題目列表(包括答案和解析)

 0  8338  8346  8352  8356  8362  8364  8368  8374  8376  8382  8388  8392  8394  8398  8404  8406  8412  8416  8418  8422  8424  8428  8430  8432  8433  8434  8436  8437  8438  8440  8442  8446  8448  8452  8454  8458  8464  8466  8472  8476  8478  8482  8488  8494  8496  8502  8506  8508  8514  8518  8524  8532  447348 

2.(2010·上海高考)下列有機(jī)物命名正確的是( )

A.1,3,4­三甲苯

B.        2­甲基­2­氯丙烷

C.            2­甲基­1­丙醇

D.          2­甲基­3­丁炔

解析:本題考查有機(jī)物的命名,意在考查考生對有機(jī)物命名方法的理解和應(yīng)用能力.A項(xiàng)應(yīng)為1,2,4­三甲苯,C項(xiàng)應(yīng)為2­丁醇,D項(xiàng)應(yīng)為3­甲基­1­丁炔.

答案:B

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[基礎(chǔ)等級評價]

1.(2010·北京高考,有改動)下列說法正確的是( )

A.的結(jié)構(gòu)中含有酯基

B.順­2­丁烯和反­2­丁烯的加氫產(chǎn)物不同

C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)

D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

解析:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),意在考查考生對常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析能力和性質(zhì)的理解能力.分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,其中含有酯基,A項(xiàng)正確;順­2­丁烯和反­2­丁烯的加氫產(chǎn)物均為丁烷,B項(xiàng)錯誤;葡萄糖為單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),蛋白質(zhì)為高分子化合物,但油脂不是高分子化合物,D項(xiàng)錯誤.

答案:A

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22.(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是

______________________________________;

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

______________________________________;上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng).溫度T1時,在密閉容器中加入0.80 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是__________________________;

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5ΔH3=________,P和Cl2一起反應(yīng)生成1 mol PCl5ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”).

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________________________________.

解析:本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及化學(xué)平衡理論.(1)、(2)中ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,不難寫出兩個熱化學(xué)方程式.分解率α1=×100%=25%;升溫,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因PCl5的分解要吸熱,故升溫,分解率增大,α21.

(3)降溫,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動.

(4)根據(jù)蓋斯定律:一個化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成,其熱效應(yīng)總是相同的.

(5)PCl5和水的反應(yīng)為水解反應(yīng).

答案:(1)Cl2(g)+P(s)===PCl3(g)

ΔH=-306 kJ/mol

(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ/mol

25% 大于

(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降溫有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解

(4)-399 kJ/mol 等于

(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

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21.(9分)《全球科技經(jīng)濟(jì)瞭望》報道了美國氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展.科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源,氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量.

即:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ/mol.

(1)試分析“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源的原因

____________________;____________________(指出兩個優(yōu)點(diǎn)即可).

(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制。垖懗龉I(yè)上由天然氣與H2O(g)反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________.

(3)利用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學(xué)家常用的一種方法,總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑,其循環(huán)過程分三步進(jìn)行:

(a)SO2+I2+H2O―→A(________)+B(________)

(b)A(________)―→________+________

(c)B(________)―→________+________+________

完成以上三步反應(yīng),并確定最難進(jìn)行的反應(yīng)為________.

(4)目前,有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系,如下圖所示:

這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系,類似于生物的光合作用,太陽能和水是用之不竭的,而且價格低廉.急需化學(xué)家研究的是______________________.

解析:(1)氫是宇宙中含量最豐富的元素之一,可提取出無窮無盡的氫氣.氫氣用作燃料不會污染環(huán)境,重量又輕,優(yōu)點(diǎn)很多.

(2)該反應(yīng)式的書寫要注意工業(yè)上充分利用天然氣,獲得更多的氫氣,必須利用廉價的水來提供氫,而不是直接分解.另外產(chǎn)物是二氧化碳,而不是一氧化碳,這樣甲烷的利用率才更高.其反應(yīng)式為CH4+2H2O(g)CO2+4H2.

(3)(a)SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4

(b)2HIH2+I2

(c)2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

由于硫酸很穩(wěn)定,所以反應(yīng)(c)最難進(jìn)行.

(4)由圖可見,科學(xué)家需研究出合適的光分解催化劑,它能在光照下促使水的分解速率加快.

答案:(1)氫氣來源廣泛,作燃料不會產(chǎn)生污染等(答案合理即可)

(2)CH4+2H2O(g)CO2+4H2

(3)(a)SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4

(b)2HIH2+I2

(c)2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(4)合適的光分解催化劑,在光照下加快H2O的分解速率

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20.(8分)寫出下列熱化學(xué)方程式:

(1)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l);已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,其熱化學(xué)方程式為

________________________________________________.

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6),在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

________________________________________.

(3)在101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為________ kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

__________________________________.

解析:(1)1 mol SiH4(g)自燃生成SiO2(s)和H2O(l)放出的熱量為89.2 kJ×=1427.2 kJ,熱化學(xué)方程式為:

SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)

ΔH=-1427.2 kJ/mol

(2) 1 mol B2H6(g)完全燃燒生成 B2O3(s)和H2O(l),放出的熱量為=2165 kJ.熱化學(xué)方程式為:

B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)

ΔH=-2165 kJ/mol

(3)1 mol C6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為 41.8 kJ×=3260.4 kJ,熱化學(xué)方程式為:

C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-3260.4 kJ/mol

答案:(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)

ΔH=-1427.2 kJ/mol

(2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)

ΔH=-2165 kJ/mol

(3)3260.4

C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-3260.4 kJ/mol

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19.(2010·運(yùn)城月考)(9分)某化學(xué)小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外,還設(shè)計了下列幾個可行性方案.

甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是__________________________,________,說明反應(yīng)放熱.(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①和②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(接①)________,(接②)________,說明反應(yīng)放熱.

丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是________________ ,說明反應(yīng)放熱,其原因是________________________________________.

解析:實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)放熱的“熱”為出發(fā)點(diǎn)進(jìn)行探究,通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現(xiàn)象,合理地設(shè)計了實(shí)驗(yàn)探究方案.

答案:方案甲:小試管中固體變成乳狀,同時有大量水蒸氣產(chǎn)生 溫度計溫度上升

方案乙:①有氣泡產(chǎn)生、谧筮吽陆,右邊水柱上升

方案丙:無水硫酸銅粉末變藍(lán)色 水和生石灰反應(yīng)放出熱量,使水蒸發(fā)

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18.(9分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)熱.

回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________.

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會________.

解析:(1)據(jù)圖知,裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌捧.

(2)若大燒杯上不蓋硬紙板,則會導(dǎo)致熱量損失使中和熱的數(shù)值偏。

(3)因氨水是弱堿,在發(fā)生中和反應(yīng)時,逐步電離出OH會吸收熱量,故測得中和熱的數(shù)值偏小;若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液來做實(shí)驗(yàn)難以保證50 mL 0.50 mol/L的鹽酸完全反應(yīng),故測得中和熱數(shù)值也會偏小.

 答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)偏小

(3)偏小 偏小

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17.(5分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?256.652 kJ的熱量.

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________.

(2)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ.

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是________________.

解析:(1)首先據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)為N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O,因此1 mol N2H4(l)完全反應(yīng)放出熱量是256.652 kJ×=641.63 kJ.因此熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ/mol.

(2) 利用蓋斯定律,(1)-(2)×4即得

N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l),因此反應(yīng)熱ΔH=-641.63 kJ/mol-(+44 kJ/mol)×4

=-817.63 kJ/mol.所以 16 g(即0.5 mol) N2H4(l)與液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O放出熱量為817.63 kJ/mol×0.5 mol=408.815 kJ.

(3)因產(chǎn)物為N2和H2O,故不會造成環(huán)境污染.

答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-641.63 kJ/mol

(2)408.815 

(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

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16.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是

( )

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

解析:A項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,SiCl4的轉(zhuǎn)化率減;B項(xiàng),由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng),開始時加入的1 mol SiCl4并不能全部轉(zhuǎn)化為Si,所以吸收的熱量小于Q kJ;C項(xiàng),v(H2)=v(HCl)=×=0.015 mol/(L·min). D項(xiàng),當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,產(chǎn)生n(HCl)=4 mol×=0.1 mol=n(NaOH),故恰好反應(yīng).

答案:D

第Ⅱ卷  (非選擇題,共52分)

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15.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol的說法中正確的是

( )

A.有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出 285.8 kJ的熱量

B.有NA個水分子生成且為液體時,吸收285.8 kJ的能量

C.有2NA個氫氧共用電子對生成時,放出285.8 kJ的能量

D.有0.1NA個氫氧共用電子對生成時,放出285.8 kJ的能量

解析:據(jù)熱化學(xué)方程式知,放出285.8 kJ的熱量,則轉(zhuǎn)移的電子為2NA,有NA個液態(tài)水分子生成,即2NA個氫氧共用電子對生成,故A、B、D錯誤,C正確.

答案:C

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