2．(2010年廣州調(diào)研)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(　)

[解析]　從A項(xiàng)到D項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)依次為8、4、2、7，故D項(xiàng)符合題意。

[答案]　D

1．A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為(多選)(　)

A．S　 B．O

C．Si　 D．C

[解析]　因?yàn)轭}目中A和B是同周期相鄰的元素，原子序數(shù)A大于B還是A小于B都有可能，類似的A和C同主族，原子序數(shù)也可能A大于C或A小于C，所以畫出四種元素在周期表中的各種可能相對(duì)位置后分別進(jìn)行計(jì)算。

①

�、�

�、�

�、�

設(shè)A的原子序數(shù)為x，按A+B+C的順序分別計(jì)算如下：

①x+(x－1)+(x+8)＝33，x＝26/3，不合理；

②x+(x+1)+(x+8)＝33，x＝8，A為氧元素；

③x+(x+1)+(x－8)＝33，x＝40/3，不合理；

④x+(x－1)+(x－8)＝33，x＝14，A為硅元素。

[答案]　BC

17．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是+7價(jià)。回答下列問題：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是______________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)ZW₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

[解析]　(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，即

，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH₃，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為+7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。

(2)碳的放射性同位素 ¹⁴6C可用于考古。

(3)氮元素與氫元素形成－1價(jià)陰離子，由于氮元素顯示－3價(jià)，氫顯+1價(jià)，因此該陰離子為NH₂^－其電子總數(shù)是10，與該離子電子數(shù)相等的還有NH₃、NH₄⁺。

(4)Cl₂與SO₂在水溶液中反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－。

(5)NCl₃與H₂O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH₃·H₂O，N為－3價(jià)，Cl為+1價(jià)，酸應(yīng)為HClO。

(6)H₂CO₃、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃，H₂CO₃為弱酸。

[答案]　(1) 　(2) ¹⁴6C

(3)10　NH₄⁺、NH₃

(4)Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－

(5)NCl₃+4H₂O===3HClO+NH₃·H₂O

(6)H₂CO₃

16．根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關(guān)問題：

信息1：上述四種元素電子層數(shù)≤3，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

(1)根據(jù)信息1，X一定不是________(填序號(hào))；

A．氫　 B．碳

C．氧　 D．硫

信息2：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。

(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素______(填“是”或“否”)；

信息3：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

(3)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為__________；

信息4：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。

(4)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為________。

[解析]　(1)若X為硫，則Y、Z、W原子序數(shù)大于16，使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過3層，而與題意不符。

(2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應(yīng)，三種與堿反應(yīng)，說明至少有一種是兩性的，故其中有鋁元素。

(3)可溶于酸的金屬是Mg、Al，其鹽溶液加過量NaOH溶液生成的白色沉淀為Mg(OH)₂。

(4)能溶于燒堿溶液的固體有Al、Si、P、S，但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的為H₂SiO₃。

[答案]　(1)AD　(2)是　(3)Mg(OH)₂　(4)H₂SiO₃

15．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ₃的化合物。請(qǐng)回答：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。

(2)XZ₃化合物的化學(xué)式是________，電子式是________。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式________、________。

[解析]　由題意可知，Y原子核外電子排布為2、4或2、8、6，若為后者，原子序數(shù)X>Y，X原子核外也有三層電子，兩原子的電子層數(shù)的和為6，不符合題意，所以Y和X都有兩電子層，Z只有一電子層，又由XZ₃可知Z為氫。

[答案]　(1)氮　碳　氫　(2)NH₃　 (3)HNO₃　H₂CO₃

14．用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為________。

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為________；電子式是________。

(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。

[解析]　(1)因A⁺、B^－、C^2－都含有18個(gè)電子，故A為鉀(K)，B為氯(Cl)，C為硫(S)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應(yīng)為HCl。

(3)因?yàn)镋是所有含18個(gè)電子微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，根據(jù)元素周期律知識(shí)應(yīng)是氟(F₂)。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式應(yīng)為H₂S，電子式為。

(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式為PH₃或H₂O₂。

(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式為C₂H₆。

[答案]　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F₂　

(4)H₂S　

(5)H₂O₂(答PH₃同樣也對(duì))　(6)C₂H₆

13．按要求寫出下列各化學(xué)用語：

(1)含8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)________。

(2)F^－的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(3)與N₂具有相同電子數(shù)的一種雙原子分子________。

(4)4個(gè)原子、10個(gè)電子的一種陽離子________。

[答案]　(1) ¹⁴6C　　(3)CO　(4)H₃O⁺

12．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)不可能有(　)

A．能與碳反應(yīng)　 B．能與硫酸反應(yīng)

C．能與氫氧化鈉反應(yīng)　 D．能與碳酸鈉反應(yīng)

[解析]　由題給條件可知A為氧，B為硅。A、B形成的化合物為SiO₂，SiO₂和H₂SO₄不反應(yīng)。

[答案]　B

11．下列有關(guān)敘述正確的是(　)

A．最外層有5個(gè)電子的元素有可能是金屬元素

B．非金屬元素的最外層電子數(shù)一定大于其電子層數(shù)

C．非金屬元素R的最高價(jià)含氧酸為HaROb，則其氫化物為HaR

D．最外層電子數(shù)為3的元素不可能是非金屬元素

[解析]　A中鉍元素最外層有5個(gè)電子，為金屬元素；B中如H最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；C中HaROb中R的化合價(jià)為+(2b－a)，則R的氫化物分子式為H_8－2b+aR；D中最外層電子數(shù)為3的硼元素是非金屬元素。

[答案]　A

10．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n－、dR^m－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是(多選)(　)

A．a(chǎn)－c＝m－n　　　　B．b－d＝m+n

C．a(chǎn)>b>d>c　 D．a(chǎn)>b>c>d

[解析]　四種離子的“核外電子排布相同”，說明四種離子間存在如下關(guān)系：a－m＝b－n＝c+n＝d+m，從而得出a－c＝m+n，b－d＝m+n，所以A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確；四種離子的“核外電子排布相同”，還說明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d，又 m>n，這表明_aX^m+與bYⁿ⁺中a>b，cZ^n－與dR^m－中c>d，故a>b>c>d，所以C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。

[答案]　BD