4．一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的時(shí)間為

(　)

A．等于5 s　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于10 s

C．大于10 s　 　　　　　　　　　　　　　 D．小于10 s

解析：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，先降低0.03 mol/L需15 s，則再降低0.02 mol/L所需時(shí)間大于10 s.

答案：C

3．(2010·日照調(diào)研)某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為

(　)

A．X₂+2Y₂===2XY₂　 　　　　　　 B．2X₂+Y₂===2X₂Y

C．3X₂+Y₂===2X₃Y　 　　　　　　　 D．X₂+3Y₂===2XY₃

解析：Δc(X₂)＝1 mol/L－0.4 mol/L＝0.6 mol/L，Δc(Y₂)＝1 mol/L－0.8 mol/L^－1＝0.2 mol/L，Δc(Z)＝0.4 mol/L，則Δc(X₂)∶Δc(Y₂)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，化學(xué)方程式為3X₂+Y₂===2Z.

再由質(zhì)量守恒(分子個(gè)數(shù)守恒)推知Z化學(xué)式為X₃Y.

答案：C

2．已知4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(H₂O)、v(NO)(mol/(L·min))來表示，則正確的關(guān)系是

(　)

A.v(NH₃)＝v(O₂)

B.v(O₂)＝v(H₂O)

C.v(NH₃)＝v(H₂O)

D.v(O₂)＝v(NO)

解析：同一反應(yīng)用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A中v(NH₃)＝v(O₂)，系數(shù)關(guān)系不對(duì)，因此不正確；同理B、C均不正確．

答案：D

1．一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂的總量的是

(　)

①石墨�、贑uO　③銅粉�、荑F粉　⑤濃鹽酸

A．①②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑤

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

解析：①③中所加物質(zhì)與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池，使反應(yīng)速率加快；②中CuO溶于鹽酸后會(huì)消耗鋅，使H₂總量變小；④中鐵粉會(huì)與過量的鹽酸反應(yīng)，使H₂總量增加．

答案：B

13．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________.

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

(　)

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)．

解析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)為在一定溫度下，某個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)．由圖象可以看出，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，K值減�。�

(2)v(CH₃OH)＝mol/(L·min)，

v(H₂)＝2v(CH₃OH)＝mol/(L·min)．

(3)a項(xiàng)縮小體積，無論平衡如何移動(dòng)，H₂的濃度應(yīng)增大；縮小體積，壓強(qiáng)增大，速率加快，平衡正向移動(dòng)，n(H₂)/n(CH₃OH)減小．

(4)加熱時(shí)，CO和H₂能夠還原Cu₂O，根據(jù)題給信息，CO₂能夠抑制反應(yīng)的條件，自然得出答案．

答案：(1)　減小

(2)mol/(L·min)　(3)bc

(4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂

12．(2009·廣東汕頭模擬)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了a mol/L，又知平均反應(yīng)速率：v(C)＝2v(B)．

(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：m＝________， n＝________， p＝________.

(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如右圖所示．

由此可知，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為________；升高溫度，K值將________(填“增大”“減小”或“不變”)．

解析：(1)根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，即m∶n∶p＝3∶1∶2，故m＝3, n＝1, p＝2.

(2)由圖象可知T₁>T₂，升溫C%減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

(3)K＝，升溫K減�。�

答案：(1)3　1　2　(2)放熱

(3)K＝　減小

11．氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制得：

　(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是________，其還原產(chǎn)物是________；

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；

(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率為v(CO)＝18 mol/(L·min)，則N₂消耗速率為v(N₂)＝________mol/(L·min)．

解析：(1)利用氧化還原反應(yīng)配平方法不難得出化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、6、2、1、6.

(2)根據(jù)化合價(jià)變化可判斷出N₂為氧化劑，Si₃N₄為還原產(chǎn)物．

(3)根據(jù)平衡常數(shù)的定義得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝.

(4)放熱反應(yīng)，ΔH<0.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小．

(5)從配平后的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以看出氣態(tài)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之和是生成物的大于反應(yīng)物的，故增大壓強(qiáng)可使平衡逆向移動(dòng)．

(6)同樣從上述化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系中可以得出v(N₂)＝×18 mol/(L·min)＝6 mol/(L·min)

答案：(1)3　6　2　1　6

(2)N₂　Si₃N₄

(3)　(4)小于　減小　(5)逆　(6)6

10．可用下圖所示的圖象表示的反應(yīng)是

(　)

解析：A項(xiàng)中由于乙中氧氣比甲中多，故乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率比甲大，不符合圖象；B項(xiàng)中由于乙的壓強(qiáng)比甲小，故乙的化學(xué)反應(yīng)速率小，到達(dá)平衡時(shí)間比甲長(zhǎng)，不符合圖象；D項(xiàng)中平衡時(shí)氨氣的濃度應(yīng)相同，不符合圖象．

答案：C

9．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%.其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

(　)

A．2 mol C

B．2 mol A, 1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A, 3 mol B和3 mol C

解析：因該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，因此只要n(A)∶n(B)＝1∶1即為等效平衡，因此將選項(xiàng)中各種配比全部轉(zhuǎn)化為起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量并與題給平衡進(jìn)行逐一分析：

起始物質(zhì)的量(mol　2A(g)+B(g)3C(g)　平衡時(shí)φ(A)

　已知　 　　2　 　　2　 　　　　　0　 　　　a%

　A　 　　　　 　　 　　　　　　　 　0　 　　　>a%

　B　 　　 　　2　 　　 　1　 　　　　　　 　0　 　　　>a%

　C　 　　　　 　　 　　　　　0　 　　　<a%

　D　 　　　4　 　4　 　　　　　　0　 　　�。�a%

所以選A、B.

答案：AB

8．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃平衡濃度不改變的是

(　)

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO₃(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol SO₃(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₂(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)

解析：A項(xiàng)溫度和體積不變，充入1 mol SO₃(g)，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，平衡要移動(dòng)．B項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₃(g)，相當(dāng)于加入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，最終可建立等效平衡．C項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₂(g)，體積增大，平衡要移動(dòng)．D項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)，相當(dāng)于減壓，平衡要移動(dòng)．

答案：B