題目列表(包括答案和解析)

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2.下列說法中不正確的是

( )

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素;②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是同一種分子和同一種離子;④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素;⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù);⑥某種元素原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量

A.①②④⑤                B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥                D.①②⑤⑥

解析:電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,如F和Na+電子數(shù)相同,但不是同一種元素,①不正確;同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,但物理性質(zhì)不同,②不對;同種元素可能有幾種同位素,它們的質(zhì)量數(shù)各不相同,⑤不對;某種元素原子的相對原子質(zhì)量是指該原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值,⑥錯(cuò)誤.故D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案:D

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1.(2009·深圳高三調(diào)研)最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等.下列說法中,正確的是

( )

A.18O216O2是兩種不同的核素

B.將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中,銅絲變紅,質(zhì)量小于a g

C.N4為正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,鍵角為109°28′

D.2N5===5N2是化學(xué)變化

解析:核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子,而18O216O2是單質(zhì),A錯(cuò);將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O22CuO和CuO+CH3OHCu+HCHO+H2O,在反應(yīng)前后銅的質(zhì)量不變,B錯(cuò);N4和白磷分子一樣,為正四面體結(jié)構(gòu),含有6個(gè)共價(jià)鍵,鍵角應(yīng)為60°,C錯(cuò);N5和N2互為同素異形體,相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng),D正確.

答案:D

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13.下圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖.其中裝置Ⅰ為甲同學(xué)設(shè)計(jì).

請回答下列問題:

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________.

(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體,理由是________.于是他設(shè)計(jì)裝置Ⅱ,其中裝銅片的是氣球.

(3)如何檢驗(yàn)裝置Ⅱ的氣密性?

____________________________.

(4)該化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的其他同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究,認(rèn)為裝置Ⅱ雖然作了改進(jìn),但如果按裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),還是會出現(xiàn)三個(gè)問題,需要作相應(yīng)改進(jìn)措施.請你幫助他們填寫相關(guān)內(nèi)容.

問題一:________________________;

措施:加熱或____________________.

問題二:試管中的氣體是淡棕紅色,而不是無色;

措施:________________(填具體操作,不能增加裝置).

問題三:________________________;

措施:__________________________.

解析:(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO===2NO↑+Cu2++4H2O.

(2)若反應(yīng)生成NO2,因NO2也能與水發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生NO:3NO2+H2O===2HNO3+NO,故無法證明生成的NO源于Cu與稀HNO3所生成.

(3)檢查裝置Ⅱ的氣密性,需先關(guān)閉夾子,形成密閉體系,然后用酒精燈稍加熱試管,氣球鼓起,撤掉酒精燈后,氣球恢復(fù)原貌,表明裝置不漏氣.

(4)問題一:反應(yīng)速率較慢.相應(yīng)改進(jìn)措施為加熱或?qū)€~片改為Cu粉.問題二:試管中的氣體是淡棕紅色,而不是無色,原因是裝置中含有空氣,空氣中的氧氣與NO作用生成了NO2.相應(yīng)改進(jìn)措施為先將少量碳酸鹽倒入試管,然后迅速系上裝有銅片的小氣球.

答案:(1)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)因?yàn)镹O2與水反應(yīng)也可產(chǎn)生NO:3NO2+H2O===2HNO3+NO,故不能證明生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應(yīng)

(3)關(guān)緊夾子,用酒精燈稍加熱試管,氣球鼓起,撤掉酒精燈后,氣球恢復(fù)原貌,表明裝置不漏氣(或其他合理答案)

(4)反應(yīng)速率較慢 將銅片改為Cu粉

先將少量碳酸鹽倒入試管,然后迅速系上裝有銅片的小氣球 實(shí)驗(yàn)會造成空氣污染

連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入裝有NaOH溶液的試管中,并向試管中持續(xù)通入空氣(其他合理答案只要問題與措施一致即可)

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12.氧化銅有多種用途,如用做玻璃著色劑、油類脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)制備氧化銅

工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O―→……―→CuO

①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì).操作是__________________________.

②步驟Ⅱ的目的是除鐵.操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.控制溶液pH=3.5的原因是__________________________.

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體,操作是____________、過濾、水浴加熱烘干.水浴加熱的特點(diǎn)是__________________.

(2)探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡.結(jié)論是____________.

②為探究試管A中反應(yīng)的速率,收集氣體并測定其體積,必需的實(shí)驗(yàn)儀器有______________________.

解析:(1)①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì),需過濾.

②控制溶液pH=3.5,使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,便于除雜.

③由溶液得到晶體,可對CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻且便于控制溫度.

(2)①根據(jù)CuO能加快H2O2的分解,可得出CuO可作該反應(yīng)的催化劑.

②可利用單位時(shí)間內(nèi)收集到氣體的多少來探究A中的反應(yīng)速率.

答案:(1)①加適量的水溶解、攪拌、過濾 ②可使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀、蹖uSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí),停止加熱 受熱均勻,溫度易于控制在100℃以下

(2)①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率,是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 ②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒

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11.如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說法正確的是

 ( )

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明了SO2具有漂白性

C.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

D.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

解析:亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇SO2變紅,但SO2不能漂白石蕊試紙,A錯(cuò);品紅試紙褪色是SO2的漂白性所致,但沾有KMnO4溶液的試紙褪色是SO2的還原性所致,B錯(cuò);NaOH溶液能與SO2反應(yīng),C對;濕潤的淀粉KI未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2,D錯(cuò).

答案:C

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10.對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,結(jié)論正確的是

( )

編號
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
 
A
甲溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液
產(chǎn)生白色沉淀
甲溶液中一定含有SO或SO
B
乙溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
焰色呈黃色
乙一定是鈉鹽溶液
C
丙溶液中加入硝酸銀、稀硝酸的混合液
產(chǎn)生白色沉淀
丙溶液中一定有Cl
D
把濕潤的碘化鉀-淀粉試紙放入紅棕色的丁氣體中
試紙變藍(lán)色
丁不一定是溴蒸氣

解析:甲中也可能含有銀離子,故A錯(cuò);焰色反應(yīng)呈黃色只能證明存在的鈉元素,不一定就是鹽溶液,如氫氧化鈉溶液,故B錯(cuò);若C中含有較多硫酸根離子時(shí),也能出現(xiàn)白色沉淀,故C錯(cuò);丁也可能是NO2.

答案:D

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9.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成.在恒溫恒壓的條件下,將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí),總體積基本不變;通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁,但混合氣體的總體積減小;把剩余氣體導(dǎo)出后,在O2中能夠點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色.則原混合氣體的成分一定含有的是

( )

A.CH4和NH3      B.HCl、H2和CO

C.HCl和CO               D.HCl、CO和CO2

解析:“通過濃H2SO4時(shí)總體積基本不變”,說明無NH3;“通過過量的澄清石灰水,未見渾濁,但混合氣體的總體積減小”,說明無CO2,有HCl;混合氣體中能在氧氣中燃燒的有CH4、H2和CO,前兩者都能生成水,水能使CuSO4粉末變色,但題中卻說“燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色”,說明無CH4、H2,有CO,可見該混合氣體中一定含有HCl和CO.

答案:C

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8.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒有沉淀生成的是

( )

 
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
NaCl(飽和)
D
CO
O2
Ca(OH)2

解析:NO2與水反應(yīng)生成HNO3,HNO3將H2SO3氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀;NH3溶于水生成氨水,氨水與Al2(SO4)3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;NH3和CO2(過量)溶于水時(shí)可生成NH4HCO3,NH4HCO3與飽和NaCl溶液反應(yīng)生成溶解度相對較小的NaHCO3晶體;CO和O2在常溫下不反應(yīng),所以D實(shí)驗(yàn)中無沉淀產(chǎn)生.

答案:D

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7. 某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是

( )

A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中K+無色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+無反應(yīng)

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫紅色褪去,表明MnO為紫紅色

解析:首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子:K+和MnO,選項(xiàng)B、C表明K+無色且不與鋅反應(yīng),再由選項(xiàng)D進(jìn)一步說明MnO能與鋅反應(yīng),靜置后見紫紅色褪去,表明MnO為紫紅色.

答案:A

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6.某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物足量溶液A充分反應(yīng)測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中正確的是

( )

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

解析:因鋁具有兩性,而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí),都與鋁反應(yīng),故A可行;又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行,故D正確;若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案Ⅱ無法實(shí)施,故B錯(cuò);若B是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C正確.

答案:B

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