2．下列說法中不正確的是

(　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是同一種分子和同一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量

A．①②④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②⑤⑥

解析：電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如F^－和Na⁺電子數(shù)相同，但不是同一種元素，①不正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不同，②不對；同種元素可能有幾種同位素，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，⑤不對；某種元素原子的相對原子質(zhì)量是指該原子的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的的比值，⑥錯(cuò)誤．故D項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：D

1．(2009·深圳高三調(diào)研)最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N₅、結(jié)構(gòu)類似白磷的N₄、比黃金還貴的¹⁸O₂、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說法中，正確的是

(　)

A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是兩種不同的核素

B．將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a g

C．N₄為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為109°28′

D．2N₅===5N₂是化學(xué)變化

解析：核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，而¹⁸O₂和¹⁶O₂是單質(zhì)，A錯(cuò)；將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O₂2CuO和CuO+CH₃OHCu+HCHO+H₂O，在反應(yīng)前后銅的質(zhì)量不變，B錯(cuò)；N₄和白磷分子一樣，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)為60°，C錯(cuò)；N₅和N₂互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng)，D正確．

答案：D

13．下圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖．其中裝置Ⅰ為甲同學(xué)設(shè)計(jì)．

請回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，理由是________．于是他設(shè)計(jì)裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球．

(3)如何檢驗(yàn)裝置Ⅱ的氣密性？

____________________________.

(4)該化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的其他同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究，認(rèn)為裝置Ⅱ雖然作了改進(jìn)，但如果按裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還是會出現(xiàn)三個(gè)問題，需要作相應(yīng)改進(jìn)措施．請你幫助他們填寫相關(guān)內(nèi)容．

問題一：________________________；

措施：加熱或____________________．

問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色；

措施：________________(填具體操作，不能增加裝置)．

問題三：________________________；

措施：__________________________.

解析：(1)Cu與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO===2NO↑+Cu²⁺+4H₂O.

(2)若反應(yīng)生成NO₂，因NO₂也能與水發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生NO：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，故無法證明生成的NO源于Cu與稀HNO₃所生成．

(3)檢查裝置Ⅱ的氣密性，需先關(guān)閉夾子，形成密閉體系，然后用酒精燈稍加熱試管，氣球鼓起，撤掉酒精燈后，氣球恢復(fù)原貌，表明裝置不漏氣．

(4)問題一：反應(yīng)速率較慢．相應(yīng)改進(jìn)措施為加熱或?qū)�銅片改為Cu粉．問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色，原因是裝置中含有空氣，空氣中的氧氣與NO作用生成了NO₂.相應(yīng)改進(jìn)措施為先將少量碳酸鹽倒入試管，然后迅速系上裝有銅片的小氣球．

答案：(1)3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(2)因?yàn)镹O₂與水反應(yīng)也可產(chǎn)生NO：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，故不能證明生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應(yīng)

(3)關(guān)緊夾子，用酒精燈稍加熱試管，氣球鼓起，撤掉酒精燈后，氣球恢復(fù)原貌，表明裝置不漏氣(或其他合理答案)

(4)反應(yīng)速率較慢　將銅片改為Cu粉

先將少量碳酸鹽倒入試管，然后迅速系上裝有銅片的小氣球　實(shí)驗(yàn)會造成空氣污染

連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入裝有NaOH溶液的試管中，并向試管中持續(xù)通入空氣(其他合理答案只要問題與措施一致即可)

12．氧化銅有多種用途，如用做玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)制備氧化銅

工業(yè)CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O―→……―→CuO

①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是__________________________．

②步驟Ⅱ的目的是除鐵．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1.控制溶液pH＝3.5的原因是__________________________．

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體，操作是____________、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是__________________．

(2)探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．結(jié)論是____________．

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積，必需的實(shí)驗(yàn)儀器有______________________．

解析：(1)①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)，需過濾．

②控制溶液pH＝3.5，使Fe³⁺完全水解生成Fe(OH)₃沉淀，而Cu²⁺不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，便于除雜．

③由溶液得到晶體，可對CuSO₄溶液蒸發(fā)結(jié)晶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻且便于控制溫度．

(2)①根據(jù)CuO能加快H₂O₂的分解，可得出CuO可作該反應(yīng)的催化劑．

②可利用單位時(shí)間內(nèi)收集到氣體的多少來探究A中的反應(yīng)速率．

答案：(1)①加適量的水溶解、攪拌、過濾　②可使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，而Cu²⁺不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀�、蹖�CuSO₄溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱　受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下

(2)①CuO可加快H₂O₂分解的反應(yīng)速率，是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑　②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒

11．如圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))．則下列有關(guān)說法正確的是

　(　)

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液的濾紙均褪色，證明了SO₂具有漂白性

C．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

D．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO₂的氧化性強(qiáng)于I₂

解析：亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇SO₂變紅，但SO₂不能漂白石蕊試紙，A錯(cuò)；品紅試紙褪色是SO₂的漂白性所致，但沾有KMnO₄溶液的試紙褪色是SO₂的還原性所致，B錯(cuò)；NaOH溶液能與SO₂反應(yīng)，C對；濕潤的淀粉KI未變藍(lán)說明SO₂的氧化性弱于I₂，D錯(cuò)．

答案：C

10．對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是

(　)

解析：甲中也可能含有銀離子，故A錯(cuò)；焰色反應(yīng)呈黃色只能證明存在的鈉元素，不一定就是鹽溶液，如氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)；若C中含有較多硫酸根離子時(shí)，也能出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)；丁也可能是NO₂.

答案：D

9．某無色混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某幾種氣體組成．在恒溫恒壓的條件下，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O₂中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO₄粉末變色．則原混合氣體的成分一定含有的是

(　)

A．CH₄和NH₃　　　　　 B．HCl、H₂和CO

C．HCl和CO　 　　　　　　　　　　　　 D．HCl、CO和CO₂

解析：“通過濃H₂SO₄時(shí)總體積基本不變”，說明無NH₃；“通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但混合氣體的總體積減小”，說明無CO₂，有HCl；混合氣體中能在氧氣中燃燒的有CH₄、H₂和CO，前兩者都能生成水，水能使CuSO₄粉末變色，但題中卻說“燃燒產(chǎn)物不能使CuSO₄粉末變色”，說明無CH₄、H₂，有CO，可見該混合氣體中一定含有HCl和CO.

答案：C

8．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示)，一定沒有沉淀生成的是

(　)

解析：NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，HNO₃將H₂SO₃氧化為H₂SO₄，H₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀；NH₃溶于水生成氨水，氨水與Al₂(SO₄)₃反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀；NH₃和CO₂(過量)溶于水時(shí)可生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃與飽和NaCl溶液反應(yīng)生成溶解度相對較小的NaHCO₃晶體；CO和O₂在常溫下不反應(yīng)，所以D實(shí)驗(yàn)中無沉淀產(chǎn)生.

答案：D

7. 某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K⁺的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是

(　)

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K⁺無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺無反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色

解析：首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K⁺和MnO，選項(xiàng)B、C表明K⁺無色且不與鋅反應(yīng)，再由選項(xiàng)D進(jìn)一步說明MnO能與鋅反應(yīng)，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色．

答案：A

6．某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物足量溶液A充分反應(yīng)測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

(　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

解析：因鋁具有兩性，而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，都與鋁反應(yīng)，故A可行；又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案Ⅱ無法實(shí)施，故B錯(cuò)；若B是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確.

答案：B