2．(2009·濰坊高三統(tǒng)一考試)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是

(　)

A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．“出汗”是因?yàn)樯�成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

解析：鈉在空氣中的先后變化為：Na―→Na₂O―→NaOH―→Na₂CO₃.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，所以A對；“出汗”是因?yàn)樯�成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故B對；鈉在空氣中最后變成碳酸鈉粉末，所以C對；但Na在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應(yīng)，如Na₂O―→NaOH就不是，故D錯．

答案：D

2．　 (　)

①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較淺的火焰

⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A．僅有③不正確　　　 B．僅有④不正確

C．僅有⑤不正確　 　　　　　　　　　 D．全對

解析：焰色反應(yīng)由于是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)離子存在的實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況．觀察鉀的火焰顏色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是為了濾去黃光．

答案：D

1．　 下述對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是

13．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試完成下列有關(guān)問題：

(1)M的化學(xué)式為________，Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途有________________(列舉一列)．

(2)X的熔點(diǎn)為801℃，實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：________.工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取__________________．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________．

(4)反應(yīng)④的離子方程式是________．

解析：據(jù)“E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，且②是工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)”，可推斷出E為Ca(ClO)₂，Y為CaCl₂，又因?yàn)锳為單質(zhì)，所以A為Cl₂，D為Ca(OH)₂，再據(jù)反應(yīng)①可判斷出B為Ca，F(xiàn)為H₂O，G為H₂，故I為HCl，因?yàn)镸為Al₂O₃或Al(OH)₃，則H必然為強(qiáng)堿，因此確定X為NaCl，C為Na，H為NaOH，最后結(jié)合反應(yīng)④知M為Al₂O₃，J為AlCl₃，K為NaAlO₂，L為Al(OH)₃.

答案：(1)Al₂O₃　用作干燥劑

(2)降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源　Cl₂、H₂和NaOH

(3)2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO₂)+2H₂O

(4)Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓

12．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl₃的損失．請回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________、________、________.氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？______________________.

(2)溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？________；為此，改進(jìn)方法是____________________．

(3)為了研究AlCl₃晶體的性質(zhì)，在得到AlCl₃溶液后，如何得到AlCl₃晶體？____________________.

解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg²⁺可與OH^－反應(yīng)生成Mg(OH)₂沉淀，Al³⁺與OH^－反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂O；氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因?yàn)樵贏l³⁺與氨水反應(yīng)生成Al(OH)₃后，Al(OH)₃不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)₃與Mg(OH)₂分開；(2)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg²⁺，但又引入了Na⁺，同時Al³⁺轉(zhuǎn)化成了AlO；因?yàn)闅溲趸�鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀時需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)₃溶解；氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳?xì)怏w；(3)直接加熱蒸發(fā)AlCl₃溶液會因?yàn)锳lCl₃水解而得不到AlCl₃晶體，為此可在酸性氣氛下進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶．

答案：(1)Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O　不能，因?yàn)锳l(OH)₃不能溶于過量的氨水中，不能將Al(OH)₃與Mg(OH)₂分開

(2)K⁺、Cl^－、Na⁺、AlO　因?yàn)锳l(OH)₃能溶于強(qiáng)酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)₃溶解　在a溶液中通入過量CO₂氣體

(3)在酸性氣氛中對AlCl₃溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶

11．要使含a mol Al³⁺的A溶液中鋁元素和含有b mol AlO的B溶液中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃沉淀，有________種途徑，Al(OH)₃的物質(zhì)的量為________．(不準(zhǔn)加固體試劑和液體試劑)

解析：由于題目中不準(zhǔn)使用固體試劑和液體試劑，因此只能用氣體．即：

Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH　　　 ①

2AlO+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO　 ②或

Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓　 　　　　　　 ③

由上述反應(yīng)關(guān)系可以推測應(yīng)有如下三種途徑：①②；①③；②③；根據(jù)Al守恒，無論哪種途徑，若結(jié)果要使Al元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃，其物質(zhì)的量都是(a+b)mol.

答案：3　(a+b) mol

10．(2009·常州檢測)甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

(　)

A．Al₂(SO₄)₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH

C．BaCl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeSO₄

解析：由將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH溶液，乙為Al₂(SO₄)₃溶液，BaCl₂和FeSO₄兩物質(zhì)中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl₂溶液，所以丙為FeSO₄.

答案：D

9．對某溶液有如下操作：

①向該溶液中加入過量的鹽酸生成白色沉淀；②過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨水(使溶液呈堿性)，又有白色沉淀生成；③再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的離子可能是

(　)

A．Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺　　　 B．Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

C．Ag⁺、Fe³⁺、Ca²⁺　 　　　　　　　　　　 D．Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

解析：某溶液依次跟鹽酸、氨水、Na₂CO₃反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀，可推知溶液中應(yīng)有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺或Ca²⁺.因此由①可排除D，由②可排除A、C，故選B.

答案：B

0．5 mol　0.5 mol　 0.5 mol

則n(AlCl₃)∶n(NaOH)＝1 mol∶(3+0.5) mol＝2∶7

答案：A

8．(2009·濰坊一摸)將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

(　)

①1∶3　②2∶3�、�1∶4�、�2∶7　⑤任意比

A．②④　 　　　　　　　　　　　　　 B．只有⑤

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　 D．①④

解析：沉淀一定是Al(OH)₃，而溶液中的Al元素可以是AlCl₃或NaAlO₂.若AlCl₃過量，則溶液中Al元素的存在形式為Al³⁺，設(shè)Al(OH)₃為1 mol，

據(jù)AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl

　 1 mol　 3 mol　 　1 mol

則n(AlCl₃)∶n(NaOH)＝(1+1)∶3＝2∶3.

若AlCl₃的量不足，且3<<4，溶液中Al元素的存在形式為AlO.

設(shè)AlCl₃的物質(zhì)的量為1 mol.據(jù)

AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl

1 mol　 3 mol　 　　　1mol

Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O