題目列表(包括答案和解析)

 0  8550  8558  8564  8568  8574  8576  8580  8586  8588  8594  8600  8604  8606  8610  8616  8618  8624  8628  8630  8634  8636  8640  8642  8644  8645  8646  8648  8649  8650  8652  8654  8658  8660  8664  8666  8670  8676  8678  8684  8688  8690  8694  8700  8706  8708  8714  8718  8720  8726  8730  8736  8744  447348 

9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)  B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)  D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

[解析] 根據(jù)公式:pV=nRT⇒pV=RT⇒pM=ρRT可知當(dāng)T、ρ相同時,p與M(摩爾質(zhì)量)成反比。

[答案] D

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8.在相同的溫度和壓強下,4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL;b.O2,200 mL;c.N2,400 mL;d.CH4,600 mL,則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是( )

A.a(chǎn)>b>c>d    B.b>a>d>c

C.c>d>b>a        D.d>c>a>b

[解析] 據(jù)阿伏加德羅定律:

n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)

=V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)

=100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL=1∶2∶4∶6

m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)

=(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)

=11∶16∶28∶24

所以 c>d>b>a。

[答案] C

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7.(2010年長春市調(diào)研)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是( )

①0.5 mol氨氣、4 g氦氣、4 ℃時9 mL水、0.2 mol磷酸鈉

A.①④③②  B.④③②①

C.②③④①  D.①④②③

[解析] ①中原子物質(zhì)的量0.5 mol×4=2 mol;②中原子1 mol;③中原子×3=1.5 mol;④中原子0.2 mol×8=1.6 mol,故原子數(shù)由大到小為①④③②。

[答案] A

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6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(多選)( )

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2一定得到4NA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4

C.常溫常壓下,1 mol Cl2與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子

D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體所含氣體分子數(shù)等于0.1NA

[解析] A選項,當(dāng)O2與鈉反應(yīng)生成Na2O2時,1 mol O2只能得到2NA個電子;B選項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液態(tài);D選項,2.8 g C2H4和CO的混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.1 mol,因此所含氣體分子數(shù)等于0.1NA。

[答案] AB

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5.(2009年上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

B.常溫下,100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D.3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

[解析] A項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)。B項,Na2CO3溶液中存在反應(yīng):CO32+H2OHCO3+OH,故100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA。C項,沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,體積不一定是22.4 L。D項,一個NH3分子中含3個N-H鍵,則3.4 g即0.2 mol NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA。

[答案] B

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4.(2010年寧波十校聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol1,下列說法正確的是( )

A.1 mol HClO完全分解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023

B.a(chǎn) L O2和N2的混合物中含有的分子數(shù)為×6.02×1023

C.100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.02×6.02×1023

D.常溫下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

[解析] 2HClO===2HCl+O2↑-轉(zhuǎn)移4 e,1 mol HClO完全分解轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子,A項錯誤;混合氣的溫度、壓強不知道,只由體積不能確定混合氣中的分子數(shù),B項錯誤;Al3+在水溶液中有部分水解,故含0.01 mol Al2(SO4)3溶液中Al3+數(shù)小于0.02×6.02×1023,C項錯誤。

[答案] D

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3.物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是( )

A.1 mol水蒸氣

B.17 g氨氣

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳

D.0 ℃、202 kPa時2 g氫氣

[解析] STP時1 mol氣體的體積為22.4 L。水蒸氣一定不是處于STP;氨氣未明確所處的狀態(tài);0 ℃、202 kPa不是STP。

[答案] C

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2.下列說法正確的是( )

A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g

B.1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

C.1 mol OH的質(zhì)量為17 g·mol1

D.氦氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

[解析] A錯,摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1。B錯,1 mol O2的質(zhì)量在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等。C錯,質(zhì)量的單位是g。D是對的,要注意氦氣是單原子分子氣體。

[答案] D

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1.下列對“摩爾”的敘述不正確的是( )

A.摩爾是一個單位,可用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

B.摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物

C.1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D.用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑,計量思路都是擴大單位

[解析] 掌握“摩爾”概念的引入及“1 mol”的含義對于理解物質(zhì)的量及有關(guān)計算特別重要。D項考查了定量研究的方法,用“摩爾”即 不用“個”的思路是“化小為大”(單個微粒不可稱,可以取大量微粒,即微粒集體,即“化小為大”);用“納米”而不用“米”(用米衡量原子直徑,使用不方便,可采用“化大為小”,采用納米單位)是采用“化大為小”的思路。

[答案] D

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(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(5)D裝置中的液體可換成     (填序號)。

a.CuSO4    b.H2O    c.CCl4    d.濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是______________________。

14. (10分)下圖中A-J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)A的化學(xué)式     。

(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:

①________________________________________________________________________,

②________________________________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:__________________________________________。

(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________。

(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為      mol。

15.  (12分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

(3)B裝置的名稱是________________________________________________________;

E裝置的作用__________________________________________________________。

(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是_________________________。

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。

當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_________________________________________________________。

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?____________________________________________________________________________

16. (6分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)=3 mol/L。

(1)求稀釋后的溶液pH=      。

(2)  若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為    mol。 

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,反應(yīng)原理如下:

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的體積為       mL。

答案  1 .C   2 . D   3 .A   4 . A  5 .D   6 .C   7 .B  8 .D  9 .D  1 0 .A

    11 .B  12 . B 

13. (1)①③⑤  (2)C或G

(3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3·H2O===NH3↑+Ca(OH)2(要對應(yīng))

(4)3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)c  (6)NO尾氣直接排放,沒有進(jìn)行處理

14. (1)NH4HCO3

(2)①2Mg+CO22MgO+C

②4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O

(3)NH+HCO+2OHNH3↑+CO+2H2O

(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)0.2

15. (1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

(2)生石灰或固體氫氧化鈉

(3)干燥管  除去氯氣中的氯化氫

(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

(5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl  b/2a mol1

(6)在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中

 16 . (1)0  (2)0.125  (3)150

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