9．(2010年德州質檢)A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)

下列判斷正確的是(　)

A．X元素可能為Al

B．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

C．反應①和②互為可逆反應

D．反應①和②一定為氧化還原反應

[解析]　中學階段符合①的單質有Cl₂等鹵素單質、硫單質及鋁單質；若A為Cl₂等鹵素單質或S時，也符合②，若A為Al時不符合②，故A為非金屬單質中的Cl₂等鹵素單質或硫；反應①的產(chǎn)物與反應②的反應物不同，①②不互為可逆反應。

[答案]　D

8．等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則AlCl₃和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比可能為(　)

①1∶3　②2∶3�、�1∶4�、�2∶7

A．①②　 B．①③

C．②④　 D．③④

[解析]　溶液中鋁元素的存在形式可以是Al³⁺或[Al(OH)₄]^－。故當溶液中Al³⁺與Al(OH)₃物質的量之比為1∶1時，n(Al³⁺)∶n(OH^－)＝2∶3；當溶液中[Al(OH)₄]^－與Al(OH)₃的物質的量之比為1∶1時，n(Al³⁺)∶n(OH^－)＝2∶7。

[答案]　C

7．下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是(多選)(　)

A．KOH和Al₂(SO₄)₃　 B．稀鹽酸和Na₂CO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃　 D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

[解析]　A、B選項中兩種試劑添加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，可以用此來鑒別兩溶液；而C、D選項中兩種試劑無論加入的順序如何不同，現(xiàn)象是一樣的，故不借助其他試劑是無法鑒別的。

[答案]　AB

6．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(　)

A．NH₄⁺和Fe²⁺　 B．Al³⁺和NH₄⁺

C．Al³⁺和Fe²⁺　 D．Mg²⁺和Al³⁺

[解析]　溶液中加入過量NaOH溶液，微熱，再加入過量鹽酸，發(fā)生下列反應：NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O(使NH₄⁺大量減少)；Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓，Mg(OH)₂+2H⁺===Mg²⁺+2H₂O(Mg²⁺不變)；Fe²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O(使Fe²⁺變?yōu)镕e³⁺而大量減少)；Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－，[Al(OH)₄]^－+4H⁺===Al³⁺+4H₂O(Al³⁺不變)。

[答案]　A

5．向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)₄]的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是(　)

A．3.45 g　 B．2.3 g

C．1.15 g　 D．0.575 g

[解析]　n(Na)＝n(NaCl)+nNa[Al(OH)₄]＝n(Cl^－)+n(Al³⁺)＝0.1 mol。

[答案]　B

4．(2010年濱州質檢)用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是(　)

①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解�、圻^濾�、芡ㄈ脒^量CO₂生成Al(OH)₃沉淀　⑤加入鹽酸生成Al(OH)₃沉淀�、藜尤脒^量燒堿溶液

A．①⑥⑤③　 B．②③④③

C．②③⑤③　 D．①③⑤③

[解析]

[答案]　B

3.

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(　)

A．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B．鋁是一種較活潑的金屬

C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

[解析]　本題是一道考查鋁的化學性質的實驗題。該實驗是一個“毛刷實驗”，原理是2Al+3Hg(NO₃)₂===2Al(NO₃)₃+3Hg，Al－Hg構成原電池，加快鋁失電子：4Al+3O₂===2Al₂O₃，該反應是一個放熱反應，使試管內氣體的壓強增大，U形管中的紅墨水左端下降，右端上升，故D項錯誤。

[答案]　D

2．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是(　)

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液　B．18 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液　 D．3 mol·L^－1HNO₃溶液

[解析]　鎂鋁合金在HNO₃溶液中反應不生成H₂，排除D；與濃H₂SO₄反應也不生成H₂，排除B；Mg、Al均可與稀H₂SO₄反應，只有Al能與KOH溶液反應，因此放出H₂最多的是A。

[答案]　A

1．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(　)

A．稀硝酸　 B．稀鹽酸

C．硝酸銅　 D．氫氧化鈉

[解析]　鋁條鈍化時表面生成了一層致密的Al₂O₃，該物質為兩性氧化物，既能和強酸反應，又能和強堿反應，所以鈍化的鋁條能和稀硝酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，但不能和硝酸銅反應，正確答案為C。

[答案]　C

15．(2010年連云港調研)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。

Ⅰ.某興趣小組用如下圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

(1)選擇制取SO₂的合適試劑________。

①10%的H₂SO₄溶液�、�80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固體

④CaSO₃固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式________________________。裝置C中的NaOH溶液的作用是___________。

(3)你認為該裝置是否有不足之處？________。如果有，請指出錯誤________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：

①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO₂可制得Si�、贛g在點燃引發(fā)的條件下即可與SiO₂反應　③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應生成硫酸鹽與SiH₄�、躍iH₄在空氣中自燃

他們在研究報告中記載著：“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……”在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，且“實驗室制Si”的產(chǎn)率也只有預期值的63%左右。

(4)該小組“實驗室制Si”的化學方程式是________________________________________________________________________。

(5)你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)實驗室中用Na₂SO₃固體和較濃硫酸制取SO₂，SO₂溶解度較大，故不能用稀硫酸，選擇試劑②③。

(2)B管中鎂與SO₂反應類似于Mg與CO₂的反應：SO₂+2Mg2MgO+S；多余的SO₂需用NaOH溶液吸收，以防止大氣污染。

(3)該裝置中生成的SO₂需干燥，同時B、C之間應加一個安全瓶防止倒吸，C裝置應將膠塞去掉，以平衡氣壓。

(4)同理鎂與SiO₂反應為：2Mg+SiO₂2MgO+Si。

(5)根據(jù)題給信息，SiH₄易自燃，故發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其反應為：2Mg+Si===Mg₂Si；Mg₂Si+2H₂SO₄===2MgSO₄+SiH₄↑；SiH₄+2O₂===SiO₂+2H₂O。

金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應得到硅化鎂，硅化鎂與硫酸反應生成的SiH₄在空氣中自燃。

[答案]　(1)②③

(2)SO₂+2Mg2MgO+S　吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境

(3)有　一是A、B之間缺少干燥裝置；二是B、C之間應加一個安全瓶防止倒吸；三是C裝置沒有與大氣相通

(4)2Mg+SiO₂2MgO+Si

(5)金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應得到硅化鎂，硅化鎂與硫酸反應生成的SiH₄在空氣中自燃(或用化學方程式說明：2Mg+Si===Mg₂Si；Mg₂Si+2H₂SO₄===2MgSO₄+SiH₄↑；SiH₄+2O₂===SiO₂+2H₂O)