00molH2中完全燃燒生成 2.00molH2 O2(1)放出571.6kJ的熱量,H2 的燃燒熱為     ,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為     。

(2)1.00L1.00mol/LH2SO4 溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為     ,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為     。

思路分析

H2 的燃燒熱應(yīng)以燃燒1 molH2 為標(biāo)準(zhǔn),當(dāng)H2 完全燃燒生成 2.OomolH2 O時(shí),需燃燒2.00molH2,故H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol。中和熱以生成L molH2O 為標(biāo)準(zhǔn),而1.00 L 1.00mol/LH2SO4 溶液與2.00 L 1.00 mol/l NaOH溶液反應(yīng)生成 2.molH20,故該反應(yīng)的中和熱為114.61d=57.3 kJ/mol。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí),必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標(biāo)準(zhǔn)。

[例3]已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱3 847kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是      ;二者放出的熱量之比約為       .

思路分析

   據(jù)丙烷的燃燒熱和混合氣燃燒放熱的總值推算,混合氣中丙烷的物質(zhì)的量必定小于2 mol,由此可知混合氣中H2和C­3H8 物質(zhì)的量之比大于,其體積比也大于,在所給四個(gè)選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)符合這一要求,至于二者放出的熱量之比,需根據(jù)各自的燃燒熱及其物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算確定。

[答案]B;D

思維診斷

據(jù)燃燒熱定義,任何可燃物的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以D錯(cuò)誤。

[答案]B

思維診斷

   此題屬概念辨析問(wèn)題,解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確記憶與運(yùn)用概念,如對(duì)概念的要點(diǎn)疏忽極易判斷失誤。

   思維診斷

書寫一般熱化學(xué)方程式,只需將反應(yīng)熱的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)即可。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí),反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)以1 mol可燃物或生成 l molH2O為標(biāo)準(zhǔn),在此基礎(chǔ)上確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

思維診斷

   計(jì)算型選擇題最常用的一種解題方法是估算法,采-用此法可減少運(yùn)算量,快速準(zhǔn)確地做出結(jié)論。除此以外,平均值法、極限分析法、十字交叉法等均是巧解計(jì)算型選擇題的首選方法。

知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

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2.采用對(duì)比的方法,注意燃燒熱和中和熱的聯(lián)系與區(qū)別。

 
研究條件
標(biāo)準(zhǔn)
能量變化
單位
注意事項(xiàng)
燃燒
101kPa
1mol
放熱()
kJ/mol
可燃物要完全燃燒,生成穩(wěn)定的氧化物
中和熱
稀溶液
生成1mol
放熱()
kJ/mol
強(qiáng)酸與強(qiáng)大事堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol
水,都放出57.3kJ熱

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1.燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的兩種類型,學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將其與熱化學(xué)方程式聯(lián)系起棘

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同步練習(xí)冊(cè)答案