題目列表(包括答案和解析)
8.某烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基,符合條件的烴有( )
A.2種 B.3種
C.4種 D.5種
[解析] 由分子式C10H14知其分子結(jié)構(gòu)中不飽和程度很大,可能含有苯環(huán),再根據(jù)其性質(zhì)分析,該烴應(yīng)為苯的同系物,由于-C4H9有4種結(jié)構(gòu),又
不能被酸性KMnO4氧化,故符合條件的烴有3種。
[答案] B
7.烷烴是烯烴R和氫氣1∶1發(fā)生加成后的產(chǎn)物,則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有( )
A.4種 B.5種
C.6種 D.7種
[解析] 先對(duì)烷烴進(jìn)行編號(hào):
烯烴加氫前原雙鍵位置可能在3、7,3、4,4、8,4、5,5、6間,共5種,所以R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有5種。
[答案] B
5.1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1 mol氯代烷,1 mol 該氯代烷能和6 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳元素和氯元素的氯代烴,該烴可能是( )
A.CH3CH===CH2 B.CH3CCH
C.CH3CH2CCH D.CH2===CHCH===CH2
[解析] 1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1 mol氯代烷,則該鏈烴中含有2個(gè)或1個(gè)、;又知生成的氯代烷1 mol 能和6 mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng),可知該氯代烷分子中含有6個(gè)氫原子,則原鏈烴中有4個(gè)氫原子。據(jù)此可知符合題意的只有B。
[答案] B
[解析] 乙烯基乙炔分子既有又有,根據(jù)同系物概念,A錯(cuò)誤;含不飽和鍵能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴水褪色,B正確;該物質(zhì)加氫后只生成正丁烷,C正確;D[答案] A
4.在分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面( )
A.18 B.19
C.20 D.21
[解析] 將原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式改寫為:
已知CH4、C2H2、C2H4、分子的空間構(gòu)型和-CH3(或-CF3)中的單鍵能旋轉(zhuǎn),即-CH3(或-CF3)上最多有2個(gè)原子(包括一個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子)能落到題目提供的平面上。因此,最多可有20個(gè)原子共平面。
[答案] C
3.分子式為C6H9Br的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是( )
A.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
B.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C.含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物
D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物
[解析] 該有機(jī)物的Ω==2,A項(xiàng)中只有一個(gè)不飽和度。
[答案] A
2.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( )
①丙烷的球棍模型
②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2
③某有機(jī)物的名稱是2,3-二甲基戊烷
④與C8H6互為同分異構(gòu)體
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
[解析]、诓徽_,丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2,不能省略;④不正確,C8H6是一個(gè)分子式,不是一種具體物質(zhì);①正確;2,3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,命名對(duì),③正確。
[答案] D
1.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),靜置后混合液分為兩層,溴水層幾乎無色的是( )
A.氯水 B.己烯
C.苯 D.KI溶液
[解析] 使溴水褪色可分為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色,也可以發(fā)生萃取作用水層無色。題中B與溴水發(fā)生加成反應(yīng),D與溴之間發(fā)生置換反應(yīng),A與溴水不反應(yīng)且不分層,只有苯將溴從水中萃取出來,水層幾乎無色。
[答案] C
10.(2009年廣東高考)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為____________________。
(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列說法正確的是 (填字母)。
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
。
(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的 (填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解析] (1)電子排布為結(jié)構(gòu)化學(xué)中的重點(diǎn)。特別是24號(hào)、29號(hào)等存在半滿和全滿狀態(tài)的元素。Cu2+應(yīng)先寫出Cu原子的電子排布,然后從外向內(nèi)失去2個(gè)電子。
(2)對(duì)O2-個(gè)數(shù)的計(jì)算,面上的按算,頂點(diǎn)上按算,棱上按算,體心按1個(gè)算,可得O2-個(gè)數(shù)為:×8+×2+×4+1=4(個(gè))。
(3)H2O中氧原子采用sp3雜化,SO42-中的氧不是。CuSO4應(yīng)是離子晶體,不是分子晶體。
(4)NH3中的N原子的孤對(duì)電子提供電子,Cu2+提供空軌道,形成配位鍵,而NF3中N原子的孤對(duì)電子被F元素吸引。
(5)離子晶體中,離子鍵越短,離子鍵越強(qiáng),離子化合物熔點(diǎn)越高。
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)4 (3)BD
(4)F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子
(5)高 Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同,但O2-的半徑比S2-小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高
9.下圖為CsF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為 。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是 ,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________。
(3)由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知,每個(gè)銅原子與其相鄰的銅原子數(shù)為________。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________,其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________________。
[答案] (1)8 (2)O 1∶6 (3)12 (4)H3BO3 分子間作用力
8.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù):
A組 |
B組 |
C組 |
D組 |
金剛石:3 550 |
Li:181 |
HF:-83 |
NaCl:801 |
硅晶體:1 410 |
Na:98 |
HCl:-115 |
KCl:776 |
硼晶體:2 300 |
K:64 |
HBr:-89 |
RbCl:718 |
二氧化硅:1 723 |
Rb:39 |
HI:-51 |
CsCl:645 |
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性
③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電
③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
。
[解析] 通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì),應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常,利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。
[答案] (1)原子 共價(jià)鍵 (2)①②③④ (3)HF分子間能形成氫鍵,其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)
(4)②④ (5)D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)就越高
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