題目列表(包括答案和解析)

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2.下列分散系屬于膠體的是

( )

A.淀粉溶液                B.食鹽水

C.牛奶                   D.碘酒

解析:B、D屬于溶液,C屬于乳濁液,A屬于膠體.

答案:A

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1.(2009·煙臺(tái)調(diào)研)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1-100 nm,1 nm=109 m)的超細(xì)粉末粒子,然后制得納米材料.下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是

( )

A.溶液           B.懸濁液

C.膠體                   D.乳濁液

解析:膠體粒子的直徑為1 nm-100 nm,納米材料直徑為幾納米至幾十納米,所以膠體中粒子直徑與這種超細(xì)粉末具有相同的數(shù)量級(jí),故C正確.

答案:C

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13.現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的:

陽(yáng)離子
Ag+ Ba2+ Al3+
陰離子
OH Cl SO

為鑒別它們,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:

①B和D都不溶于水,也不溶于酸;

②A溶于水后,與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;

③C溶于水后,與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;

④E溶于水后,與上述某陰離子反應(yīng)可生成B;

⑤A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀,再加入過(guò)量E溶液,沉淀量減少,但不消失.

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,填空:

(1)寫出化合物的化學(xué)式A________,C________,D________,E________.

(2)A溶液與過(guò)量的E溶液反應(yīng)后,最終得到的沉淀的化學(xué)式是________.

解析:解答本題應(yīng)把局部小規(guī)模推斷與整體綜合判斷相結(jié)合.①不溶于水、也不溶于酸的物質(zhì)為BaSO4和AgCl;②、③中可與氨水反應(yīng)生成白色沉淀的A和C應(yīng)在Al2(SO4)3和AlCl3中選出;④E中必含有Ba2+;⑤能滿足題述條件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之間的反應(yīng).A為Al2(SO4)3,E為Ba(OH)2.當(dāng)Ba(OH)2適量時(shí),發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;而一旦Ba(OH)2過(guò)量,前面生成的Al(OH)3沉淀就會(huì)發(fā)生溶解,而BaSO4不受影響,反應(yīng)可表示為Al(OH)3+OH===AlO+2H2O.結(jié)合前面所做推斷可確定出B為BaSO4,C為AlCl3,D為AgCl.

答案:(1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 (2)BaSO4

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12.A和B是兩種鹽,其焰色反應(yīng)皆為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察).有關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下:

請(qǐng)回答:

(1)寫出A、B的化學(xué)式________、________.

(2)寫出D與FeCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________.

(3)寫出A、B反應(yīng)生成D的離子方程式__________________________________.

(4)H的一種同素異形體的化學(xué)式為________.

解析:A、B兩種鹽,其焰色反應(yīng)皆為紫色,則均含K元素;A+AgNO3―→白色沉淀C,則可推A是KCl,C是AgCl;B+MnO2氣體單質(zhì)H,則B是KClO3,H是O2;D是Cl2,E是FeCl3,F(xiàn)是KCl、KClO混合物.

答案:(1)KCl KClO3

(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3

(3)5Cl+ClO+6H+===3Cl2↑+3H2O

(4)O3

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11.除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),寫出所加試劑(或方法),屬離子反應(yīng)的寫出離子方程式.

(1)CO2(HCl)________,__________________________.

(2)KCl(K2CO3)________,________________________.

(3)CO(CO2)________,____________________________.

(4)Cu(CuO)________,____________________________.

解析:除雜的基本原則是除去雜質(zhì)同時(shí)不引入新的雜質(zhì).

(1)用飽和NaHCO3溶液,離子反應(yīng)為

HCO+H+===CO2↑+H2O

(2)用稀HCl溶液,離子反應(yīng)為

CO+2H+===CO2↑+H2O

(3)足量澄清石灰水,離子反應(yīng)為

 Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

(4)用稀H2SO4,離子反應(yīng)為CuO+2H+===Cu2++H2O

答案:(1)飽和NaHCO3溶液

HCO+H+===CO2↑+H2O

(2)稀鹽酸 CO+2H+===CO2↑+H2O

(3)澄清石灰水

Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

(4)稀硫酸 CuO+2H+===Cu2++H2O

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10.如下圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng),符合該圖的是

( )

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

解析:A項(xiàng),Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O當(dāng)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4時(shí),最初Ba(OH)2導(dǎo)電;恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀和水,然后H2SO4導(dǎo)電;B項(xiàng),反應(yīng)生成NaCl,導(dǎo)電能力不會(huì)減弱為0;C、D兩項(xiàng)中開始溶液中因由弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)而使導(dǎo)電能力增強(qiáng),只有A正確.

答案:A

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9.下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

( )

A.H++OH===H2O

B.CO+2H+===H2O+CO2

C.Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O

D.Cu2++2OH+Ba2++SO===BaSO4↓+Cu(OH)2

解析:A表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng),如HCl與NaOH、H2SO4與NaOH;B表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng);D只表示CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng);C表示Cu(OH)2與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng),故只有D正確.

答案:D

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8.(2010·山東德州月考)下列中和反應(yīng)的離子方程式能以H++OH===H2O表示的是

( )

A.醋酸和氫氧化鋇溶液

B.氫氧化鎂和鹽酸

C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸

D.澄清石灰水和硝酸

解析:該離子方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水.A項(xiàng)CH3COOH為弱酸,B項(xiàng)Mg(OH)2難溶,C項(xiàng)生成難溶性鹽BaSO4,故A、B、C均錯(cuò)誤,只有D正確.

答案:D

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7.(2009·廣東茂名中學(xué)模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

( )

A.足量H2S氣體通入Fe2(SO4)3溶液中:

H2S+Fe3+===Fe2++S+2H+

B.足量鐵與稀硝酸反應(yīng):

Fe+4H++NO===Fe2++2H2O+NO↑

C.醋酸溶液與純堿溶液:CO+2H+===CO2↑+H2O

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應(yīng):

Ba2++OH+H++SO===BaSO4↓+H2O

解析:A項(xiàng)中電荷不守恒;B中電荷不守恒;C中CH3COOH為弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式,D符合條件.

答案:D

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6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

( )

A.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:

SO2+H2O+Ca2++2ClO===CaSO3↓+2HClO

C.在稀氨水中通入過(guò)量CO2

NH3·H2O+CO2===NH+HCO

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:

Ca2++OH+H++SO===CaSO4↓+H2O

解析:A項(xiàng),稀HNO3能將-2價(jià)的S氧化;B項(xiàng),HClO能將+4價(jià)S氧化;D項(xiàng),離子方程式應(yīng)為Ca2++2OH+2H++SO===CaSO4↓+2H2O.

答案:C

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