2．現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里的是

(　)

①氯水�、诎彼�　③濃硝酸　④氫氧化鈉�、蒌�

A．全部　 B．①③和⑤

C．只有①和③　 D．①②和④

[解析]　氯水見光發(fā)生反應2HClO2HCl+O₂↑而變質(zhì)，濃硝酸見光分解：4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，為防止它們分解變質(zhì)，必須貯存在棕色瓶里。

[答案]　C

1．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/p>

(　)

A．測定密度　　　　B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中　 　　　　　　　 　D．觀察外觀

[解析]　銅鋅合金也稱黃銅，其外觀與黃金相似，但其密度比黃金小，因其含有鋅單質(zhì)，放入硝酸、鹽酸中都能反應，而黃金不與硝酸、鹽酸反應。

[答案]　D

14．(Ⅰ)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：

A________；B________；C________；D________。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：___________________________________。

(Ⅱ)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)D的化學式是________，E的化學式是________。

(2)A和B反應生成C的化學方程式是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是：

________________________________________________________________________。

[解析]　(Ⅰ)10e^－微粒B溶于A后……―→A為H₂O、B為NH₃，C為NH，D為OH^－，E為Mg²⁺或Al³⁺―→(2)的離子反應方程式。

(Ⅱ)本題的突破口在于D→E→D這一系列過程，其對應氨氣→銨鹽→氨氣這一過程。也就是D為NH₃，結合G為CaCl₂可以知道E為NH₄Cl，F(xiàn)為Ca(OH)₂。其余物質(zhì)可以逐一確定為A為H₂(或Cl₂)、B為Cl₂(或H₂)、C為HCl、H為H₂O。

[答案]　(Ⅰ)(1)H₂O　NH₃　NH　OH^－

(2)Al³⁺+3NH₃+3H₂O===Al(OH)₃↓+3NH或

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O===Mg(OH)₂↓+2NH

(Ⅱ)(1)NH₃　NH₄Cl　(2)H₂+Cl₂2HCl

(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

13．(2008年上海)如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。

請回答下列問題：

(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式________________________________________________________________________。

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有：有________生成，活塞________移動(填向外、向內(nèi)、不)。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。

(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是________，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃―→N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為________________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。

[解析]　在(2)中實驗2發(fā)生的反應為：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O，二者反應有單質(zhì)硫生成，同時氣體幾乎完全消失。在(3)中隨著NO₂與水不斷反應，N₂O₄會逐漸轉(zhuǎn)化為NO₂并最終完全與水反應生成HNO₃和NO。在(4)中有白煙產(chǎn)生是因為過量的NH₃與HCl反應生成了NH₄Cl，最終針筒里的氣體只有N₂。

[答案]　(1)紅褐　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)黃色固體　向內(nèi)　NaOH

(3)NO　3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(4)黃綠色變?yōu)闊o色　5

12．(2007年北京理綜)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去)：

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。

(1)X的電子式是____________________________________。

(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是(填寫化學式)_____________________ _________________________。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)____________________________________ __________________。

(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是______________________________。

(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是___________________________________________________。

[解析]　短周期除惰性氣體外的氣體單質(zhì)有H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂。由已知a知X為N₂，由b知，甲為NH₃，乙為HCl，丙為NH₄Cl。

(1)一定要從化學鍵的形成角度掌握常見物質(zhì)的電子式，如N₂、CO₂、CH₄、NH₃、H₂O、Na₂O₂等。

(2)①NH₃的收集應是向下排空氣法。②NH₃的制取用銨鹽與堿反應，但銨鹽一般不用NH₄NO₃，防止爆炸。堿一般用Ca(OH)₂，不用NaOH，因NaOH對玻璃的腐蝕作用太強。③要注意“”。

(3)P與Cl₂反應生成PCl₃和PCl₅，PCl₃的電子式為

各原子最外層均為8電子結構，所以丁為PCl₅。

(4)由“化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比”及質(zhì)量守恒定律共同得出。n mol PCl₅與n mol NH₄Cl反應生成4n mol HCl，由質(zhì)量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子個數(shù)比為N(P)∶N(N)∶N(Cl)＝1∶1∶2，所求物的相對分子質(zhì)量為174×2，二者結合得出未知物的化學式為P₃N₃Cl₆。

[答案]　(1)∶N⋮⋮N∶

(2)①

②NH₄Cl、Ca(OH)₂(合理答案均可)

③NH₃·H₂ONH+OH^－　(3)PCl₅　(4)P₃N₃Cl₆

11．如下圖所示是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。

A中盛有能與水劇烈反應并放熱的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E盛有干燥劑。A和B中物質(zhì)相遇時有無色氣體X生成，它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N₂，且E管的質(zhì)量增加。

(1)寫出盛放試劑的名稱：

A．_______，B._______，C._______，E._______。

(2)A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：__________________________________。

(3)D中反應的化學方程式_____________________________________________。

(4)F中反應的化學方程式_____________________________。

(5)從D中反應說明氣體X具有______(填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”)。

[答案]　(1)A.生石灰　B．濃氨水　C．堿石灰　E．堿石灰

(2)CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼�中的NH₃逸出

(3)3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O

(4)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄　(5)還原性

10．如下圖是某同學鑒別NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是

(　)

A．甲：Ca(OH)₂；乙：稀鹽酸

B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液

C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水

D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

[解析]　加試劑甲有NH₃放出，與銨鹽反應生成NH₃，試劑甲應為堿，試劑乙應為酸。答案為A。

[答案]　A

9．氨的三硼化物時下被吹捧為“化學儲氫應用中最有希望的新材料”，其結構簡式如圖所示，其可由B₃H₇經(jīng)無水NH₃處理而得。有關說法正確的是

(　)

A．上述合成氨的三硼化物的反應屬于化合反應

B．氨的三硼化物為烴的衍生物

C．氨的電子式為

D．硼(B)在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢB族

[解析]　氨的三硼化物為無機物；氨的電子式中N的最外層電子還缺一對；B在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢA族，從結構簡式可得其分子式為NB₃H₁₀，剛好由一個B₃H₇、NH₃化合而成，故該反應屬于化合反應。

[答案]　A

8．將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>b L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH₃的體積分數(shù)是

(　)

A.　　　　　B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　 　D.

[解析]　用差量法求解。

2NH₃N₂+3H₂　ΔV

　2　　1　3　2

　x　　　　b－a

設有x L NH₃分解，則氣體體積將增加x L，所以有x＝b－a，故平衡時NH₃的體積分數(shù)是＝。

[答案]　C

7．把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH₃全部趕出；另一份與BaCl₂溶液恰好完全反應，消耗c mol BaCl₂，則原溶液中c(NO)為(　)

A. mol·L^－1　 　　　　　　　　　　 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1 　　　　　　　 　　　 　D. mol·L^－1

[解析]　依題意知：每一份混合液中n(NH)＝b mol；n(SO)＝n(BaCl₂)＝c mol，原溶液中n(NH)為2b mol，n(SO)＝2c mol。

(NH₄)₂SO₄===2NH + SO

　　　　　 　4c mol 　　2c mol

則由NH₄NO₃提供的NH為(2b－4c)mol，

c(NO)＝ mol·L^－1。

[答案]　B