題目列表(包括答案和解析)
2.(2010年廣州調(diào)研)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中,與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( )
[解析] 從A項(xiàng)到D項(xiàng),原子最外層電子數(shù)依次為8、4、2、7,故D項(xiàng)符合題意。
[答案] D
1.A和B是同周期相鄰的元素,A和C是同主族相鄰的元素,已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33,則A可能為(多選)( )
A.S B.O
C.Si D.C
[解析] 因?yàn)轭}目中A和B是同周期相鄰的元素,原子序數(shù)A大于B還是A小于B都有可能,類似的A和C同主族,原子序數(shù)也可能A大于C或A小于C,所以畫出四種元素在周期表中的各種可能相對(duì)位置后分別進(jìn)行計(jì)算。
①
B |
A |
|
C |
、
A |
B |
C |
|
、
C |
|
A |
B |
、
|
C |
B |
A |
設(shè)A的原子序數(shù)為x,按A+B+C的順序分別計(jì)算如下:
①x+(x-1)+(x+8)=33,x=26/3,不合理;
②x+(x+1)+(x+8)=33,x=8,A為氧元素;
③x+(x+1)+(x-8)=33,x=40/3,不合理;
④x+(x-1)+(x-8)=33,x=14,A為硅元素。
[答案] BC
17.X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià)。回答下列問題:
(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________。
(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子,該陰離子的電子總數(shù)是________,與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是______________。
(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。
[解析] (1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,說明X共有3個(gè)電子層,且M層上有6個(gè)電子,即
,為硫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,說明Y只有2個(gè)電子層,且最外層有4個(gè)電子,Y為碳元素;Z的氫化物水溶液顯堿性,中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3,因此Z為氮元素;W的最高正價(jià)為+7,而F元素?zé)o正價(jià),因此W為氯元素。
(2)碳的放射性同位素 146C可用于考古。
(3)氮元素與氫元素形成-1價(jià)陰離子,由于氮元素顯示-3價(jià),氫顯+1價(jià),因此該陰離子為NH2-其電子總數(shù)是10,與該離子電子數(shù)相等的還有NH3、NH4+。
(4)Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-。
(5)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿,只能是NH3·H2O,N為-3價(jià),Cl為+1價(jià),酸應(yīng)為HClO。
(6)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,H2CO3為弱酸。
[答案] (1) (2) 146C
(3)10 NH4+、NH3
(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-
(5)NCl3+4H2O===3HClO+NH3·H2O
(6)H2CO3
16.根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息,回答有關(guān)問題:
信息1:上述四種元素電子層數(shù)≤3,原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
(1)根據(jù)信息1,X一定不是________(填序號(hào));
A.氫 B.碳
C.氧 D.硫
信息2:上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。
(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素______(填“是”或“否”);
信息3:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量稀鹽酸,固體部分溶解,過濾,向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(3)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為__________;
信息4:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸,最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為________。
[解析] (1)若X為硫,則Y、Z、W原子序數(shù)大于16,使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過3層,而與題意不符。
(2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應(yīng),三種與堿反應(yīng),說明至少有一種是兩性的,故其中有鋁元素。
(3)可溶于酸的金屬是Mg、Al,其鹽溶液加過量NaOH溶液生成的白色沉淀為Mg(OH)2。
(4)能溶于燒堿溶液的固體有Al、Si、P、S,但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的為H2SiO3。
[答案] (1)AD (2)是 (3)Mg(OH)2 (4)H2SiO3
15.短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍;X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答:
(1)X元素的名稱是________;Y元素的名稱是________;Z元素的名稱是________。
(2)XZ3化合物的化學(xué)式是________,電子式是________。
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式________、________。
[解析] 由題意可知,Y原子核外電子排布為2、4或2、8、6,若為后者,原子序數(shù)X>Y,X原子核外也有三層電子,兩原子的電子層數(shù)的和為6,不符合題意,所以Y和X都有兩電子層,Z只有一電子層,又由XZ3可知Z為氫。
[答案] (1)氮 碳 氫 (2)NH3 (3)HNO3 H2CO3
14.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式為________。
(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式為________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式為________;電子式是________。
(5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是________。
(6)H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是________。
[解析] (1)因A+、B-、C2-都含有18個(gè)電子,故A為鉀(K),B為氯(Cl),C為硫(S)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,則其分子式應(yīng)為HCl。
(3)因?yàn)镋是所有含18個(gè)電子微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,根據(jù)元素周期律知識(shí)應(yīng)是氟(F2)。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式應(yīng)為H2S,電子式為。
(5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式為PH3或H2O2。
(6)H分子中含有8個(gè)原子,其分子式為C2H6。
[答案] (1)K Cl S (2)HCl (3)F2
(4)H2S
(5)H2O2(答PH3同樣也對(duì)) (6)C2H6
13.按要求寫出下列各化學(xué)用語:
(1)含8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)________。
(2)F-的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(3)與N2具有相同電子數(shù)的一種雙原子分子________。
(4)4個(gè)原子、10個(gè)電子的一種陽離子________。
[答案] (1) 146C (3)CO (4)H3O+
12.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)不可能有( )
A.能與碳反應(yīng) B.能與硫酸反應(yīng)
C.能與氫氧化鈉反應(yīng) D.能與碳酸鈉反應(yīng)
[解析] 由題給條件可知A為氧,B為硅。A、B形成的化合物為SiO2,SiO2和H2SO4不反應(yīng)。
[答案] B
11.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.最外層有5個(gè)電子的元素有可能是金屬元素
B.非金屬元素的最外層電子數(shù)一定大于其電子層數(shù)
C.非金屬元素R的最高價(jià)含氧酸為HaROb,則其氫化物為HaR
D.最外層電子數(shù)為3的元素不可能是非金屬元素
[解析] A中鉍元素最外層有5個(gè)電子,為金屬元素;B中如H最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù);C中HaROb中R的化合價(jià)為+(2b-a),則R的氫化物分子式為H8-2b+aR;D中最外層電子數(shù)為3的硼元素是非金屬元素。
[答案] A
10.X、Y、Z、R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關(guān)系正確的是(多選)( )
A.a(chǎn)-c=m-n B.b-d=m+n
C.a(chǎn)>b>d>c D.a(chǎn)>b>c>d
[解析] 四種離子的“核外電子排布相同”,說明四種離子間存在如下關(guān)系:a-m=b-n=c+n=d+m,從而得出a-c=m+n,b-d=m+n,所以A項(xiàng)不正確,B項(xiàng)正確;四種離子的“核外電子排布相同”,還說明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d,又 m>n,這表明aXm+與bYn+中a>b,cZn-與dRm-中c>d,故a>b>c>d,所以C項(xiàng)不正確,D項(xiàng)正確。
[答案] BD
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