12．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－，CO₃^2－，SO₃^2－，SO₄^2－，Cl^－，Br^－，I^－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①________________________________________________________________________；

實驗②________________________________________________________________________；

實驗③________________________________________________________________________；

實驗④________________________________________________________________________；

實驗⑤________________________________________________________________________。

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。

[解析]　(1)①NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－在溶液中不發(fā)生水解，其溶液呈中性，但實際溶液呈堿性，SO₃^2－、CO₃^2－是弱酸的陰離子，在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性。所以CO₃^2－、SO₃^2－可能存在(或至少存在其中的一種)。

②這些陰離子中，只有CO₃^2－、SO₃^2－能與HCl溶液反應(yīng)，但SO₃^2－與HCl溶液反應(yīng)時生成的SO₂為刺激性氣體，而所得氣體為無色無味，故CO₃^2－一定存在，SO₃^2－一定不存在。

③加入少量的氯水后，用CCl₄萃取，CCl₄層顏色沒有改變，說明原溶液中不存在Br^－，I^－，若有，二者均要與Cl₂反應(yīng)生成Br₂、I₂，則導(dǎo)致CCl₄層出現(xiàn)橙紅色或紫紅色。

④根據(jù)②已確定有CO₃^2－，加入Ba²⁺后生成的沉淀部分溶解，說明原溶液中有SO₄^2－與Ba²⁺反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO₄白色沉淀。

⑤根據(jù)④原溶液中一定有SO₄^2－，加入AgNO₃時，能生成白色沉淀的離子有SO₄^2－和Cl^－，但Ag₂SO₄能 溶解在濃度較高的硝酸中(根據(jù)離子極化理論可解釋)，所以白色沉淀為AgCl，故原溶液中含有Cl^－。

(2)整個實驗過程中都沒有涉及到NO₃^－的鑒定，故NO₃^－無法確定其有無。

[答案]　(1)①CO₃^2－和SO₃^2－可能存在，因它們水解呈堿性

②CO₃^2－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO₂；SO₃^2－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

③Br^－，I^－不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)

④SO₄^2－存在，因BaSO₄不溶于鹽酸

⑤Cl^－存在，因與Ag⁺形成白色沉淀

(2)NO₃^－

11．三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為，如果觀察到現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中含有SO₄^2－。

方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：試液無沉淀白色沉淀

方案丙：試液無沉淀白色沉淀

試評價上述各種方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[解析]　檢驗SO₄^2－要防止Ag⁺的干擾，當(dāng)加入BaCl₂、稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有白色沉淀時并不能證明一定有SO₄^2－，因為AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。

還要防止SO₃^2－的干擾，Ba(NO₃)₂和稀硝酸的試劑組合可排除CO₃^2－的干擾，但不能排除SO₃^2－的干擾，因為HNO₃可以將SO₃^2－氧化成SO₄^2－，最好先加入鹽酸，看有無沉淀，有則濾去，無則證明沒有Ag⁺。加入鹽酸時，如有SO₃^2－，則被轉(zhuǎn)化成SO₂放出，再加入BaCl₂即證明SO₄^2－是否存在。

[答案]　方案甲：不嚴(yán)密，因為含有Ag⁺而不含SO₄^2－的無色透明溶液也會出現(xiàn)此現(xiàn)象

方案乙：嚴(yán)密，因為只有含SO₄^2－的無色透明溶液才會出現(xiàn)此現(xiàn)象

方案丙：不嚴(yán)密，因為含有SO₃^2－而不含SO₄^2－的無色透明溶液也會出現(xiàn)此現(xiàn)象

10．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是(　)

A．用過量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

[解析]　氨水可將Al³⁺、Fe³⁺均變?yōu)椴蝗苄詨A沉淀，且均不溶于過量氨水，A項不可行；因為O₂+2Cu2CuO，而N₂不反應(yīng)，B項可行；新制生石灰，CaO+H₂O===Ca(OH)₂，并加熱使乙醇揮發(fā)，C項可行；因為Ag₂CO₃比AgCl溶解度大，并且Ag₂CO₃+2HCl===2AgCl↓+CO₂↑+H₂O，可行的方法，D項可行。

[答案]　A

9．下列實驗可行的是(　)

A．加入適量銅粉除去Cu(NO₃)₂溶液中的AgNO₃雜質(zhì)

B．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

D．用乙醇從碘水中萃取碘

[解析]　NaOH不僅吸收HCl氣體，還吸收CO₂，B項錯誤；部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，C項錯誤；乙醇與水互溶，不能用乙醇從碘水中萃取碘，D項錯誤。

[答案]　A

8．對未知的無機(jī)鹽溶液所含的離子作鑒定。根據(jù)下列實驗事實做出的判斷不一定正確的是(　)

①加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含SO₄^2－

②向溶液中加硝酸酸化，再加少許AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含Cl^－

③向溶液中加入鹽酸，有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有CO₃^2－

④加入NaOH溶液，微熱時有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中含有NH₄⁺

A．①②　 B．①③

C．②④　 D．③④

[解析]　若原溶液中含有Ag⁺①中也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，故①中的判斷不正確；若溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、HSO₃^－中的一種，也能產(chǎn)生③中的現(xiàn)象，③中結(jié)論錯誤。

[答案]　B

7．(2010年棗莊質(zhì)檢)有a、b、c、d、e五種無色氣體，進(jìn)行下列實驗：

a、b、c、d、e依次可能是(　)

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂　

B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂

　D．HBr、Cl₂、NH₃、H₂S、C₂H₄

[解析]　根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結(jié)合選項中所給出的氣體范圍進(jìn)行分析。①a和b混合后氣體變?yōu)榧t棕色，一定是NO和O₂混合反應(yīng)生成NO₂；②c和d混合產(chǎn)生白煙，一定是NH₃和HCl混合反應(yīng)生成NH₄Cl；③c、e分別通入少量溴水中，溴水變成無色透明的溶液，c、e可能是NH₃和SO₂，再結(jié)合②可知c是NH₃，則e是SO₂，d就是HCl；④把b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁可得出b、e可能是O₂和SO₂；由③已得出e是SO₂，那么b就是O₂；結(jié)合①可得出a是NO，從而得出a-e依次是NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂。

[答案]　C

6．香煙煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是(　)

A．混合氣→a→e→b→a→d→c

B．混合氣→c→d→e→e→a

C．混合氣→a→e→e→b→d→c

D．混合氣→b→e→a→d→c

[解析]　檢驗氣體的順序為H₂O→SO₂→CO₂→CO。在檢驗CO₂前，要保證SO₂完全被吸收，故兩次用到酸性品紅溶液。第一次檢驗SO₂，第二次檢驗SO₂是否完全被吸收。在檢驗CO前需除去H₂O(g)。

[答案]　C

5．下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別的是(　)

A．苯、酒精、硝基苯

B．食鹽、燒堿、硝酸銨

C．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D．氧化銅、二氧化錳、活性炭

[解析]　苯不溶于水且比水輕，酒精與水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且比水重，A組能鑒別；食鹽溶于水沒有明顯的熱量變化、燒堿溶于水明顯放熱而硝酸銨溶于水明顯吸熱，B組能鑒別；蔗糖溶于水形成無色溶液，CuSO₄粉末溶于水形成藍(lán)色溶液，CaCO₃不溶于水，C組能鑒別；CuO、MnO₂、活性炭均為黑色粉末且均不溶于水，D組不能鑒別。

[答案]　D

4．為了確定某物質(zhì)是否被氧化變質(zhì)，所選用的試劑(括號內(nèi)的物質(zhì))達(dá)不到目的的是(　)

A．K₂SO₃(BaCl₂溶液)　 B．FeCl₂(KSCN溶液)

C．KI(淀粉溶液)　 D．白磷(紫色石蕊試液)

[解析]　K₂SO₃被氧化變質(zhì)生成K₂SO₄，而K₂SO₃、K₂SO₄均能與BaCl₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故無法確定是否被氧化；FeCl₂被氧化變質(zhì)生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃遇KSCN溶液變成紅色，但FeCl₂卻不能，故可達(dá)到目的，KI被氧化變質(zhì)生成I₂，I₂遇淀粉溶液變藍(lán)色，但KI卻不能，故可達(dá)到目的；白磷被氧化變質(zhì)生成P₂O₅，遇紫色石蕊試液生成H₃PO₄，從而使溶液變紅色，但白磷卻不能，故可達(dá)到目的。

[答案]　A

3．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(　)

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe³⁺存在

B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO₃^2－存在

C．用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

D．分別含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

[解析]　A項，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項，原溶液可能含有碳酸氫根離子；C項，確定是否含有鉀元素要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；D項，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，CuCl₂溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有現(xiàn)象。

[答案]　C