題目列表(包括答案和解析)
5.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是( )
A.蘋果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑”
C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅
4.2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”,下列舉措與這一主題不吻合的是 ( )
A.用“綠色化學(xué)”工藝,使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
B.推廣燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D.大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量
3.下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),說明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象,再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀
C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性
D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時(shí)間后變黃
2.(2009·福建理綜,7)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( )
單質(zhì)氧化物酸或堿鹽
A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵
1.不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 ( )
A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C.H2O是液體,H2S常溫下是氣體
D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
(二)(1)2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)Ⅰ.V/3 mL、.5V/4 mL、3V/8 mL
18.(10分)(2010·江西省聯(lián)考)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是________。
(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液、哿蚯杌浫芤
④苯酚溶液、萜芳t溶液、匏嵝愿咤i酸鉀溶液
Ⅰ.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入____________(選填一個(gè)序號(hào))試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:______________________________________。
Ⅱ.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有______________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:________________。
(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?________(填“相同”或“不相同”);若裝置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為______________________________。
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(4)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4?3,當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。
解析:(1)分析裝置圖可知,氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是Cl2,氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2。(2)為確定Cl2過量,即應(yīng)利用其強(qiáng)氧化性予以確認(rèn),故選具有還原性的FeCl2,Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,KSCN和苯酚均能與Fe3+發(fā)生特征反應(yīng),使溶液變?yōu)榧t色或紫色。從所給試劑及SO2的性質(zhì)來看,選擇品紅溶液,利用SO2的特征性質(zhì)(漂白性)或選KMnO4溶液(或氯化鐵溶液),利用SO2的還原性。(3)①兩種氣體都有漂白性,都能使品紅溶液褪色;鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙;②氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),將碘單質(zhì)氧化,碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為5.0×10-3mol,轉(zhuǎn)移電子為5.0×10-2mol,說明碘元素從0價(jià)升高到+5價(jià)。(4)由“元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4?3”可知,X為S2O,Cl2與S2O反應(yīng)生成SO和S。
答案:(1)SO2
(2)Ⅰ.②、(或④) 溶液呈血紅色(或紫色)
Ⅱ.⑤ 紅色褪成無色,加熱后又變?yōu)榧t色
(或⑥ 溶液變成無色)(或① 溶液變成淺綠色)
(3)①相同 產(chǎn)生棕色的煙
②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
(4)S2O+Cl2+H2O===SO+S↓+2Cl-+2H+
19.(9分)(2010·四川省檢測)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種中學(xué)教材中常見的金屬單質(zhì),其單質(zhì)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如下表所示:
單質(zhì) |
A |
B |
C |
D |
E |
最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)水化 物的穩(wěn)定性 |
難分解 |
能分解 |
能分解 |
能分解 |
能分解 |
單質(zhì) |
溶于水劇烈反應(yīng) |
緩慢溶于熱水 |
溶于強(qiáng)堿性溶液 |
難溶于冷的濃硝酸 |
溶于濃稀硝酸 |
已知A、B、C的組成元素位于同一短周期,D和E的組成元素位于同一周期,D的低價(jià)氫氧化物在空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化,E在空氣中生銹呈綠色。
根據(jù)要求,回答下列問題:
(1)C鹽水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,用離子方程式解釋,堿性:__________________;酸性:________________________。
(2)以B、C為電極,A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池。寫出B極的電極反應(yīng)式:________________________。
(3)用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng):________________________________________________________________________。
(4)在加熱條件下,C的單質(zhì)能與E的氧化物發(fā)生置換反應(yīng),寫出可能的化學(xué)方程式:____________________________。
解析:依題意,鈉、鎂、鋁是位于第三周期的常見金屬元素,其中鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng),鈉與水劇烈反應(yīng),而鎂與熱水緩慢反應(yīng),故A為鈉,B為鎂,C為鋁;氫氧化亞鐵在空氣中變成氫氧化鐵,由白色變成灰綠色,最終變成紅褐色,鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化,銅綠呈綠色,所以,D為鐵,E為銅。(1)鋁鹽有偏鋁酸鹽、鋁鹽兩類,如偏鋁酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,水解呈堿性,硫酸鋁、氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性。(2)鎂、鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池中,鎂為正極,發(fā)生還原反應(yīng),水中H+得電子生成氫氣。(3)鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)等,鐵與三價(jià)鐵鹽(如硫酸鐵,氯化鐵等)在水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)。(4)鋁與某些金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),銅的氧化物有氧化銅和氧化亞銅兩種。
答案:(1)AlO+2H2O⇌Al(OH)3+OH-
Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
(2)2H++2e-===H2↑或2H2O+2e-===2OH-+H2↑
(3)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)2Al+3CuO3Cu+Al2O3,2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3
20.(8分)(2010·重慶市調(diào)研)已知A是一種含有兩種元素的有機(jī)溶劑,分子結(jié)構(gòu)與C相似,F(xiàn)是一種黃色固體,H是一種白色粉末,N有磁性,B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),J的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16。反應(yīng)①是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。以上各物質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)關(guān)系:
(1)組成單質(zhì)P的元素在周期表中的位置為________,A的電子式為________________,G的俗名為________。
(2)N與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。
(4)反應(yīng)④中陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(5)當(dāng)反應(yīng)⑤在高溫下生成1.5 mol P時(shí)有________mol的電子轉(zhuǎn)移。
解析:反應(yīng)①是侯氏制堿法原理,其反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化可知,A應(yīng)該是產(chǎn)生CO2和SO2的反應(yīng),故A為CS2,根據(jù)CO2的電子式可寫出CS2的電子式,CS2燃燒生成CO2(C)、SO2(D),SO2催化氧化生成SO3(J),SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4(M)。用Cu作電極電解稀H2SO4溶液時(shí),陽極上Cu失去電子而溶解得到藍(lán)色CuSO4溶液,陽極電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+,溶液中的H+在陰極得電子產(chǎn)生H2(O),又因?yàn)镹有磁性,所以N為Fe3O4,F(xiàn)e3O4被H2還原生成Fe(P)、H2O,F(xiàn)e3O4中含有+2價(jià)和+3價(jià)鐵,所以與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)生成Fe2+、Fe3+(Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O)。根據(jù)反應(yīng):Fe3O4+4H23Fe+4H2O,生成1.5 mol Fe轉(zhuǎn)移4 mol電子。
答案:(1)第四周期Ⅷ族 ???C??? 小蘇打
(2)Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
(3)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
(4)Cu-2e-===Cu2+
(5)4
21.(7分)(2009·廈門)已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
ABC
(1)若A是一種淡黃色固體,B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住,則X的化學(xué)式為________。
(2)若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑;B與新制氫氧化銅共熱,有磚紅色沉淀生成;C能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,A是一種工業(yè)原料,B俗稱小蘇打,電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物,這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X,則電解C的水溶液的離子方程式為________________________________。
(4)若A、C為無色溶液。B為白色膠狀沉淀,是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分,X的焰色反應(yīng)為黃色,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為____________________。
(5)若A、B、C均為氧化物,X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則B分子的結(jié)構(gòu)式為______________________。
解析:(1)B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住,可知B是SO2,結(jié)合A的顏色和題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知A為S,X為O2。(2)A為乙醇,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和B、C的性質(zhì)可知,B是乙醛、C是乙酸,故A、C在濃硫酸作用下的反應(yīng)是乙醇與乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)。(3)B是NaHCO3,A是Na2CO3,X為HCl,C為NaCl。(4)由信息知B為Al(OH)3,X為含有Na元素的化合物,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推出A中含有Al3+(即A是可溶性鋁鹽),X為NaOH,可實(shí)現(xiàn)A→B→C的連續(xù)轉(zhuǎn)化,則C為NaAlO2,所以C溶液中的陰離子除OH-外,還有AlO或[Al(OH)4]-。(5)因A、B、C都是氧化物,X是黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),利用轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合熟悉的物質(zhì)可推知X是碳單質(zhì);則A為CuO或Fe2O3等氧化物,B為CO2,C為CO,故B的結(jié)構(gòu)式為O===C===O。
答案:(1)O2
(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(3)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
(4)AlO或[Al(OH)4]-
(5)O===C===O
22.(8分)(2010·云南摸底考試)將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
解析:A點(diǎn)時(shí)開始產(chǎn)生CO2氣體,故OA階段發(fā)生的反應(yīng)為OH-與H+作用生成水,CO與H+作用生成HCO。加入35 mL鹽酸時(shí),有10 mL鹽酸與HCO反應(yīng)生成CO2,利用HCO+H+===CO2↑+H2O進(jìn)行計(jì)算。
設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3、NaOH物質(zhì)的量分別為x、y、z。A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3,B點(diǎn)時(shí)為NaCl。則有:x+z=0.025×1,2x+y+z=0.045×1,106x+84y+40z=2.5。解得z=0.015 mol,x=y=0.01 mol。則m(NaOH)=0.6 g,m(Na2CO3)=1.06 g,w(Na2CO3)=×100%=42.4%。
答案:(1)H++OH-===H2O;CO+H+===HCO
0.(2)224 (3)6 42.4%
(一)(2)關(guān)閉K2、打開K1、K3,通入一定量的NO后,調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平,再次讀取滴定管③的刻度
(二)(1)打開K2后,O2進(jìn)入廣口瓶①與NO反應(yīng)生成紅棕色的NO2:2NO+O2===2NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3:3NO2+H2O===2HNO3+NO。
(2)Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O===4HNO3,其中NO的體積為V mL,通入O2的體積為V/2 mL,故O2量不足,剩V/3 mL NO。
Ⅱ.若廣口瓶①中剩V/2 mL O2,則反應(yīng)的O2為3V/4 mL,通入O2的總體積=V/2 mL+3V/4 mL=5V/4 mL。若廣口瓶①內(nèi)剩下V/2 mL的氣體為NO時(shí),反應(yīng)V/2 mL NO,故需通入O2的體積為3V/8 mL。
答案:關(guān)閉K1、K2,打開K3,從滴定管③上口加水,沒過廣口瓶①中的長導(dǎo)管口,繼續(xù)加水,使廣口瓶①中的長導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱,停止加水,靜置一段時(shí)間后,若這段液柱不變,說明裝置氣密性好,反之,說明裝置氣密性不好
(一)(2)測定NO的體積是通過NO將廣口瓶①的H2O壓入滴定管③中,通過滴定管③中H2O的體積來確定NO的體積,但滴定管③和廣口瓶①之間的相對(duì)高度差會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,所以通入一定量的NO前需關(guān)閉K2,打開K1、K3,通入一定量的NO后,需調(diào)整滴定管③液面和廣口瓶①液面在一條水平線上,然后再讀滴定管③的讀數(shù)。
(二)驗(yàn)證NO的還原性;探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
(1)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3,打開K2,從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2,寫出通入O2的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________。
(2)繼續(xù)通入O2,打開K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平,直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
Ⅰ.當(dāng)通入氧氣的體積為V/2 mL時(shí),則廣口瓶①的氣體體積為________;
Ⅱ.當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為V/2 mL時(shí),則通入氧氣的體積可能為________。
解析:檢查裝置氣密性的關(guān)鍵首先需形成密封體系,通過裝置中某處的液面變化來判斷裝置氣密性是否良好,所以根據(jù)本裝置的特點(diǎn),其檢查方法為:關(guān)閉K1、K2,打開K3,從滴定管③上口加水,沒過廣口瓶①中的長導(dǎo)管口,繼續(xù)加水,使廣口瓶①中長導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱,停止加水,靜置一段時(shí)間后,若這段液柱不變,說明裝置氣密性好,反之,說明裝置氣密性不好。
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