0．04 L×0.2 mol/L　0.04 L×0.1 mol/L

余n[Ba(OH)₂)]＝0.004 mol，n(OH^－)＝0.008 mol

[OH^－]＝0.1 mol/L

則pH＝13。

[答案]　Ⅰ.BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

Ⅱ.(1)B　(2)5.5×10^－10　2.2×10^－10　(3)13

14．利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

Ⅰ.醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO₃？(用離子方程式表示)________________。

Ⅱ.某課外活動小組為了探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：①5　 mL水，②40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)₂溶液，③20 mL 0.5 mol/L的Na₂SO₄溶液，④40 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和。

(1)以上各溶液中，Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)?　)

A．②>①>③>④　 B．②>①>④>③

C．①>④>③>②　 D．①>②>④>③

(2)已知298 K時(shí)，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，上述條件下，溶液②中的SO₄^2－濃度為________mol/L，溶液③中Ba²⁺的濃度為________mol/L。

(3)某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為________(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

[解析]　Ⅰ.因BaCO₃能與酸反應(yīng)生成Ba²⁺使人體中毒，故不能用來作鋇餐。

Ⅱ.(1)①中[Ba²⁺]＝＝1.0×10^－5 mol/L

②中[Ba²⁺]＝0.2 mol/L

③中[SO₄^2－]＝0.5 mol/L

[Ba²⁺]＝2.2×10^－10 mol/L

④中[SO₄^2－]＝0.1 mol/L

[Ba²⁺]＝1.1×10^－9 mol/L

故Ba²⁺的濃度由大到小順序?yàn)棰冖佗堍邸?/p>

(2)K_sp(BaSO₄)＝[Ba²⁺]·[SO₄^2－]

[SO₄^2－]＝＝5.5×10^－10 mol/L

[Ba²⁺]＝＝2.2×10^－10 mol/L

(3)中和反應(yīng)后Ba(OH)₂剩余，

Ba(OH)₂　+　　H₂SO₄===BaSO₄↓+2H₂O

13．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(固) 　5Ca²⁺+3PO₄^3－+OH^－

(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是_________________________________________________________________________________。

(2)已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)硬。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是____________________________________。

(3)根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：__________________。

[解析]　根據(jù)題意，牙齒表面有一層硬的物質(zhì)存在如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(固) 5Ca²⁺+3PO₄^3－+OH^－，進(jìn)食后產(chǎn)生有機(jī)酸，電離出H⁺與OH^－結(jié)合生成H₂O，破壞上述平衡使其向脫礦方向移動，牙齒受到腐蝕。當(dāng)用含氟牙膏刷牙時(shí)，5Ca²⁺+3PO₄^3－+F^－===Ca₅(PO₄)₃F↓，產(chǎn)生了質(zhì)地更堅(jiān)硬的固體物質(zhì)，使牙受到保護(hù)。從Ca₅(PO₄)₃OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca²⁺或加入PO₄^3－都可促進(jìn)礦化。

[答案]　(1)生成的有機(jī)酸能中和OH^－：H⁺+OH^－===H₂O使平衡向脫礦方向移動

(2)5Ca²⁺+3PO₄^3－+F^－===Ca₅(PO₄)₃F↓

(3)加Ca²⁺或加PO₄^3－等

12．(2010年濰坊質(zhì)檢)已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol/L，溶度積常數(shù)K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl₂溶液(忽略體積變化)，則下列說法中，正確的是(　)

A．25 ℃時(shí)，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中，K_sp(CaF₂)＝

D．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生

[解析]　A項(xiàng)中由于HF為弱酸，故[H⁺]<0.1 mol/L，pH>1；B項(xiàng)中K_sp(CaF₂)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；C項(xiàng)中K_sp(CaF₂)與K_a(HF)不存在倒數(shù)關(guān)系，根據(jù)K_a(HF)＝3.6×10^－4得[H⁺]＝[F^－]＝＝6×10^－2mol/L

[Ca²⁺]＝＝0.1 mol/L

Q_c(CaF₂)＝0.1 mol/L×(6×10^－2)² mol²/L²≥K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10

所以該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生，D對。

[答案]　D

11．向Cr₂(SO₄)₃溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根(CrO₂^－)，其平衡關(guān)系如下：

現(xiàn)向50 mL 0.05 mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃溶液中加入50 mL 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為(　)

A．溶液為紫色　 B．溶液中有灰綠色沉淀

C．溶液為亮綠色　 D．無法判斷

[解析]　n(Cr³⁺)＝0.05 L×0.05 mol·L^－1×2＝0.005 mol，n(OH^－)＝0.05 L×1.0 mol·L^－1＝0.05 mol，由題給信息知，Cr³⁺與OH^－可能發(fā)生反應(yīng)：①Cr³⁺+3OH^－===Cr(OH)₃↓，②Cr³⁺+4OH^－===CrO₂^－+2H₂O由于n(Cr³⁺)∶n(OH^－)＝0.005 mol∶0.05 mol＝1∶10，所以應(yīng)發(fā)生反應(yīng)②，又由于反應(yīng)后[OH^－]＝＝0.3 mol·L^－1，pH≈13.5，故溶液為亮綠色。

[答案]　C

10．為了除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，最好選的試劑是(　)

A．NH₃·H₂O　　　　B．NaOH

C．ZnCO₃　 D．Na₂CO₃

[解析]　A、B、D項(xiàng)在除去Fe³⁺的同時(shí)，分別引入新雜質(zhì)：NH₄⁺、Na⁺、Na⁺，而C項(xiàng)不會引入雜質(zhì)。

[答案]　C

9．將100 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435 g沉淀，則下列說法正確的是(　)

A．產(chǎn)生的沉淀為AgCl

B．產(chǎn)生的沉淀為AgF

C．產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl的混合物

D．溶度積：AgF小于AgCl

[解析]　由NaCl和NaF混合液足量可知，1.435 g沉淀只能是AgCl或AgF中更難溶的1種，由其物質(zhì)的量為0.01 mol可知，應(yīng)為AgCl，從而可知K_sp(AgF)>K_sp(AgCl)。

[答案]　A

8．將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變?yōu)榈�黃色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變?yōu)辄S色不溶物。此實(shí)驗(yàn)方案為了驗(yàn)證(　)

A．活動性：Cl^－>Br^－>I^－

B．還原性：I^－>Br^－>Cl^－

C．穩(wěn)定性：AgCl>AgBr>AgI

D．K_sp：AgCl>AgBr>AgI

[解析]　淡黃色不溶物為AgBr，黃色不溶物為AgI，說明沉淀從AgCl轉(zhuǎn)化成AgBr，又轉(zhuǎn)化成AgI，由溶解度相對大的轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀可知，D項(xiàng)正確。

[答案]　D

7．已知，同溫度下的溶度積：Zn(OH)₂>ZnS，MgCO₃>Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS>H₂S>CuS。則以下離子方程式錯誤的是(　)

A．FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

B．Cu²⁺+H₂S===CuS↓+2H⁺

C．Zn²⁺+S^2－+2H₂O===Zn(OH)₂↓+H₂S↑

D．Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－===2H₂O+Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓

[解析]　反應(yīng)的規(guī)律為易溶解或易電離的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為難溶解或難電離的物質(zhì)，故A、B、D均符合此規(guī)律，C項(xiàng)中由于Zn(OH)₂比ZnS溶解度大，所以Zn²⁺與S^2－結(jié)合易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不是雙水解反應(yīng)。

[答案]　C

6．某溫度下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(　)

A．AgCl的溶解度增大　 B．AgCl的溶解度、K_sp均不變

C．AgCl的K_sp增大　 D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

[解析]　難溶物質(zhì)的溶解度、溶度積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，溫度不變，二者均不變。

[答案]　B