11．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是

(　)

A．該裝置中Cu極為陽(yáng)極

B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O

D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：該裝置的左邊是燃料電池，右邊是電解池．a(chǎn)極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；Cu極與電源正極連接，故為陽(yáng)極；當(dāng)銅片溶解了12.8 g時(shí)，失去電子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a極上O₂得到電子也是0.4 mol，則消耗O₂的物質(zhì)的量是0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L.

答案：D

10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是

(　)

(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^－===Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

解析：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；電解過(guò)程中，陽(yáng)極Zn、Fe、Ni溶解，陰極只有Ni析出，兩電極質(zhì)量的改變不等，B錯(cuò)誤；電解液中除Zn²⁺、Fe²⁺外，還有Ni²⁺，C錯(cuò)誤；陽(yáng)極Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉積下來(lái)成為陽(yáng)極泥，D正確．

答案：D

9．如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>

(　)

A．②①③④⑤⑥　 　　　　　　　　　 B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥　 　　　　　　　　　 D．⑤③②④①⑥

解析：②③④形成原電池，⑤⑥是電解池反應(yīng)，金屬被腐蝕由快到慢的順序是：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>原電池的正極>電解池的陰極．

答案：C

8．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：

正極反應(yīng)：6O₂+24H⁺+24e^－12H₂O

負(fù)極反應(yīng)：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－6CO₂↑+24H⁺

則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件

B．作為負(fù)極的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在變化中失去電子，被還原

C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等

D．該電池的總反應(yīng)為C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O

解析：題目中指出“條件溫和”，所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的；選項(xiàng)B中作為正極的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在變化中失去電子，被氧化，所以錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中硝酸不可以作電解質(zhì)溶液，濃硫酸與有機(jī)物會(huì)發(fā)生脫水等．把正極和負(fù)極的反應(yīng)相加可以得出該電池的總反應(yīng)為C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O.

答案：D

7．為使反應(yīng)：Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是(　)

A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液

C．用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸

解析：選項(xiàng)A不能構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)；B選項(xiàng)相當(dāng)于精煉銅，B錯(cuò)；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)是Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑，故D錯(cuò)；C選項(xiàng)電解時(shí)，陽(yáng)極Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上水電離出的H⁺發(fā)生還原反應(yīng)，故反應(yīng)為Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑，所以正確答案C.

答案：C

6．用石墨做電極電解1 mol/L CuSO₄溶液，當(dāng)c(Cu²⁺)為0.5 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況

(　)

A．CuSO₄　　　　　 B．CuO

C．Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄·5H₂O

解析：電解CuSO₄的總反應(yīng)方程式為 2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故從溶液中析出的物質(zhì)是Cu和O₂，每放出1 mol O₂即析出2 mol Cu，Cu與O的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以，加入CuO可使溶液恢復(fù)原狀．

答案：B

5．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是

(　)

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+6OH^－+6e^－===CO₂+5H₂O

C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變

解析：純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可形成原電池，使反應(yīng)速率加快，所以A正確；B中負(fù)極應(yīng)失電子；C中金屬銅應(yīng)作陽(yáng)極；D中電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度要發(fā)生變化．

答案：A

4．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：

負(fù)極：Pb+SO－2e^－===PbSO₄ 正極：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－===PbSO₄+2H₂O

使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1.6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量為

(　)

A．0.025 mol　　　　 B．0.05 mol

C．0.1 mol　 　　　　　　　　　　　　　　 D．0.2 mol

解析：蓄電池反應(yīng)→電解CuSO₄，電子轉(zhuǎn)移相等．

2H₂SO₄-2e^－-Cu

2 mol　 　　　64 g

x　 　　　　　1.6 g

x＝＝0.05 mol.

答案：B

3．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

(　)

解析：A項(xiàng)中，Zn比Cu活潑，負(fù)極應(yīng)為Zn，正極應(yīng)為Cu；B項(xiàng)中，粗銅精煉時(shí)，應(yīng)讓粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連；C為電鍍池，電鍍時(shí)鐵片即鍍件應(yīng)作陰極，鋅片即鍍層金屬應(yīng)作陽(yáng)極；D項(xiàng)中，應(yīng)首先根據(jù)電流方向判斷出右端為陽(yáng)極，左端為陰極，實(shí)質(zhì)為用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極放出H₂，用向下排氣法收集，陽(yáng)極為Cl^－放電生成Cl₂，用淀粉KI溶液檢驗(yàn)．

答案：D

2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂===6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是

(　)

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

解析：由電池總反應(yīng)式可知，Li失電子，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，故B選項(xiàng)不正確；Li為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li+2H₂O===2LiOH+H₂↑，故A選項(xiàng)不正確；電池工作過(guò)程中，SOCl₂被還原為S，故C選項(xiàng)不正確；由電池總反應(yīng)式知，8 mol Li參與反應(yīng)，可提供8 mol e^－，同時(shí)在正極析出2 mol S，故本題正確選項(xiàng)為D.

答案：D