2．(2010·唐山模擬)下列說法中錯誤的是(　)

A．原子晶體中只能存在非極性共價鍵

B．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電

C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

解析：SiO₂屬于原子晶體，其中Si-O鍵是極性共價鍵．

答案：A

[基礎等級評價]

1．(2010·金麗衢十二校聯(lián)考)下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1∶1的原子晶體的是(　)

A．6和14　 　　 　　 B．6和8

C．7和12　 　　 　　 D．11和17

解析：6號和14號元素分別為碳元素和硅元素，可形成SiC，屬于原子晶體；6號和8號元素可形成CO和CO₂，均屬于分子晶體；7號和12號元素可形成Mg₃N₂，屬于離子晶體；11號與和17號元素可形成NaCl，屬于離子晶體．

答案：A

5．在肉制品加工中，使用發(fā)色劑--亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保使用安全．某一反應體系反應物和生成物共有六種物質(zhì)：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI.已知該反應中NaNO₂只發(fā)生了如下過程：NaNO₂―→NO.

(1)該反應的氧化劑是________．

(2)該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是__________________________________________．

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____________________

______________________________________________.

(4)若有0.25 mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑為________mol.

(5)若誤食NaNO₂會導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒．服用維生素C可以解除NaNO₂的中毒．下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是________．

A．NaNO₂是還原劑

B．維生素C是還原劑

C．維生素C能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺

D．NaNO₂被氧化

解析：根據(jù)“NaNO₂―→NO”可判斷出“HI―→I₂”，再由元素守恒可知NaI、H₂O都在產(chǎn)物之中．NaNO₂會將血紅蛋白中Fe²⁺轉化成Fe³⁺而中毒，維生素C可解除NaNO₂中毒，說明維生素C能將NaNO₂還原，即維生素C的還原性比較強．

答案：(1)NaNO₂　(2)2HI―→I₂

(3)

(4)0.25　(5)B

4．6.4 g銅與過量的硝酸(8 mol/L 60 mL)充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂，反應后溶液中含有的H⁺為n mol.此時溶液中所含NO的物質(zhì)的量為(　)

A．0.28 mol　 　 　　 　　 　　 B．0.31 mol

C．(n+0.2) mol　 　 　　 　　 D．(n+0.4) mol

解析：反應后溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO₃)₂和HNO₃，故溶液中NO的物質(zhì)的量為n mol+×2＝(0.2+n) mol.

答案：C

3．(2010·鄭州模擬)黃銅礦(CuFeS₂)常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂+2FeS+SO₂(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是(　)

A．方框中的物質(zhì)應為Cu₂S

B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉移

解析：從原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物質(zhì)為Cu₂S，再通過化合價的升降與得失電子守恒可以驗證Cu₂S是正確的；反應中有SO₂生成，其可以用于制H₂SO₄；生成1 mol SO₂時轉移的電子為6 mol.

答案：D

2．(2010·福州模擬)有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其發(fā)煙過程中的化學反應如下：

①3ZnO+2Al===Al₂O₃+3Zn

②3Zn+C₂Cl₆===3ZnCl₂+2C

下列有關敘述不正確的是(　)

A．兩反應均屬于置換反應

B．C₂Cl₆沒有同分異構體

C．當原料恰好完全反應時，兩反應中轉移的電子數(shù)相等

D．當原料恰好完全反應時，兩反應中還原劑的物質(zhì)的量相等

解析：反應①中還原劑為Al，反應②中還原劑為Zn，兩者物質(zhì)的量之比應為2∶3.

答案：D

1．(2010·銀川模擬)某體系中存在如下反應：

①H₂S+4H₂O－8e^－―→SO+10H⁺、

②2IO+12H⁺+10e^－―→I₂+6H₂O.下列說法中正確的是(　)

A．由上述反應可推知酸性：KIO₃＞H₂SO₄

B．由上述反應可推知氧化性：K₂SO₄＞KIO₃

C．若在①中失去0.2 mol電子，則②中可生成5.08 g I₂

D．上述體系中當有0.5N_A個電子轉移時，消耗還原劑0.1 mol

解析：由于該反應是氧化還原反應而不是復分解反應，因此不能通過反應方程式推斷酸性的強弱，A錯誤．反應中IO是氧化劑，SO是氧化產(chǎn)物，因此氧化性：KIO₃＞K₂SO₄，B錯誤．根據(jù)①，當有0.5 mol電子轉移時，消耗還原劑H₂S 0.0625 mol，D錯誤．

答案：C

14．(14分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．

完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

________+________+________―→________+________

(2)整個過程中的還原劑是________．

(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是________________．

解析：(1)KI溶液中加入少量氯水，I^－被氧化成I₂而使CCl₄層呈紫色．繼續(xù)加入氯水后，I₂又會被氯水氧化成HIO₃，而Cl₂被還原成HCl.化學方程式為I₂+5Cl₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl.

(2)由(1)中發(fā)生的化學反應判斷KI和I₂為該反應過程中的還原劑．

(3)由Cl₂能將I₂氧化成HIO₃可知氧化性Cl₂＞HIO₃，而Cl₂不能將Br₂氧化成HBrO₃，故氧化性HBrO₃＞Cl₂，即氧化性HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃.

答案：(1)I₂+5Cl₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl

(2)KI、I₂

(3)紅棕　HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃

13．(12分)(2010·西安模擬)通過下列步驟可以測定金屬錫樣品的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl===SnCl₂+H₂↑

②向①所得溶液中加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應為：SnCl₂+2FeCl₃===SnCl₄+2FeCl₂

③用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(未配平)為：FeCl₂+K₂Cr₂O₇+HCl―→FeCl₃+KCl+CrCl₃+H₂O

請回答下列問題：

(1)氧化性：Fe³⁺________Sn⁴⁺(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)③中配平后的化學方程式為：_______________________________________________

____________________.

(3)現(xiàn)有金屬錫樣品1.226 g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液32.0 mL，則試樣中錫的純度為　　　　　　　 .(假設雜質(zhì)不參加反應)

解析：(1)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結合②中反應，可以判斷Fe³⁺的氧化性大于Sn⁴⁺的氧化性．

(2)根據(jù)得失電子守恒配平③中反應．

(3)根據(jù)①、②、③中反應，可得關系式Sn-SnCl₂、SnCl₂-2FeCl_2,6FeCl₂-K₂Cr₂O₇，故總關系式為3Sn-K₂Cr₂O₇，

設試樣中含錫x mol，根據(jù)①②③可得關系式：

3Sn　-　K₂Cr₂O₇

3　　　1

x mol　0.100 mol/L×32.0×10^－3L

＝，x＝9.6×10^－3 mol

則試樣中錫的純度為：×100%＝93.2%.

答案：(1)＞

(2)6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl===6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O

(3)93.2%

12．(12分)(2010·北京高考)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)．

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a.

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是__________________________________________．

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________．

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________

________________________________________________________________________.

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________．

(5)過程Ⅲ實驗的目的是________．

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱．

解析：(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl₂，其電子式為

(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應：Cl₂+2KI===I₂+2KCl，產(chǎn)生的I₂遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘．

(3)B中Cl₂與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為：Cl₂+2Br^－===2Cl^－+Br₂.

(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br₂，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br₂+2KI===I₂+2KBr，靜置后D中液體分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘．

(5)過程Ⅲ主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除對溴置換碘實驗的干擾．

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

答案：(1)??

(2)淀粉KI試紙變藍

(3)Cl₂+2Br^－===Br₂+2Cl^－

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾

(6)原子半徑逐漸增大