3.下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬材料

B.金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料

C.鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊

D.銅是導電性、導熱性最好的有色金屬

2.保利集團在香港拍賣會上花費3 000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和蛇首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B.環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C.銅的金屬活動性比氫弱，因此不易被氧化

D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

1.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是　　　　　 (　)

A.用來做保險絲

B.用于制造航天飛機

C.用來制造人造骨

D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門

16. (1)Ca(OH)₂或CaO　Na₂CO₃　(2)溶解　過濾　蒸發(fā)　過濾　(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)　碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大　(4)NH₄Cl　取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子　(5)NH+OH^－NH₃↑+H₂O　防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀

(6)w(NaHCO₃)＝×100%(m₁為樣品質量，m₂為加熱后剩余固體質量)

15. (1)ⅣA　　　　　 最外層均有4個電子

(2)氫氟酸　SiO₂+4HF===SiF₄↑+2H₂O

(3)①SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑，

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

②ABC　(4)50%

14. (1)量筒、燒杯、玻璃棒

(2)Al₂O₃+6H⁺===2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

(3)Fe(OH)₃　取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈(血)紅色

(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶　Ca²⁺　(5)BD

13. (1)還原　氧化

(2)①Sn+2Cl₂SnCl₄

②Pb+Cl₂PbCl₂

③PbO₂+4HCl(濃)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

11. B　 12. B　

16. (13分)(2010·上海，27)工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式：

A________，B__________。

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結晶、________、烘干。

(3)工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是____________________________。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_____________________________________。

(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是______________________________________________________。

(5)氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為_________________________________________________。

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是__________________________________________。

(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為____________________________________________。

答案　1. B　 2. B　 3. D　 4. C　 5.C　 　6. C　 7.C　 　8.C　 　9.D　 　10. B　

15. (11分)含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________________________________________________________，

A與B在原子的電子層結構上的相同點是_________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是__________，反應的化學方程式是__________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學反應方程式：_________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.普通玻璃坩堝 　　　　　　　　　　　B.石英玻璃坩堝

C.氧化鋁坩堝　　　 　　　　　　　　　　D.鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L, 100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是__________。