題目列表(包括答案和解析)
6.(2011山東高考11)下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是
A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
解析:乙酸屬于一元羧酸,酸性強于碳酸的,所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,A正確;油脂是高級脂肪酸的甘油酯,屬于酯類,但不屬于高分子化合物,選項B不正確;甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),C正確;只有分子中含有碳碳雙鍵就可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),從而使之褪色,D正確。
答案:B
5. (2011廣東高考7)下列說法正確的是
A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
解析:本題考察常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍(lán)色,A錯誤;在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,是混合物,不是電解質(zhì),而葡萄糖屬于非電解質(zhì),只有乙酸才屬于電解質(zhì),B不正確;溴乙烷屬于鹵代烴,在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯,C正確;食用植物油屬于油脂,油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,水解生成的醇是丙三醇即甘油,D不正確。
答案:C
4.(2011福建高考8)下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是
A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體
C.在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
解析:在水溶液里,只有乙酸分子中的-COOH才可以電離出H+,電離方程式是
CH3COOHH++CH3COO-。這題是必修2有機內(nèi)容,考查角度簡單明了,不為難學(xué)生。
答案:C
3.(2011北京高考7)下列說法不正確的是
A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽
解析:麥芽糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng),麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖,葡萄糖也屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng),A正確;苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀,2,4-已二烯可以使溴水褪色,甲苯和溴水不反應(yīng),但甲苯可以萃取溴水中的溴,甲苯的密度比水的小,所以下層是水層,上層是橙紅色的有機層,因此可以鑒別,B正確;酯類水解時,酯基中的碳氧單鍵斷鍵,水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基,所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,因此選項C不正確;兩個氨基酸分子(可以相同,也可以不同),在酸或堿的存在下加熱,通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水,縮合形成含有肽鍵的化合物,成為成肽反應(yīng)。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合(共有2種),也可是甘氨酸提供氨基,丙氨酸提供羧基,或者甘氨酸提供羧基,丙氨酸提供氨基,所以一共有4種二肽,即選項D正確。
答案:C
2.(2011浙江高考11)褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。
下列說法不正確的是
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成內(nèi)鹽,具有較高的熔點
B.在色氨酸水溶液中,可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
C.在一定條件下,色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物的特性
解析:A.正確。氨基酸形成內(nèi)鹽的熔點較高。
B.正確。氨基酸在等電點時,形成內(nèi)鹽,溶解度最小,易析出晶體。
C.正確。
D.錯誤。褪黑素的官能團為酰胺鍵,結(jié)構(gòu)不相似。
答案:D
[評析]本題是一道有機題,考查了氨基酸的性質(zhì),特別是等電點的應(yīng)用,同時能在辨認(rèn)、區(qū)別色氨酸和褪黑素的官能團。
1.(2011江蘇高考11)β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。
下列說法正確的是
A.β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.維生素A1易溶于NaOH溶液
D.β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
解析:該題以“β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1”為載體,考查學(xué)生對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等基礎(chǔ)有機化學(xué)知識的理解和掌握程度。
A.β-紫羅蘭酮中含有還原性基團碳碳雙鍵,可使酸性KMnO4溶液褪色。
B.1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基,最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.維生素A1以烴基為主體,水溶性羥基所占的比例比較小,所以難于溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。
D.β-紫羅蘭酮比中間體X少一個碳原子,兩者不可能互為同分異構(gòu)體。
答案:A
12.(2011山東高考29,14分)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是 。
(2)下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+S=Na2,正極的電極反應(yīng)式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。
(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 ,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液PH
(填“增大”“減小”或“不變”),Na2S溶液長期放置有硫析出,原因為 (用離子方程式表示)。
解析:(1)乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;單質(zhì)硫不溶于水,微溶于酒精,易溶液CS2,在加熱時可與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此要清洗附著在試管壁上的硫,可選用CS2或熱的氫氧化鈉溶液;
(2)由電池反應(yīng)可與看出金屬鈉失去電子作為負(fù)極,單質(zhì)硫得電子被還原成,所以正極的電極反應(yīng)式為XS+2e-=;由于原電池內(nèi)部要靠離子得定向運動而導(dǎo)電,同時鈉和硫極易化合,所以也必需把二者隔離開,因此其作用是離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫;在鉛蓄電池中鉛作負(fù)極,反應(yīng)式為Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),因此當(dāng)消耗1mol即207g鉛時轉(zhuǎn)移2mol電子,而207g鈉可與失去的電子數(shù)為,所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2=4.5倍。
(3)Na2S屬于強堿弱酸鹽S2-水解顯堿性,所以c(H+)最小。但由于水解程度很小,大部分S2-還在溶液中。因為氫硫酸屬于二元弱酸,所以S2-水解時分兩步進行且以第一步水解為主,方程式為S2-+H2O=HS-+OH-、HS-+H2O=H2S+OH-,因此Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);由于S2-極易與Cu2+結(jié)合形成CuS沉淀而抑制S2-水解,因此溶液但堿性會降低,酸性會增強,方程式為S2-+Cu2+=CuS↓。S2-處于最低化合價-2價,極易失去電子而被氧化,空氣中含有氧氣可氧化S2-而生成單質(zhì)硫,方程式為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-。
答案:(1)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;CS2或熱的氫氧化鈉溶液;
(2)XS+2e-=;離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫;4.5;
(3)(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);減;2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-。
11.(2011山東高考28,14分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N5+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡
狀態(tài)的是 。
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是 。
解析:(1)NO2溶于水生成NO和硝酸,反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=NO+2HNO3;在反應(yīng)6NO
+ 8NH37N5+12 H2O中NO2作氧化劑,化合價由反應(yīng)前的+4價降低到反應(yīng)后0價,因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗NO2的物質(zhì)的量為,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。
(2)本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 ② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1 。②-①即得出2NO2(g)+2SO2(g)2SO3(g)+2NO(g) ΔH=ΔH2-ΔH1=-113.0 kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1=+83.6 kJ·mol-1。所以本題的正確答案是41.8;反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的特點體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng),因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān),而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體,所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化,因此b可以說明;SO3和NO是生成物,因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1:1,c不能說明;SO3和NO2一個作為生成物,一個作為反應(yīng)物,因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時必然會生成1 molNO2,因此d也不能說明;設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol,則SO2的物質(zhì)的量為2mol,參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。
(3)由圖像可知在相同的壓強下,溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng);實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率,還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×104kPa左右時,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果繼續(xù)增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率增加不大,但對生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加,所以選擇該生產(chǎn)條件。
答案:(1)3NO2+H2O=NO+2HNO3;6.72
(2)-41.8;b;8/3;
(3)< 在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失。
10.(2011福建高考23,15分)
I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
|
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積/mL |
實驗溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
|
實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
|
實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
|
該實驗的目的是_____________________;表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。
(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O === □Ce(OH)4↓+□_______
解析:(1)P屬于第15號元素,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)每生成1 mol P4時,P由+5價變成0價,電子轉(zhuǎn)移為5×4=20或C化合價由0價變成為+2價,電子轉(zhuǎn)移為2×10=20;
(3)n(Na2S2O3)=bV1/1000 mol;與其反應(yīng)的I2為bV1/2000 mol,與維生素C反應(yīng)的I2為 mol,即維生素C的物質(zhì)的量是mol(或其它合理答案);
(4)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL,V1為10mL,V2為40mL,實驗1和實驗2可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系;實驗2和實驗3可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。
(5)題目中給出:“加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解”,可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的,CeCl3水解會生成HCl,可以完整答出:NH4Cl的作用是分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解。
(6)根據(jù)題意:“強酸性”或觀察方程式可知缺項是H+,利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4↓+6H+
此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖,氧化還原反應(yīng)的配平與電子轉(zhuǎn)移計算,滴定中的簡單計算,水解知識,實驗探究變量的控制等,上述皆高中化學(xué)中的主干知識。題設(shè)中的情景都是陌生的,其中還涉及到稀土知識,其中第(4)小問是該題亮點,設(shè)問巧妙,有點類似于2010全國新課標(biāo)一題,但題目設(shè)計更清晰,不拖泥帶水。第6小問的缺項配平有點超過要求,但題中給出提示,降低了難度。
這題拼湊痕跡比較明顯,每小問前后聯(lián)系不強,或者說沒有聯(lián)系。
答案:(1);
(2)20;
(3);
(4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(或其他合理答案);
(5)分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解(或其他合理答案);
(6)2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4↓+6H+。
9.(2011浙高考26,15分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:
>Fe3+>I2;還原性:>I-;
3I2+6OH-+5I-+3H2O;
KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是_________(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說明理由________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:__________________________________________________________________________。
解析:(1)①Fe3+與SCN-的配合產(chǎn)物有多種,如、等;I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息:“氧化性:>Fe3+>I2”,說明和Fe3+均能氧化I-生成I2。
(2)KI被潮濕空氣氧化,不能寫成I-+O2+H+→,要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕,產(chǎn)物I2+KOH似乎不合理(會反應(yīng)),應(yīng)考慮緩慢反應(yīng),微量產(chǎn)物I2會升華和KOH與空氣中CO2反應(yīng)。
KI3·H2O作加碘劑問題,比較難分析,因為KI3很陌生。從題中:“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實例來去確定。再根據(jù)信息:“KI+I2KI3”解析其不穩(wěn)定性。
(3)根據(jù)信息“還原性:>I-”可判斷A;C比較難分析,應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2+、Fe3+引起,加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物;D中NaNO2能氧化I―。
(4)實驗方案簡答要注意規(guī)范性,“如取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”,本實驗I―對Fe2+的檢驗有干擾,用過量氯水又可能氧化SCN-,當(dāng)然實際操作能判斷,不過對程度好的同學(xué)來說,用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強。
答案:(1)①Fe(SCN)3
②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
否 KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI被氧氣氧化,I2易升華。
(3)AC
(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶于,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+。
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