題目列表(包括答案和解析)
6.(2009·江蘇六校聯(lián)考)某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀產(chǎn)生,則原氧化物是( )
A.Al2O3 B.MgO
C.SiO2 D.P2O5
解析:該物質(zhì)在過量的鹽酸中可以得到白色沉淀,只有Na2SiO3符合,所以原氧化物為SiO2.選C.
答案:C
5.將總物質(zhì)的量為n mol的鈉與鋁(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)投入到一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L.下列關(guān)系式中正確的是( )
A.x= B.0<x≤0.5
C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n
解析:該題中涉及的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑.由題意,金屬沒有剩余可知x必大于或等于0.5,即0.5≤x<1.根據(jù)電子得失守恒得:×22.4=V(H2),當(dāng)x=0.5時,V(H2)=22.4n,當(dāng)x=1時,V(H2)=11.2n,則11.2n<V≤22.4n.
答案:D
4.(2009·四川閬中模擬)在下列操作過程中,發(fā)生的反應(yīng)能用離子方程式Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓表示的是
( )
A.向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液
B.向NaOH溶液中不斷滴加鋁鹽溶液
C.向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液
D.向鋁鹽溶液中不斷增加NaAlO2溶液
解析:由Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓,可知該反應(yīng)由可溶性Al3+和AlO鹽反應(yīng)而來,A、B是由Al3+和OH-反應(yīng),C是Al3+與HCO的雙水解反應(yīng).
答案:D
3.某無色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子,逐滴加入NaOH(aq),則消耗NaOH(aq)的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖表示,其中正確的是
( )
解析:加入的NaOH首先中和H+,然后和Mg
2+、Al3+分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,最后過量的NaOH把Al(OH)3溶解生成NaAlO2.
答案:B
2.美、德兩國科學(xué)家現(xiàn)已成功合成出具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(Al2H6).這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強(qiáng)大的固體火箭燃料,也有望應(yīng)用在氫動力汽車和其他能源方面.有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上.下列關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是
( )
A.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
B.氫鋁化合物中鋁顯+3價,H顯-1價
C.鋁與水蒸氣在高溫下生成氫鋁化合物
D.氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性
解析:氫鋁化合物類似于氫化鈉、氫化鉀等,其中金屬鋁顯+3價,氫顯-1價.鋁在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,不能得到氫化鋁.
答案:C
1.以下有關(guān)正三價鋁的敘述正確的是
( )
A.當(dāng)向溶液中加入強(qiáng)酸溶液時,氫氧化鋁主要發(fā)生酸式電離
B.當(dāng)向溶液中加入強(qiáng)堿溶液時,氫氧化鋁主要發(fā)生堿式電離
C.在強(qiáng)酸性環(huán)境中正三價的鋁以Al3+形式存在于溶液中
D.在pH較大的溶液中正三價的鋁以Al3+形式存在于溶液中
解析:Al(OH)3的電離:H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-.由平衡移動可知,加入強(qiáng)酸溶液H+中和OH-,應(yīng)發(fā)生堿式電離生成Al3+,反之則發(fā)生酸式電離生成AlO.
答案:C
13.西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質(zhì),打開蓋子酒香撲鼻,內(nèi)盛有26 kg青綠色液體,專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”.這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn).
(1)上述報道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注,他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究.
提出問題:銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的?
猜想:查閱相關(guān)資料后,猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠.
實驗步驟:
①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色.
③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出.
④實驗結(jié)論:綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素.(提示:裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)
(2)表達(dá)與交流:
①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是:a:________;b:________.
②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________.
③反應(yīng)完成后,如果先移去酒精燈,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________.
④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎?________.為什么?________________________.
解析:(1)B中無水CuSO4變藍(lán)證明有H2O生成,C中澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成,而②③證明黑色固體為CuO,故推斷出綠色固體物質(zhì)含有C、H、O、Cu等元素.
(2)①a為試管,b為鐵架臺.
②步驟③為Fe與CuSO4的反應(yīng).
③若先撤走酒精燈,則會發(fā)生倒吸.
④因B裝置是檢驗有水生成,C裝置檢驗有CO2氣體生成,若二者對調(diào),則無法證明是否有水生成.
答案:(1)④銅 碳 氫 氧
(2)①試管 鐵架臺
②Fe+Cu2+===Cu+Fe2+、跜裝置中的液體會倒流入B裝置、懿恍小∪魧φ{(diào),則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成
12.設(shè)計一個方案,在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收;把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收.各步反應(yīng)加入的原料依次是________.
各步反應(yīng)的離子方程式是:
(1)____________________;
(2)____________________;
(3)____________________.
解析:這是一個將化學(xué)基礎(chǔ)知識運用到實際生產(chǎn)中的問題,設(shè)計實施方案應(yīng)用廉價的原料,簡單易行. 依據(jù)題意應(yīng)分三步實施.把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,Cu2+―→Cu,完成此步可選用鐵原料:2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+Cu2+===Cu+Fe2+.加鐵前必須將Fe3+、Cu2+與Cl-、NO分離,可加堿使Fe3+―→Fe(OH)3↓,Cu2+―→Cu(OH)2↓,廉價的堿為Ca(OH)2.過濾后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需轉(zhuǎn)為鹽溶液才能進(jìn)行下一步反應(yīng),此方案實施只能用稀硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O.
答案:Ca(OH)2溶液、稀H2SO4、鐵
(1)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(2)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
(3)2Fe3++Fe===3Fe2+ Fe+Cu2+===Fe2++Cu
11.運用鐵及其化合物的知識,完成下列各題.
(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是
( )
A.鹽酸 B.氯氣
C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
(2)既有氧化性、又有還原性的粒子是
( )
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中,其結(jié)果是
( )
A.不反應(yīng)
B.生成硝酸銨
C.生成硝酸亞鐵
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的辦法是
( )
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣
C.加入銅粉 D. 加入鐵粉
(5)當(dāng)人體缺鐵時,往往需要吃補(bǔ)鐵保健品.人體能夠吸收的是+2價鐵元素,但是+2價鐵元素很容易被氧化.查看一種補(bǔ)鐵保健品,了解其中鐵元素的價態(tài).
①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)?
a.________________________________.
b.________________________________.
②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素,為了使+3價鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收,你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施?請查找資料,尋找辦法.
解析:(1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、CuSO4溶液反應(yīng)后得到+2價鐵離子,鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)eCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色).選B.
(3)在過量鐵粉存在條件下,不可能有Fe3+,因為Fe+2Fe3+===3Fe2+.溶液中鐵元素的存在形式只可能有Fe2+.答案為C.
(4)除雜的原則是:除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì). 若滴入KSCN溶液,不能除去Fe3+而引入了K+、SCN-等雜質(zhì)離子,A選項不正確;通入氯氣,發(fā)生反應(yīng):2FeCl2+Cl2===2FeCl3,不符合題意,B選項不正確;加入銅粉,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,溶液中增加了Cu2+,該方法錯誤;加入鐵粉,F(xiàn)e+2Fe3+===3Fe2+,該方法可行.答案為D.
(5)①檢驗鐵元素的價態(tài),可以考慮先觀察其水溶液顏色的方法:含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液為棕黃色.然后可以用和NaOH溶液反應(yīng)或KSCN溶液反應(yīng)觀察產(chǎn)物顏色的方法鑒別檢驗:Fe2+與NaOH生成不穩(wěn)定的白色絮狀沉淀Fe(OH)2,該白色沉淀暴露在空氣中會迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3,F(xiàn)e2+和KSCN溶液作用沒有顏色變化;而Fe3+與NaOH溶液直接生成紅褐色沉淀Fe(OH)3或與KSCN溶液作用呈紅色.
②為使鐵元素被人體較好地吸收,即要將+3價鐵元素還原為+2價鐵元素,可以考慮加還原劑,但該還原劑必須對人體健康無害,如加入Fe粉.
答案:(1)B (2)B (3)C (4)D
(5)①a.取少量樣品制成溶液,若溶液呈淺綠色為Fe2+;若溶液呈棕黃色為Fe3+.b.取少量樣品制成溶液,滴入NaOH溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀為Fe3+;若生成白色絮狀沉淀,沉淀立即變灰綠最后變紅褐色為Fe2+.c.取制成溶液滴入KSCN溶液,若溶液變紅色為Fe3+,不變色為Fe2+.(三種方案任選兩種) ②加入鐵粉等還原劑
10.某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH、Fe2+、SO和H2O,設(shè)計了如下實驗步驟:①取少量晶體放在試管內(nèi),用酒精燈加熱試管口有液體產(chǎn)生,說明晶體中含有水;②將加熱后剩余的晶體溶解于水,加入用鹽酸酸化過的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明晶體中含有SO;③濾去白色沉淀,向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液,加熱,有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,說明晶體中含有NH;④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液,無明顯變化,再加入少量氯水,溶液變紅色,說明晶體中含有亞鐵離子,其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
( )
A.①③④ B.①④ C.③④ D.④
解析:①能證明晶體中含有水;②是SO的檢驗,正確;③中產(chǎn)生使紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體一定為NH3,證明晶體中有NH,③正確,但在該過程中加入過量的濃NaOH溶液,則Fe2+完全被OH-沉淀,因此④不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔬xD.
答案:D
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