6.(2011山東高考11)下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂

B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

解析：乙酸屬于一元羧酸，酸性強于碳酸的，所以可與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，A正確；油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，選項B不正確；甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，C正確；只有分子中含有碳碳雙鍵就可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，D正確。

答案：B

5. (2011廣東高考7)下列說法正確的是

A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

解析：本題考察常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍(lán)色，A錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，B不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，C正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。

答案：C

4.(2011福建高考8)下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是

　　　 A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

　　　 B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互為同分異構(gòu)體

　　　 C．在水溶液里，乙酸分子中的-CH₃可以電離出H⁺

　　　 D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

解析：在水溶液里，只有乙酸分子中的-COOH才可以電離出H⁺，電離方程式是

CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－。這題是必修2有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學(xué)生。

答案：C

3.(2011北京高考7)下列說法不正確的是

A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯

C.在酸性條件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解產(chǎn)物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

解析：麥芽糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖也屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，B正確；酯類水解時，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解產(chǎn)物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH，因此選項C不正確；兩個氨基酸分子(可以相同，也可以不同)，在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，成為成肽反應(yīng)。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合(共有2種)，也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4種二肽，即選項D正確。

答案：C

2．(2011浙江高考11)褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。

下列說法不正確的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點

B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

解析：A．正確。氨基酸形成內(nèi)鹽的熔點較高。

B．正確。氨基酸在等電點時，形成內(nèi)鹽，溶解度最小，易析出晶體。

C．正確。

D．錯誤。褪黑素的官能團為酰胺鍵，結(jié)構(gòu)不相似。

答案：D

[評析]本題是一道有機題，考查了氨基酸的性質(zhì)，特別是等電點的應(yīng)用，同時能在辨認(rèn)、區(qū)別色氨酸和褪黑素的官能團。

1.(2011江蘇高考11)β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A₁。

下列說法正確的是

A.β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

B.1mol中間體X最多能與2molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素A₁易溶于NaOH溶液

D.β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

解析：該題以“β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A₁”為載體，考查學(xué)生對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等基礎(chǔ)有機化學(xué)知識的理解和掌握程度。

A.β-紫羅蘭酮中含有還原性基團碳碳雙鍵，可使酸性KMnO₄溶液褪色。

B.1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基，最多能與3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素A₁以烴基為主體，水溶性羥基所占的比例比較小，所以難于溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。

D.β-紫羅蘭酮比中間體X少一個碳原子，兩者不可能互為同分異構(gòu)體。

答案：A

12．(2011山東高考29，14分)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是　　　　 。

(2)下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+S＝Na₂，正極的電極反應(yīng)式為 　　　。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個作用是　　 　。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 　倍。

(3)Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　 ，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液PH

　　　 (填“增大”“減小”或“不變”)，Na₂S溶液長期放置有硫析出，原因為 　　　　(用離子方程式表示)。

解析：(1)乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS₂，在加熱時可與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用CS₂或熱的氫氧化鈉溶液；

(2)由電池反應(yīng)可與看出金屬鈉失去電子作為負(fù)極，單質(zhì)硫得電子被還原成，所以正極的電極反應(yīng)式為XS+2e^－＝；由于原電池內(nèi)部要靠離子得定向運動而導(dǎo)電，同時鈉和硫極易化合，所以也必需把二者隔離開，因此其作用是離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫；在鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，反應(yīng)式為Pb(s)+SO₄^2－(aq)－2e^－＝PbSO₄(s)，因此當(dāng)消耗1mol即207g鉛時轉(zhuǎn)移2mol電子，而207g鈉可與失去的電子數(shù)為，所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2=4.5倍。

(3)Na₂S屬于強堿弱酸鹽S^2－水解顯堿性，所以c(H⁺)最小。但由于水解程度很小，大部分S^2－還在溶液中。因為氫硫酸屬于二元弱酸，所以S^2－水解時分兩步進行且以第一步水解為主，方程式為S^2－+H₂O=HS^－+OH^－、HS^－+H₂O=H₂S+OH^－，因此Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)；由于S^2－極易與Cu²⁺結(jié)合形成CuS沉淀而抑制S^2－水解，因此溶液但堿性會降低，酸性會增強，方程式為S^2－+Cu²⁺=CuS↓。S^2－處于最低化合價－2價，極易失去電子而被氧化，空氣中含有氧氣可氧化S^2－而生成單質(zhì)硫，方程式為2S^2－+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^－。

答案：(1)2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CS₂或熱的氫氧化鈉溶液；

(2)XS+2e^－＝；離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫；4.5；

(3)(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)；減��；2S^2－+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^－。

11.(2011山東高考28，14分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　 。利用反應(yīng)6NO₂+ 8NH₃7N₅+12 H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　　　　 L。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　　　　　　ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　　 　　　　　　ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　　 則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=　 kJ·mol^-1。

　　 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是　　　　 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　　 。

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH　　　 0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是　　　　 。

解析：(1)NO₂溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；在反應(yīng)6NO

+ 8NH₃7N₅+12 H₂O中NO₂作氧化劑，化合價由反應(yīng)前的+4價降低到反應(yīng)后0價，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO₂的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

(2)本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。① 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　ΔH₁=-196.6 kJ·mol^-1 ② 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 　　ΔH₂=-113.0 kJ·mol^-1 。②－①即得出2NO₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)+2NO(g)　 ΔH=ΔH₂－ΔH₁=-113.0 kJ·mol^-1 +196.6 kJ·mol^-1＝+83.6 kJ·mol^-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的特點體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO₂的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO₃和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO₃和NO₂一個作為生成物，一個作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO₃的同時必然會生成1 molNO₂，因此d也不能說明；設(shè)NO₂的物質(zhì)的量為1mol，則SO₂的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO₂的物質(zhì)的量為xmol。

(3)由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×10⁴kPa左右時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。

答案：(1)3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；6.72

(2)－41.8；b；8/3；

(3)<　 在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

10.(2011福建高考23，15分)

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂===6CaSiO₃+P₄O₁₀　 　10C+P₄O₁₀===P₄+10CO

每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^－　　　 2S₂O₃^2－+I₂===S₄O₆^2－+2I^－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^－+5SO₃^2－+2H⁺===I₂+5SO₄^2－+H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

該實驗的目的是_____________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是______________。

(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O === □Ce(OH)₄↓+□_______

解析：(1)P屬于第15號元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)每生成1 mol P₄時，P由+5價變成0價，電子轉(zhuǎn)移為5×4＝20或C化合價由0價變成為+2價，電子轉(zhuǎn)移為2×10＝20；

(3)n(Na₂S₂O₃)＝bV₁/1000 mol；與其反應(yīng)的I₂為bV₁/2000 mol，與維生素C反應(yīng)的I₂為 mol，即維生素C的物質(zhì)的量是mol(或其它合理答案)；

(4)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實驗1和實驗2可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實驗2和實驗3可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。

(5)題目中給出：“加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解”，可知NH₄Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl₃水解會生成HCl，可以完整答出：NH₄Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解。

(6)根據(jù)題意：“強酸性”或觀察方程式可知缺項是H⁺，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓+6H⁺

此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應(yīng)的配平與電子轉(zhuǎn)移計算，滴定中的簡單計算，水解知識，實驗探究變量的控制等，上述皆高中化學(xué)中的主干知識。題設(shè)中的情景都是陌生的，其中還涉及到稀土知識，其中第(4)小問是該題亮點，設(shè)問巧妙，有點類似于2010全國新課標(biāo)一題，但題目設(shè)計更清晰，不拖泥帶水。第6小問的缺項配平有點超過要求，但題中給出提示，降低了難度。

這題拼湊痕跡比較明顯，每小問前后聯(lián)系不強，或者說沒有聯(lián)系。

答案：(1)；

　　　 (2)20；

　　　 (3)；

　　　 (4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(或其他合理答案)；

　　　 (5)分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解(或其他合理答案)；

　　　 (6)2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓+6H⁺。

9．(2011浙高考26，15分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；還原性：＞I^－；

3I₂+6OH^－+5I^－+3H₂O；

KI+I₂KI₃

(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________(用化學(xué)式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________(用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______(填“是”或“否”)，并說明理由________________________________________。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na₂S₂O₃　　　　　　　　　　　　 B．AlCl₃　　　　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　　　　 D．NaNO₂

(4)對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：__________________________________________________________________________。

解析：(1)①Fe³⁺與SCN^－的配合產(chǎn)物有多種，如、等；I₂的CCl₄溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“氧化性：＞Fe³⁺＞I₂”，說明和Fe³⁺均能氧化I^－生成I₂。

(2)KI被潮濕空氣氧化，不能寫成I^－+O₂+H⁺→，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I₂+KOH似乎不合理(會反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I₂會升華和KOH與空氣中CO₂反應(yīng)。

KI₃·H₂O作加碘劑問題，比較難分析，因為KI₃很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實例來去確定。再根據(jù)信息：“KI+I₂KI₃”解析其不穩(wěn)定性。

(3)根據(jù)信息“還原性：＞I^－”可判斷A；C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg²⁺、Fe³⁺引起，加Na₂CO₃能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；D中NaNO₂能氧化I^―。

(4)實驗方案簡答要注意規(guī)范性，“如取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”，本實驗I^―對Fe²⁺的檢驗有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN^－，當(dāng)然實際操作能判斷，不過對程度好的同學(xué)來說，用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強。

答案：(1)①Fe(SCN)₃ 　

②IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O　 2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

(2)O₂+4I^－+2H₂O=2I₂+4KOH

否　 KI₃在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I₂和KI，KI被氧氣氧化，I₂易升華。

(3)AC

(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水、過氧化氫等)，再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺。