6．正在火星上工作的美國“勇氣”號、“機(jī)遇”號探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H₂O。以下敘述正確的是

(　)

A．鋁熱劑就是單指Fe₂O₃粉和鋁粉的混合物

B．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟是：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

C．分別還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物質(zhì)的量之比為2∶3∶2

D．明礬屬硫酸鹽，是純凈物

[解析]　鋁熱劑應(yīng)為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物；Fe₂O₃的檢驗(yàn)過程：樣品→粉碎→加酸溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液；還原相等量的Fe₂O₃需要的電子的物質(zhì)的量相等，所以其消耗H₂、Al、CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1/2∶1/3∶1/2＝3∶2∶3。

[答案]　D

5．取14.4 g草酸亞鐵(FeC₂O₄)，隔絕空氣加熱使其完全分解，結(jié)果得到7.2 g鐵的氧化物，此氧化物的化學(xué)式應(yīng)為

(　)

A．Fe₂O₃　 　　　　　　　　　　　　 B．FeO

C．Fe₃O₄　 　　　　　　　　　　　　 D．FeO·Fe₃O₄

[解析]　14.4 g FeC₂O₄中含F(xiàn)e 0.1 mol 質(zhì)量5.6 g，則7.2 g鐵的氧化物中含氧質(zhì)量為7.2 g－5.6 g＝1.6 g，n(Fe²⁺)∶n(O^2－)＝∶＝1∶1，化學(xué)式為FeO。

[答案]　B

4．某種只含鐵和氧兩元素組成的化合物樣品A在高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收過濾，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的倍，則下列說法正確的是

(　)

A．A一定是Fe₃O₄

B．A可能是Fe₃O₄

C．A一定是純凈物

D．可能是FeO與Fe₃O₄形成的混合物

[解析]　設(shè)A的平均化學(xué)式為FeO_x則

FeO_x+xCOFe+xCO₂

xCO₂+xCa(OH)₂===xCaCO₃↓+xH₂O

故有：＝　解得：x＝

所以A的平均化學(xué)式為Fe₃O₄，但不一定是Fe₃O₄，因?yàn)橛腥缦驴赡埽孩貴eO和Fe₂O₃按物質(zhì)的量比1∶1組成的混合物；②FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄按物質(zhì)的量比1∶1∶n組成的混合物。

[答案]　B

3．有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：

①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的是

(　)

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

C．肯定有K⁺、HCO、MnO

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

[解析]　因溶液無色，所以其中不含MnO，加入Na₂O₂后產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中不含NH，繼續(xù)加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg²⁺又含有Al³⁺，由實(shí)驗(yàn)②可知原溶液中一定含有SO。

[答案]　D

2．將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時加入到水中，充分?jǐn)嚢韬�，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有沉淀產(chǎn)生的一組是(酸均過量)

(　)

A．Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄

B．Na₂CO₃、BaCl₂、K₂S、鹽酸

C．KHCO₃、Ca(OH)₂、MgCl₂、硫酸

D．FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸

[解析]　A中無沉淀。當(dāng)酸過量時，B中無沉淀，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C中最后有CaSO₄沉淀，但無氧化還原反應(yīng)。D中FeO與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終產(chǎn)生H₂SiO₃或H₄SiO₄沉淀。

[答案]　D

1．把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是

(　)

A．稀鹽酸　　　　 B．新制氯水

C．燒堿溶液　 　　　　　　　　　 　D．純堿溶液

[答案]　C

14．(1)某科研小組發(fā)現(xiàn)某不銹鋼材料在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中選擇兩種試劑，設(shè)計最佳實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證該鋼材易在鹽溶液中被腐蝕。有關(guān)化學(xué)方程式是______________________________________，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

(2)在(1)答案中選擇一個反應(yīng)設(shè)計成原電池。畫出該原電池裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極材料名稱并寫出正極的電極反應(yīng)式。

(3)為確認(rèn)上述原電池反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，若出現(xiàn)下列情況通過分析加以說明。

A．若先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液立即顯血紅色，說明________________。

B．若滴入幾滴KSCN溶液，溶液立即變成血紅色，說明__________________。

C．若先滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，也無明顯現(xiàn)象，說明__________________________。

[解析]　(1)可設(shè)計的實(shí)驗(yàn)為鐵置換硫酸銅溶液中的銅，而硫酸銅溶液可由氧化銅與硫酸反應(yīng)得到，故化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O，F(xiàn)e+CuSO₄===FeSO₄+Cu；由于銅析出附在不銹鋼表面，所以觀察到有紫紅色的物質(zhì)析出。(2)把Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu設(shè)計成原電池裝置，鐵應(yīng)為

負(fù)極，碳棒為正極，電解質(zhì)溶液可用硫酸銅溶液，此時正極的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－===Cu。(3)A.先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在Fe³⁺；再滴入幾滴氯水，溶液顯血紅色，說明此時溶液中存在Fe³⁺，所以鋼鐵的氧化產(chǎn)物是Fe²⁺。B.若滴入幾滴KSCN溶液，溶液立即變成血紅色，說明溶液中部分Fe²⁺被空氣氧化成Fe³⁺。C.先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。說明不存在Fe³⁺；再滴入幾滴氯水，溶液不顯血紅色，說明氯水久置失效。

[答案]　(1)CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu　不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)析出　

(2)原電池裝置如下圖所示(電極材料名稱、正負(fù)極符號未標(biāo)或標(biāo)錯不可。其他合理答案均可)

正極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^－===Cu

(3)A.鋼鐵的氧化產(chǎn)物是Fe²⁺　

B．溶液中部分Fe²⁺被空氣氧化成Fe³⁺　

C．氯水久置失效

13．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_______________________________________________。

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法：

________________________________________________________________________。

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：

濾液Cl2IFeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是_______________________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：_____________

________________________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)________________________________________________________________________。

[解析]　本題是以鐵的性質(zhì)為載體設(shè)計的一道綜合性實(shí)驗(yàn)題，既考查了元素化合物的知識又考查了實(shí)驗(yàn)的原理、操作。

鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe₃O₄和H₂用來還原CuO，F(xiàn)e₃O₄用來制取FeCl₃·6H₂O晶體，通Cl₂是為了將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在操作中要注意Fe³⁺水解問題。

[答案]　(1)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

(2)黑色固體變紅，右端管壁有水珠

(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

(4)①將Fe²⁺氧化成Fe³⁺　②加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

③Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，過量鹽酸抑制FeCl₃水解

12．(2008年江蘇)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：_________________________

________________________________________________________________________。

(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_____________________________________________________。

(3)寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：____________________________________。

[解析]　本題以簡單的框圖推斷為背景，考查圖中涉及的幾個重要的氧化還原反應(yīng)的方程式、離子方程式的書寫以及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)問題。

(1)借助圖中“紅色金屬到藍(lán)色溶液”這一信息，可判斷M為Cu，方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O；

(2)借助Y遇KSCN出現(xiàn)紅色溶液，而Y是由X氧化而來，則推知E為Fe，X為FeSO₄，Y為Fe₂(SO₄)₃，所以離子反應(yīng)為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺===4Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂；(3)根據(jù)上述分析，則Z為Fe(OH)₃，K₂EO₄為高鐵酸鉀，反應(yīng)式為：10KOH+3Cl₂+2Fe(OH)₃===2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。

[答案]　(1)Cu+H₂O₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O

(2)4Fe²⁺+O₂+4H⁺===4Fe³⁺+2H₂O

2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

(3)10KOH+3Cl₂+2Fe(OH)₃===2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

11．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素；G為主族元素的固態(tài)化合物。

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

E________，F(xiàn)________，J________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________________；

②______________________________；

③______________________________。

[解析]　C與NaOH溶液反應(yīng)得E，且E在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镕。結(jié)合學(xué)過Fe(OH)₂到Fe(OH)₃的轉(zhuǎn)化，推測E為Fe(OH)₂，F(xiàn)為Fe(OH)₃。又因A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，故C為FeCl₂，D為FeCl₃，B中含鐵元素，但B中既有Fe²⁺，又有Fe³⁺，所以B為Fe₃O₄，A為Fe。G為主族元素的固態(tài)化合物，能電解，且與NaOH能反應(yīng)生成J，所以G為Al₂O₃，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)。

[答案]　(1)Fe(OH)₂　Fe(OH)₃　NaAlO₂

(2)①3Fe₃O₄+8Al9Fe+4Al₂O₃

②Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

③2Al₂O₃4Al+3O₂↑