9．在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)　 B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)　 D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

[解析]　根據(jù)公式：pV＝nRT⇒pV＝RT⇒pM＝ρRT可知當(dāng)T、ρ相同時，p與M(摩爾質(zhì)量)成反比。

[答案]　D

8．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO_2,100 mL；b.O₂，200 mL；c.N_2,400 mL；d.CH_4,600 mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是(　)

A．a(chǎn)＞b＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a　 　　　　　　D．d＞c＞a＞b

[解析]　據(jù)阿伏加德羅定律：

n(CO₂)∶n(O₂)∶n(N₂)∶n(CH₄)

＝V(CO₂)∶V(O₂)∶V(N₂)∶V(CH₄)

＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL＝1∶2∶4∶6

m(CO₂)∶m(O₂)∶m(N₂)∶m(CH₄)

＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)

＝11∶16∶28∶24

所以 c>d>b>a。

[答案]　C

7．(2010年長春市調(diào)研)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是(　)

①0.5 mol氨氣�、�4 g氦氣�、�4 ℃時9 mL水�、�0.2 mol磷酸鈉

A．①④③②　 B．④③②①

C．②③④①　 D．①④②③

[解析]　①中原子物質(zhì)的量0.5 mol×4＝2 mol；②中原子1 mol；③中原子×3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子數(shù)由大到小為①④③②。

[答案]　A

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(多選)(　)

A．1 mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，O₂一定得到4N_A個電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子數(shù)均為aN_A/22.4

C．常溫常壓下，1 mol Cl₂與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

D．在20 ℃、1.01×10⁵ Pa時，2.8 g C₂H₄和CO的混合氣體所含氣體分子數(shù)等于0.1N_A

[解析]　A選項，當(dāng)O₂與鈉反應(yīng)生成Na₂O₂時，1 mol O₂只能得到2N_A個電子；B選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C₆H₁₄為液態(tài)；D選項，2.8 g C₂H₄和CO的混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.1 mol，因此所含氣體分子數(shù)等于0.1N_A。

[答案]　AB

5．(2009年上海高考)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

B．常溫下，100 mL 1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

C．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．3.4 g NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A

[解析]　A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)。B項，Na₂CO₃溶液中存在反應(yīng)：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，故100 mL 1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A。C項，沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是22.4 L。D項，一個NH₃分子中含3個N-H鍵，則3.4 g即0.2 mol NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A。

[答案]　B

4．(2010年寧波十校聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³ mol^－1，下列說法正確的是(　)

A．1 mol HClO完全分解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³

B．a(chǎn) L O₂和N₂的混合物中含有的分子數(shù)為×6.02×10²³

C．100 mL 0.1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有的Al³⁺數(shù)為0.02×6.02×10²³

D．常溫下，42 g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×10²³

[解析]　2HClO===2HCl+O₂↑-轉(zhuǎn)移4 e^－，1 mol HClO完全分解轉(zhuǎn)移2×6.02×10²³個電子，A項錯誤；混合氣的溫度、壓強不知道，只由體積不能確定混合氣中的分子數(shù)，B項錯誤；Al³⁺在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al₂(SO₄)₃溶液中Al³⁺數(shù)小于0.02×6.02×10²³，C項錯誤。

[答案]　D

3．物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是(　)

A．1 mol水蒸氣

B．17 g氨氣

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳

D．0 ℃、202 kPa時2 g氫氣

[解析]　STP時1 mol氣體的體積為22.4 L。水蒸氣一定不是處于STP；氨氣未明確所處的狀態(tài)；0 ℃、202 kPa不是STP。

[答案]　C

2．下列說法正確的是(　)

A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g

B．1 mol O₂的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

C．1 mol OH^－的質(zhì)量為17 g·mol^－1

D．氦氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol^－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

[解析]　A錯，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol^－1。B錯，1 mol O₂的質(zhì)量在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等。C錯，質(zhì)量的單位是g。D是對的，要注意氦氣是單原子分子氣體。

[答案]　D

1．下列對“摩爾”的敘述不正確的是(　)

A．摩爾是一個單位，可用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位

[解析]　掌握“摩爾”概念的引入及“1 mol”的含義對于理解物質(zhì)的量及有關(guān)計算特別重要。D項考查了定量研究的方法，用“摩爾”即 不用“個”的思路是“化小為大”(單個微粒不可稱，可以取大量微粒，即微粒集體，即“化小為大”)；用“納米”而不用“米”(用米衡量原子直徑，使用不方便，可采用“化大為小”，采用納米單位)是采用“化大為小”的思路。

[答案]　D

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(5)D裝置中的液體可換成　　　　 (填序號)。

a.CuSO₄ 　　　b.H₂O　 　　c.CCl₄　 　　d.濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是______________________。

14. (10分)下圖中A-J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)A的化學(xué)式　　　　 。

(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________________________。

(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

(5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　　 mol。

15.　 (12分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；

E裝置的作用__________________________________________________________。

(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_________________________________________________________。

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________

16. (6分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol/L。

(1)求稀釋后的溶液pH＝　　　　　 。

(2)　 若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為　　　 mol。　

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO₂+NO+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH===NaNO₂+NaNO₃+H₂O

若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為　　　　　　 mL。

答案　 1 .C　　 2 . D　　 3 .A　　 4 . A　 5 .D　　 6 .C　　 7 .B　 8 .D　 9 .D　 1 0 .A

　　　 11 .B　 12 . B　

13. (1)①③⑤　 (2)C或G

(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O或CaO+NH₃·H₂O===NH₃↑+Ca(OH)₂(要對應(yīng))

(4)3Cu+2NO+8H⁺===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(5)c　 (6)NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理

14. (1)NH₄HCO₃

(2)①2Mg+CO₂2MgO+C

②4NH₃+5O₂催化劑△4NO+6H₂O

(3)NH+HCO+2OH^－NH₃↑+CO+2H₂O

(4)C+4HNO₃(濃)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(5)0.2

15. (1)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)生石灰或固體氫氧化鈉

(3)干燥管　 除去氯氣中的氯化氫

(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

(5)3Cl₂+8NH₃===N₂+6NH₄Cl　 b/2a mol^－1

(6)在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中

　16 . (1)0　 (2)0.125　 (3)150