題目列表(包括答案和解析)

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10.下列說法中不正確的是 (   )

A.現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標況下2.24LHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中,制得1L溶液,則c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.20 mol·L-1

B. 25℃,PH=2的鹽酸與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液中一定有:c(H+)=c(OH-)

C. 25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等體積混合后的PH為14+lg (10-a+10-b)/2

D.常溫時,將V1mL c1 mol·L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L-1的NaOH溶液中,若混合溶液的PH=7,則c1 V1 >c2 V2

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9.25℃,下列敘述正確的是(   )

A. pH=a的醋酸溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a﹥b

B. 0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH

C.某物質(zhì)的溶液pH﹤7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

D. 0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3,則NaA溶液存在A+H2O   HA + OH

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8.下列敘述一定正確的是(   )

A.室溫下,將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍,溶液的pH=b,則ba+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7

C.90℃下,1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-6 mol/L燒堿溶液的pH=8.0

D.室溫下,若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則混合前NaOH溶液的pH=11

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7. 向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷

攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中的離子的對應

關系,完全正確的是  (   )     

A.a(chǎn):Cl-    b:K+   c:CO32-   d:HCO3-

B.a(chǎn):K+   b:CO32-   c:Cl-    d:HCO3-

C.a(chǎn):K+   b:CO32-  c:HCO3-  d:Cl-

D.a(chǎn):K+   b:HCO3-   c:Cl-    d:CO32-

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6.下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是(   )

A.物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液 ①CH­3COONa ②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH,pH的大小順序是:④>③>①>②

B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+c(CO32)

C.25℃時,pH=10的CH3COONa溶液與pH=10的氨水中,由水電離出的c (OH-)之比為1:1

D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四種離子,溶液中一定存在:

c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

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5.用0.1 mol·L-1的氫氧化鈉滴定0.10 mol·L-1的醋酸,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是(   )

A.c(Na+)>c(CH3COO-),c(OH-)>c(H+)   B.c(CH3COO-)>c(Na+),c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)=c(CH3COO-),c(OH-)=c(H+)    D.c(CH3COO-)>c(Na+),c(H+)> c(OH-)

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4、(原創(chuàng))下列溶液說法正確的是(   )

A、常溫時,濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等體積混合,其溶液中粒子濃度關系為2c(Na+)=3c(HCO3)+3c(CO23)+3c(H2CO3)

B、圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0*10-8mol/L鹽酸的pH=8.0

D、分別將等體積的等pH的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍,所得溶液的pH:③>④

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3.(原創(chuàng))下列敘述中,正確的是(   )

A. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH-)

B.一定量Na2S溶液中各離子濃度存在以下關系:2 c(Na+)= c(HS-)+ c(H2S)+ c(S 2- )

C.中和PH與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,則  

c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)

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2.常溫下,下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是 (   )

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)﹤CH3COO-

B.在滴加酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液恰好無色,則此時溶液的PH﹤7

C.Na2CO3溶液中,c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液的PH一定不大于7

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1.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(   )

A.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和KW均減小

B.25℃時,pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中,c(NH4+)=c(SO42-)

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,由水電離的c(H+)不相等

D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:

   c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

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