題目列表(包括答案和解析)
12.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗:
①測得混合液呈堿性;
②加HCl后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個實驗,寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。
實驗①________________________________________________________________________;
實驗②________________________________________________________________________;
實驗③________________________________________________________________________;
實驗④________________________________________________________________________;
實驗⑤________________________________________________________________________。
(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。
[解析] (1)①NO3-、SO42-、Cl-、Br-、I-在溶液中不發(fā)生水解,其溶液呈中性,但實際溶液呈堿性,SO32-、CO32-是弱酸的陰離子,在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性。所以CO32-、SO32-可能存在(或至少存在其中的一種)。
②這些陰離子中,只有CO32-、SO32-能與HCl溶液反應(yīng),但SO32-與HCl溶液反應(yīng)時生成的SO2為刺激性氣體,而所得氣體為無色無味,故CO32-一定存在,SO32-一定不存在。
③加入少量的氯水后,用CCl4萃取,CCl4層顏色沒有改變,說明原溶液中不存在Br-,I-,若有,二者均要與Cl2反應(yīng)生成Br2、I2,則導(dǎo)致CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫紅色。
④根據(jù)②已確定有CO32-,加入Ba2+后生成的沉淀部分溶解,說明原溶液中有SO42-與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀。
⑤根據(jù)④原溶液中一定有SO42-,加入AgNO3時,能生成白色沉淀的離子有SO42-和Cl-,但Ag2SO4能 溶解在濃度較高的硝酸中(根據(jù)離子極化理論可解釋),所以白色沉淀為AgCl,故原溶液中含有Cl-。
(2)整個實驗過程中都沒有涉及到NO3-的鑒定,故NO3-無法確定其有無。
[答案] (1)①CO32-和SO32-可能存在,因它們水解呈堿性
②CO32-肯定存在,因產(chǎn)生的氣體是CO2;SO32-不存在,因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
③Br-,I-不存在,因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
④SO42-存在,因BaSO4不溶于鹽酸
⑤Cl-存在,因與Ag+形成白色沉淀
(2)NO3-
11.三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案,并都認(rèn)為,如果觀察到現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致,即可確證試液中含有SO42-。
方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙:試液無沉淀白色沉淀
方案丙:試液無沉淀白色沉淀
試評價上述各種方案是否嚴(yán)密,并分別說明理由:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析] 檢驗SO42-要防止Ag+的干擾,當(dāng)加入BaCl2、稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有白色沉淀時并不能證明一定有SO42-,因為AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
還要防止SO32-的干擾,Ba(NO3)2和稀硝酸的試劑組合可排除CO32-的干擾,但不能排除SO32-的干擾,因為HNO3可以將SO32-氧化成SO42-,最好先加入鹽酸,看有無沉淀,有則濾去,無則證明沒有Ag+。加入鹽酸時,如有SO32-,則被轉(zhuǎn)化成SO2放出,再加入BaCl2即證明SO42-是否存在。
[答案] 方案甲:不嚴(yán)密,因為含有Ag+而不含SO42-的無色透明溶液也會出現(xiàn)此現(xiàn)象
方案乙:嚴(yán)密,因為只有含SO42-的無色透明溶液才會出現(xiàn)此現(xiàn)象
方案丙:不嚴(yán)密,因為含有SO32-而不含SO42-的無色透明溶液也會出現(xiàn)此現(xiàn)象
10.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是( )
A.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
[解析] 氨水可將Al3+、Fe3+均變?yōu)椴蝗苄詨A沉淀,且均不溶于過量氨水,A項不可行;因為O2+2Cu2CuO,而N2不反應(yīng),B項可行;新制生石灰,CaO+H2O===Ca(OH)2,并加熱使乙醇揮發(fā),C項可行;因為Ag2CO3比AgCl溶解度大,并且Ag2CO3+2HCl===2AgCl↓+CO2↑+H2O,可行的方法,D項可行。
[答案] A
9.下列實驗可行的是( )
A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
D.用乙醇從碘水中萃取碘
[解析] NaOH不僅吸收HCl氣體,還吸收CO2,B項錯誤;部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色,C項錯誤;乙醇與水互溶,不能用乙醇從碘水中萃取碘,D項錯誤。
[答案] A
8.對未知的無機(jī)鹽溶液所含的離子作鑒定。根據(jù)下列實驗事實做出的判斷不一定正確的是( )
①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中含SO42-
②向溶液中加硝酸酸化,再加少許AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含Cl-
③向溶液中加入鹽酸,有無色氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,則溶液中含有CO32-
④加入NaOH溶液,微熱時有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中含有NH4+
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
[解析] 若原溶液中含有Ag+①中也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,故①中的判斷不正確;若溶液中含有HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種,也能產(chǎn)生③中的現(xiàn)象,③中結(jié)論錯誤。
[答案] B
7.(2010年棗莊質(zhì)檢)有a、b、c、d、e五種無色氣體,進(jìn)行下列實驗:
實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
①a和b相混合 |
氣體變?yōu)榧t棕色 |
②c和d相混合 |
產(chǎn)生白煙 |
③c、e分別通入少量溴水中 |
都變成無色透明的溶液 |
④b、e分別通入氫硫酸中 |
都產(chǎn)生淡黃色的渾濁 |
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
[解析] 根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結(jié)合選項中所給出的氣體范圍進(jìn)行分析。①a和b混合后氣體變?yōu)榧t棕色,一定是NO和O2混合反應(yīng)生成NO2;②c和d混合產(chǎn)生白煙,一定是NH3和HCl混合反應(yīng)生成NH4Cl;③c、e分別通入少量溴水中,溴水變成無色透明的溶液,c、e可能是NH3和SO2,再結(jié)合②可知c是NH3,則e是SO2,d就是HCl;④把b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁可得出b、e可能是O2和SO2;由③已得出e是SO2,那么b就是O2;結(jié)合①可得出a是NO,從而得出a-e依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。
[答案] C
6.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.酸性品紅溶液等可將其一一檢出,檢出的正確順序是( )
A.混合氣→a→e→b→a→d→c
B.混合氣→c→d→e→e→a
C.混合氣→a→e→e→b→d→c
D.混合氣→b→e→a→d→c
[解析] 檢驗氣體的順序為H2O→SO2→CO2→CO。在檢驗CO2前,要保證SO2完全被吸收,故兩次用到酸性品紅溶液。第一次檢驗SO2,第二次檢驗SO2是否完全被吸收。在檢驗CO前需除去H2O(g)。
[答案] C
5.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別的是( )
A.苯、酒精、硝基苯
B.食鹽、燒堿、硝酸銨
C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
D.氧化銅、二氧化錳、活性炭
[解析] 苯不溶于水且比水輕,酒精與水以任意比混溶,硝基苯不溶于水且比水重,A組能鑒別;食鹽溶于水沒有明顯的熱量變化、燒堿溶于水明顯放熱而硝酸銨溶于水明顯吸熱,B組能鑒別;蔗糖溶于水形成無色溶液,CuSO4粉末溶于水形成藍(lán)色溶液,CaCO3不溶于水,C組能鑒別;CuO、MnO2、活性炭均為黑色粉末且均不溶于水,D組不能鑒別。
[答案] D
4.為了確定某物質(zhì)是否被氧化變質(zhì),所選用的試劑(括號內(nèi)的物質(zhì))達(dá)不到目的的是( )
A.K2SO3(BaCl2溶液) B.FeCl2(KSCN溶液)
C.KI(淀粉溶液) D.白磷(紫色石蕊試液)
[解析] K2SO3被氧化變質(zhì)生成K2SO4,而K2SO3、K2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故無法確定是否被氧化;FeCl2被氧化變質(zhì)生成FeCl3,F(xiàn)eCl3遇KSCN溶液變成紅色,但FeCl2卻不能,故可達(dá)到目的,KI被氧化變質(zhì)生成I2,I2遇淀粉溶液變藍(lán)色,但KI卻不能,故可達(dá)到目的;白磷被氧化變質(zhì)生成P2O5,遇紫色石蕊試液生成H3PO4,從而使溶液變紅色,但白磷卻不能,故可達(dá)到目的。
[答案] A
3.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗,下列判斷中正確的是( )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成,則原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素
D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸鹽溶液,只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的
[解析] A項,原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子,因為硝酸具有氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子;B項,原溶液可能含有碳酸氫根離子;C項,確定是否含有鉀元素要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察;D項,有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子,加入氫氧化鈉,CuCl2溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且沉淀逐漸變成灰綠色,最后變成紅褐色,MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,NaCl溶液沒有現(xiàn)象。
[答案] C
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