題目列表(包括答案和解析)

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2.(2010·唐山模擬)下列說法中錯誤的是( )

A.原子晶體中只能存在非極性共價鍵

B.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電

C.金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D.分子晶體的狀態(tài)變化,只需克服分子間作用力

解析:SiO2屬于原子晶體,其中Si-O鍵是極性共價鍵.

答案:A

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[基礎等級評價]

1.(2010·金麗衢十二校聯(lián)考)下列各組給定原子序數(shù)的元素,能形成原子數(shù)之比為1∶1的原子晶體的是( )

A.6和14        B.6和8

C.7和12        D.11和17

解析:6號和14號元素分別為碳元素和硅元素,可形成SiC,屬于原子晶體;6號和8號元素可形成CO和CO2,均屬于分子晶體;7號和12號元素可形成Mg3N2,屬于離子晶體;11號與和17號元素可形成NaCl,屬于離子晶體.

答案:A

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5.在肉制品加工中,使用發(fā)色劑--亞硝酸鈉必須嚴格控制用量,確保使用安全.某一反應體系反應物和生成物共有六種物質(zhì):NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知該反應中NaNO2只發(fā)生了如下過程:NaNO2―→NO.

(1)該反應的氧化劑是________.

(2)該反應中,發(fā)生氧化反應的過程是__________________________________________.

(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________

______________________________________________.

(4)若有0.25 mol的氧化劑被還原,則被氧化的還原劑為________mol.

(5)若誤食NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒.服用維生素C可以解除NaNO2的中毒.下列關于上述中毒、解毒過程的說法中,正確的是________.

A.NaNO2是還原劑

B.維生素C是還原劑

C.維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+

D.NaNO2被氧化

解析:根據(jù)“NaNO2―→NO”可判斷出“HI―→I2”,再由元素守恒可知NaI、H2O都在產(chǎn)物之中.NaNO2會將血紅蛋白中Fe2+轉化成Fe3+而中毒,維生素C可解除NaNO2中毒,說明維生素C能將NaNO2還原,即維生素C的還原性比較強.

答案:(1)NaNO2 (2)2HI―→I2

(3)

(4)0.25 (5)B

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4.6.4 g銅與過量的硝酸(8 mol/L 60 mL)充分反應后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應后溶液中含有的H+n mol.此時溶液中所含NO的物質(zhì)的量為( )

A.0.28 mol             B.0.31 mol

C.(n+0.2) mol          D.(n+0.4) mol

解析:反應后溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和HNO3,故溶液中NO的物質(zhì)的量為n mol+×2=(0.2+n) mol.

答案:C

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3.(2010·鄭州模擬)黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅.黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜,其中主要反應之一的化學方程式為:2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平),則下列關于該反應的說法錯誤的是( )

A.方框中的物質(zhì)應為Cu2S

B.該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C.反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.反應中若有1 mol SO2生成,則一定有4 mol電子發(fā)生轉移

解析:從原子守恒角度分析知,方程式中所缺少的物質(zhì)為Cu2S,再通過化合價的升降與得失電子守恒可以驗證Cu2S是正確的;反應中有SO2生成,其可以用于制H2SO4;生成1 mol SO2時轉移的電子為6 mol.

答案:D

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2.(2010·福州模擬)有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6,其發(fā)煙過程中的化學反應如下:

①3ZnO+2Al===Al2O3+3Zn

②3Zn+C2Cl6===3ZnCl2+2C

下列有關敘述正確的是( )

A.兩反應均屬于置換反應

B.C2Cl6沒有同分異構體

C.當原料恰好完全反應時,兩反應中轉移的電子數(shù)相等

D.當原料恰好完全反應時,兩反應中還原劑的物質(zhì)的量相等

解析:反應①中還原劑為Al,反應②中還原劑為Zn,兩者物質(zhì)的量之比應為2∶3.

答案:D

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1.(2010·銀川模擬)某體系中存在如下反應:

①H2S+4H2O-8e―→SO+10H+、

②2IO+12H++10e―→I2+6H2O.下列說法中正確的是( )

A.由上述反應可推知酸性:KIO3>H2SO4

B.由上述反應可推知氧化性:K2SO4>KIO3

C.若在①中失去0.2 mol電子,則②中可生成5.08 g I2

D.上述體系中當有0.5NA個電子轉移時,消耗還原劑0.1 mol

解析:由于該反應是氧化還原反應而不是復分解反應,因此不能通過反應方程式推斷酸性的強弱,A錯誤.反應中IO是氧化劑,SO是氧化產(chǎn)物,因此氧化性:KIO3>K2SO4,B錯誤.根據(jù)①,當有0.5 mol電子轉移時,消耗還原劑H2S 0.0625 mol,D錯誤.

答案:C

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14.(14分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色.

完成下列填空:

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):

________+________+________―→________+________

(2)整個過程中的還原劑是________.

(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________.

解析:(1)KI溶液中加入少量氯水,I被氧化成I2而使CCl4層呈紫色.繼續(xù)加入氯水后,I2又會被氯水氧化成HIO3,而Cl2被還原成HCl.化學方程式為I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl.

(2)由(1)中發(fā)生的化學反應判斷KI和I2為該反應過程中的還原劑.

(3)由Cl2能將I2氧化成HIO3可知氧化性Cl2>HIO3,而Cl2不能將Br2氧化成HBrO3,故氧化性HBrO3>Cl2,即氧化性HBrO3>Cl2>HIO3.

答案:(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl

(2)KI、I2

(3)紅棕 HBrO3>Cl2>HIO3

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13.(12分)(2010·西安模擬)通過下列步驟可以測定金屬錫樣品的純度:

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl===SnCl2+H2

②向①所得溶液中加入過量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應為:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2

③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(未配平)為:FeCl2+K2Cr2O7+HCl―→FeCl3+KCl+CrCl3+H2O

請回答下列問題:

(1)氧化性:Fe3+________Sn4+(填“>”、“<”或“=”).

(2)③中配平后的化學方程式為:_______________________________________________

____________________.

(3)現(xiàn)有金屬錫樣品1.226 g,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL,則試樣中錫的純度為        .(假設雜質(zhì)不參加反應)

解析:(1)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,結合②中反應,可以判斷Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性.

(2)根據(jù)得失電子守恒配平③中反應.

(3)根據(jù)①、②、③中反應,可得關系式Sn-SnCl2、SnCl2-2FeCl2,6FeCl2-K2Cr2O7,故總關系式為3Sn-K2Cr2O7,

設試樣中含錫x mol,根據(jù)①②③可得關系式:

3Sn - K2Cr2O7

3   1

x mol 0.100 mol/L×32.0×10-3L

=,x=9.6×10-3 mol

則試樣中錫的純度為:×100%=93.2%.

答案:(1)>

(2)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

(3)93.2%

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12.(12分)(2010·北京高考)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a.

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是__________________________________________.

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________.

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________

________________________________________________________________________.

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________.

(5)過程Ⅲ實驗的目的是________.

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下________,得電子能力逐漸減弱.

解析:(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,其電子式為

(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時,發(fā)生反應:Cl2+2KI===I2+2KCl,產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍,可以證明氯氣的氧化性強于碘.

(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應,離子方程式為:Cl2+2Br===2Cl+Br2.

(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2,將C中溶液滴入D中,振蕩,發(fā)生反應:Br2+2KI===I2+2KBr,靜置后D中液體分層,下層為碘的四氯化碳溶液,顯紫紅色,可以說明溴的氧化性強于碘.

(5)過程Ⅲ主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2,排除對溴置換碘實驗的干擾.

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,是因為從Cl到I,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

答案:(1)??

(2)淀粉KI試紙變藍

(3)Cl2+2Br===Br2+2Cl

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩.靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)原子半徑逐漸增大

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