13．請(qǐng)按要求回答下列問題．

(1)請(qǐng)分別寫出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿(各不少于3種)

強(qiáng)酸：__________________________________.

強(qiáng)堿：__________________________________.

(2)請(qǐng)寫出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有________(不少于3種)；屬于化合物的有__________________________(不少于4種)．

(3)請(qǐng)觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì)，每組各舉一例，用化學(xué)方程式或離子方程式說明：

①H₂SO₄，H₂SO₃，H₂S，SO₂，CO₂，Cl₂，NH₄Cl，F(xiàn)eCl₃

共性______________________________________；

舉例______________________________________．

②NaOH，Na₂O，CaO，Na，F(xiàn)e，Na₂CO₃，Na₂S，Na₂SO₃

共性______________________________________；

舉例______________________________________．

③Al，Al₂O₃，Al(OH)₃，NaHCO₃，NaHSO₃，NaHS，(NH₄)₂S

共性______________________________________；

舉例______________________________________．

解析：(1)中學(xué)中常見的強(qiáng)酸有HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄.

常見的強(qiáng)堿有：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等．

(2)中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑中，單質(zhì)有Cl₂、F₂、Br₂、O₂等，化合物有HNO₃、濃H₂SO₄、HClO、KMnO₄等．

(3)①該組各物質(zhì)均能與堿發(fā)生反應(yīng)

例：NH₄Cl+NaOH===NaCl+NH₃·H₂O

②該組各物質(zhì)均能與酸發(fā)生反應(yīng)

例：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑+H₂O

③該組各物質(zhì)既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸反應(yīng)．

例：NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃+H₂O

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O，

答案：(1)HCl、H₂SO₄、HNO₃　NaOH、KOH、Ba(OH)₂

(2)Cl₂、Br₂、O₂　濃H₂SO₄、HNO₃、HClO、KMnO₄

(3)①都能與堿反應(yīng)

NH₄Cl+NaOH===NaCl+NH₃·H₂O

②都能與酸反應(yīng)

Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

③既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸反應(yīng)

NaHCO₃+NaOH===Na₂ CO₃+H₂O，

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O

12．在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．

(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________．

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________．

(3)最后溶液顏色加深，原因是________，此反應(yīng)的離子方程式是____________．

(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？________.(寫序號(hào))

解析：HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I^－能使Fe(OH)₃膠粒聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^－成I₂，而HCl只能使其聚沉然后溶解．

答案：(1)加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉

(2)Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

(3)有I₂生成　2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

(4)(1)、(2)

11．已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直徑在1 nm-100 nm之間．現(xiàn)有兩個(gè)試劑瓶，其標(biāo)簽已模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法將其鑒別．

方法一：______________________________.

方法二：_____________________________.

方法三：_______________________________________.

解析：本題為開放性題目，方法較多．淀粉為膠體，可通過①丁達(dá)爾效應(yīng)、②加熱聚沉、③加入碘水變藍(lán)等方面設(shè)計(jì)；NaCl溶液可通過①檢驗(yàn)Na⁺、②檢驗(yàn)Cl^－、③導(dǎo)電性等方面設(shè)計(jì)．

答案：方法一：在水平方向上用激光筆照射兩個(gè)試劑瓶，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液．

　方法二：分別取1 mL未知溶液在兩支試管中，然后分別滴入1-2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液．

方法三：分別取1 mL未知溶液在兩支試管中，然后在酒精燈火焰上加熱，出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液．

另外的方法還有：導(dǎo)電法(氯化鈉溶液導(dǎo)電、淀粉溶液不導(dǎo)電)、加入碘水(淀粉溶液呈藍(lán)色)等．

10．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是

(　)

A．硫酸、純堿、石膏　 　　　　　　　 B．氫硫酸、燒堿、綠礬

C．碳酸、乙醇、醋酸鈉　 　　　　　 D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

解析：純堿是Na₂CO₃，屬于鹽；熟石灰是Ca(OH)₂，屬于堿；苛性鉀是KOH，屬于堿，而石膏和綠礬分別是CaSO₄·2H₂O和FeSO₄·7H₂O，屬于鹽，乙醇屬于非電解質(zhì)，故只有B正確．

答案：B

9．將淀粉碘化鉀混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是

(　)

A．加碘水變藍(lán)色

B．加碘水不變藍(lán)色

C．加AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．加入氯水不變藍(lán)色

解析：淀粉溶液屬膠體，不能透過半透膜，K⁺、I^－能透過半透膜．今要證明半透膜有破損，則證明淀粉也進(jìn)入了燒杯中即可．加碘水溶液變藍(lán)，說明半透膜有破損，A正確，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)不能證明有淀粉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入氯水后，Cl₂把I^－氧化生成I₂，若半透膜破損，則會(huì)變藍(lán)，今不變藍(lán)色，說明半透膜沒有破損．

答案：A

8．Fe(OH)₃膠體和MgCl₂溶液共同具備的性質(zhì)是

(　)

A．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．兩者均能透過半透膜

C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙

解析：MgCl₂溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)₃膠體不能透過半透膜；MgCl₂溶液加鹽酸無沉淀；Fe(OH)₃膠體和MgCl₂溶液的分散質(zhì)粒子均可通過濾紙．

答案：D

7．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性．制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5-36 nm的磁流體，下列說法中正確的是

(　)

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe₂O₃

D．給分散系通直流電時(shí)，陽(yáng)極周圍黑色加深

解析：分散質(zhì)粒子直徑在1-100 nm之間的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確．Fe₂O₃為紅棕色，而磁流體為黑色，C錯(cuò)誤．金屬氧化物或氫氧化物膠粒帶正電荷，電泳時(shí)陰極附近黑色加深，D錯(cuò)誤．

答案：B

6．將10 mL淀粉膠體和5 mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如下圖所示)2 min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是

(　)

A．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生

B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化

D．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

解析：淀粉膠體不能透過半透膜，而較小的Cl^－等能透過半透膜，且由于不是流動(dòng)的水，因此半透膜內(nèi)外的離子濃度保持相等，所以袋內(nèi)、燒杯內(nèi)的液體加入AgNO₃溶液后均有白色沉淀生成；燒杯內(nèi)溶液中加入碘水無現(xiàn)象，袋內(nèi)溶液中加入碘水呈藍(lán)色．

答案：A

5．鹽是一類常用物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是

(　)

①金屬�、趬A性氧化物�、蹓A　④非金屬�、菟嵝匝趸�物　⑥酸

A．只有①②③　 　　　　　　　　　　　 B．只有①④⑥

C．只有②⑤⑥　 　　　　　　　　　　　 D．全部

解析：金屬與非金屬化合可直接形成鹽，如2Na+SNa₂S，堿性氧化物和酸性氧化物可直接形成鹽，如Na₂O+SO₃===Na₂SO₄，酸與堿中和可形成鹽，如2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O，故選D.

答案：D

4．(2009·浙江理綜高考)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

(　)

A．0.01mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02mol·L^－1的CH₃COOH溶液

解析：據(jù)題意，1L溶液中，沸點(diǎn)高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目．D項(xiàng)，CH₃COOH易揮發(fā)而排除；A項(xiàng)，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中只有0.01N_A的蔗糖分子；B項(xiàng)，共有0.03N_A的離子；C項(xiàng)，共有0.04N_A的離子，故答案為C.

答案：C