1．下列說法正確的是

(　)

A．活化分子碰撞即發(fā)生化學反應

B．升高溫度會加快反應速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)

C．某一反應的活化分子的百分數(shù)是個定值

D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

解析：A項活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生化學反應；B項升高溫度增大了活化分子的百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)；C項活化分子的百分數(shù)受溫度影響；D項活化分子間能發(fā)生反應的碰撞為有效碰撞．

答案：D

13．在一個小燒杯里，加入 20 g Ba(OH)₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4-5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．如下圖所示．

回答下列問題：

(1)實驗中玻璃棒的作用是______________________________；

(2)反應方程式是____________________，該反應屬于________(填反應類型)；

(3)實驗中觀察到現(xiàn)象有____________________；反應混合物呈糊狀的原因是________________________；

(4)通過________現(xiàn)象，說明該反應為________熱反應，這是由于反應物的總能量________生成物的總能量．

解析：該反應是吸熱反應，吸收熱量后造成燒杯和玻璃片間的水凝結(jié)成冰致使燒杯和玻璃片粘在一起，由于反應過程中有水生成，使固體混合物呈糊狀．

答案：(1)攪拌使混合物充分接觸并起反應

(2)Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl===BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O　復分解反應

(3)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一起　反應發(fā)生時有水生成　(4)結(jié)冰　吸　小于

12．“嫦娥一號”探月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．

(1)“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是____________________．

(2)下列是298 K時，氫氣(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃燒的熱化學方程式：

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

C₈H₁₈(l)+O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(l)

ΔH＝－5518 kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最多的是________．

(3)已知：H₂(g)===H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol

O₂(g)===O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol

H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44.0 kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式____________________________．如果此次“嫦娥一號”所攜帶的燃料為1.08噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量________kJ(保留3位有效數(shù)字)．

(4)氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應為：

負極放電的物質(zhì)為________，

正極：______________________________，

總反應式：__________________________.

解析：(1)因產(chǎn)物只有H₂O，不污染成為這種推進劑的優(yōu)點．

(2)假設(shè)都為1 g物質(zhì)，H₂放出熱量kJ＝142.9kJ；C放出熱量為：＝32.79 kJ；C₈H₁₈放出熱量為：＝48.40 kJ；CH₄放出熱量為＝55.64 kJ.故放出熱量最多的是H₂.

(3)由①H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)===H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol；

③O₂(g)===O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol；

④H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44.0 kJ/mol

①－②－③×+④得

H₂(l)+O₂(l)===H₂O(g)　ΔH＝－237.46 kJ/mol.

若攜帶1.08噸燃料，又完全生成氣態(tài)水，則m(H₂)∶m(O₂)＝1∶8，即H₂有0.12噸，H₂的物質(zhì)的量為＝6×10⁴ mol，放出能量為6×10⁴×237.46 kJ＝1.42×10⁷ kJ.

(4)負極失電子的物質(zhì)是H₂.

正極：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

總反應式：2H₂+O₂===2H₂O

答案：(1)產(chǎn)物為水，無污染　(2)H₂

(3)H₂(l)+O₂(l)===H₂O(g)　ΔH＝－237.46 kJ/mol　1.42×10⁷

(4)H₂　O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

2H₂+O₂===2H₂O

11．如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________．

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

_________________________________________________________________________．

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：____________________.

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

解析：Mg與鹽酸反應時產(chǎn)生H₂，同時放出熱量，使小試管及飽和石灰水的溫度升高，而Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故會析出晶體，發(fā)生離子反應為 Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑，因該反應為放熱反應，知道MgCl₂溶液和H₂的總能量要比Mg片和鹽酸的總能量要小．

答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體

(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，

Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出

Ca(OH)₂晶體

(3)Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑　(4)小于

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理如下：

①CH₃OH(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+3H₂(g)

ΔH＝+49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂(g)

ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是

(　)

A．CH₃OH的燃燒熱為 192.9 kJ/mol

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH₃OH(l)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

解析：燃燒熱是在室溫、101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，顯然A不正確；反應①為吸熱反應，則反應物的總能量應低于生成物的總能量，所給圖示不正確，即B不正確；反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，二者皆可使CH₃OH轉(zhuǎn)化為H₂，C不正確；由于在CH₃OH(l)―→CH₃OH(g)過程中需吸收熱量，故D正確．

答案：D

9．發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是

(　)

A．C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)　ΔH>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl(s)===BaCl₂(aq)+

2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)　ΔH>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)　

ΔH<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<0

解析：只有氧化還原反應才有電子的轉(zhuǎn)移，故放熱的氧化還原反應在理論上可設(shè)計成原電池，A、B為吸熱反應，C為非氧化還原反應，故選D.

答案：D

8．(2009·廣州六校聯(lián)考)化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是

(　)

A．煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B．電解熔融Al₂O₃時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．TNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能

D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

解析：本題考查化學反應與能量變化．B項中電解熔融Al₂O₃是將電能轉(zhuǎn)化為化學能．

答案：B

7．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是

(　)

A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低

B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

C．氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣化學性質(zhì)很活潑

D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

解析：Na與Cl₂反應是放熱反應，能量降低，A項正確；物質(zhì)燃燒放熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B項正確；氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，C項錯誤；任何化學反應都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(釋放能量)的過程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應條件決定的，如合成氨需要在高溫下進行，但它卻是釋放能量的反應，D項正確．

答案：C

6．下列說法或表示方法正確的是

(　)

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0

D．在101 kPa、25℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

解析：反應物的總能量低于生成物的總能量時，可以通過吸熱使反應發(fā)生；強酸與強堿反應放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項錯；對于D選項，因為2 g H₂相當于1 mol，故所寫的熱化學方程式中放出的熱量應為571.6 kJ，故ΔH＝－571.6 kJ/mol；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應比金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應該放熱，故本題的正確答案為C.

答案：C

5．(2009·天津理綜高考)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(g)+O₂(g)

ΔH＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

(　)

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)

ΔH>－452kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

解析：A錯，燃燒熱的單位應是kJ/mol.B項，圖中沒有標注物質(zhì)的系數(shù)．C項，由CO₂(s)===CO₂(g)　ΔH>0及蓋斯定律可知C項正確．D項，當反應放出509kJ熱量時，參加反應的CO為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³.

答案：C