題目列表(包括答案和解析)

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7.(2011上海)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判斷正確的是

A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

解析:反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化;利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ;同一種物質(zhì)的能量在相同條件下,能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確。

答案:D

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6.(2011上海)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

解析:分解水屬于吸熱反應(yīng),催化劑可以降低活化能。

答案:B

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5.(2011海南)某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

[答案]CD

命題立意:活化能理解考查

解析:在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種,焓與活化能的關(guān)系是△H=Σ(反應(yīng)物)(生成物)。題中焓為正值,過程如圖

所以CD正確

[技巧點(diǎn)撥]關(guān)于這類題,比較數(shù)值間的相互關(guān)系,可先作圖再作答,以防出錯(cuò)。

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4.(2011海南)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     △H=-701.0kJ·mol-1 

     2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)     △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為

A. +519.4kJ·mol-1         B. +259.7 kJ·mol-1 

C. -259.7 kJ·mol-1         D. -519.4kJ·mol-1 

[答案]C

命題立意:考查蓋斯定律。

解析:反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7 kJ·mol-1

[誤區(qū)警示]本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò),此外系數(shù)除以2時(shí),焓值也要除2。

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3.(2011重慶) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A. -1780kJ/mol       B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol       D. +430 kJ/mol

解析:本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱,而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ=760 kJ。而生成1mol SF6(g)時(shí)需形成6molS-F鍵,共放出6×330kJ=1980 kJ,因此該反應(yīng)共放出的熱量為1980 kJ-760 kJ=1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-1220 kJ/mol,選項(xiàng)B正確。

答案:B

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2.(2011北京高考10)25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=-414KJ/mol

           ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)  △H2=-511KJ/mol

下列說法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)  △H=-317kJ/mol

解析:Na2O是由Na+和O2構(gòu)成的,二者的個(gè)數(shù)比是2:1。Na2O2是由Na+和O22構(gòu)成的,二者的個(gè)數(shù)比也是2:1,選項(xiàng)A不正確;由化合價(jià)變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子,而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子,因此選項(xiàng)B不正確;常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O,在加熱時(shí)生成Na2O2,所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成Na2O,所以選項(xiàng)C也不正確;由蓋斯定律知①×2-②即得到反應(yīng)

Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)  △H=-317kJ/mol,因此選項(xiàng)D正確。

答案:D

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1.(2011浙江高考12)下列說法不正確的是

A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol,假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,。若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOHCH3COO+H+向左移動(dòng),α減小,Ka變小

C.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g),H=+489.0 kJ/mol。

CO(g)+O2(g)CO2(g),H=-283.0 kJ/mol。

C(石墨)+O2(g)CO2(g),H=-393.5 kJ/mol。

則4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),H=-1641.0 kJ/mol

解析:A.正確,熔化熱只相當(dāng)于0.3 mol氫鍵。

B.錯(cuò)誤。Ka只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。

C.正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比,形成一個(gè)雙鍵,能量降低169kJ/mol,苯(l)與環(huán)己烷(l)相比,能量降低691kJ/mol,遠(yuǎn)大于169×3,說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.正確。熱方程式①=(③-②)×3-④÷2,H也成立。

答案:B

[評(píng)析]本題為大綜合題,主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用,以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。

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13.下列說法正確的是(   )

A.某酸H2A的鈉鹽NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2),則該溶液的pH>7

B.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:

2 c(Na+)=c(CH3COO)

C.飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰,恢復(fù)至原來的溫度,所得溶液的pH會(huì)增大

D.0.2 mol·L-1 NH4NO3和0.l mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后:

c(NH4+)>c(NO3)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

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12.下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (  )

A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:

c(Cl)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

B.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)

C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:

c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

D.pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl)

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11.常溫下,有下列四種溶液:





0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液

下列說法正確的是(   )

A.由水電離出的c(H+):①>③

B.③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同

C.①與③混合,若溶液pH = 7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)

D.②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:

c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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