10.下列說法中不正確的是 (　　 )

A.現(xiàn)將0.2molCH₃COONa晶體和標況下2.24LHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，則c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.20 mol·L^-1

B. 25℃，PH=2的鹽酸與PH=12的Ba(OH)₂溶液等體積混合后的溶液中一定有：c(H⁺)=c(OH^-)

C. 25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等體積混合后的PH為14+lg (10^-a+10^-b)／2

D.常溫時，將V₁mL c₁ mol·L^-1的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol·L^-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，則c₁ V₁ ＞c₂ V₂

9．25℃，下列敘述正確的是(　　 )

A. pH=a的醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a﹥b

B. 0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH

C.某物質(zhì)的溶液pH﹤7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

D. 0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則NaA溶液存在A^－+H₂O　 　HA + OH^－

8．下列敘述一定正確的是(　　 )

A．室溫下，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH＝b，則b＝a+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．90℃下，1.0×10^－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10^－6 mol/L燒堿溶液的pH＝8.0

D．室溫下，若1mL pH＝1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則混合前NaOH溶液的pH＝11

7. 向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷

攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應

關系，完全正確的是　 (　　 )　　　　　

A．a(chǎn)：Cl^-b：K⁺　 　c：CO₃^2-　 　d：HCO₃^-

B．a(chǎn)：K⁺　 　b：CO₃^2-　 　c：Cl^-　 　　d：HCO₃^-

C．a(chǎn)：K⁺　 　b：CO₃^2- 　c：HCO₃^- 　d：Cl^-

D．a(chǎn)：K⁺ 　　b：HCO₃^-　 　c：Cl^-　 　　d：CO₃^2-

6．下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是(　　 )

A．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液 ①CH­₃COONa ②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小順序是：④＞③＞①＞②

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+c(OH^－)+c(CO₃^2－)

C．25℃時，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c (OH^-)之比為1:1

D．某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，溶液中一定存在：

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

5．用0.1 mol·L^-1的氫氧化鈉滴定0.10 mol·L^-1的醋酸，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是(　　 )

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)，c(OH^-)＞c(H⁺)　　 B．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，c(OH^-)=c(H⁺) 　　　D．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，c(H⁺)＞ c(OH^-)

4、(原創(chuàng))下列溶液說法正確的是(　　 )

A、常溫時，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c(Na⁺)＝3c(HCO^－₃)+3c(CO^2－₃)+3c(H₂CO₃)

B、圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C、1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0*10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0

D、分別將等體積的等pH的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③>④

3．(原創(chuàng))下列敘述中，正確的是(　　 )

A． 0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^-)

B．一定量Na₂S溶液中各離子濃度存在以下關系：2 c(Na⁺)= c(HS^-)+ c(H₂S)+ c(S ^2- )

C．中和PH與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，則　　

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

2.常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是 (　　 )

A.PH=5.2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)﹤CH₃COO^-

B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH﹤7

C.Na₂CO₃溶液中，c(OH^-)- c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7

1.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( 　　)

A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均減小

B．25℃時，pH＝7的氨水和硫酸銨的混和溶液中，c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水電離的c(H⁺)不相等

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

　　 c[(NH₄)₂CO₃]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)