12．某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法錯誤的是(　)

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：[Na⁺]＞[OH^－]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]

B．若溶液中部分粒子間滿足：[CH₃COO^－]＝[Na⁺]，則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

[解析]　據(jù)電荷守恒，B正確；A中[OH^－]＞[H⁺]溶液顯堿性，若溶質(zhì)是CH₃COONa，應符合C項，但若是NaOH和CH₃COONa作溶質(zhì)，就可以滿足關系；D中思考的切入點，若在CH₃COONa溶液中滴加少量CH₃COOH時，溶液中[H⁺]也可能小于[OH^－]。

[答案]　AD

11．(2010年渭南質(zhì)檢)25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L^－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得[Na⁺]＞[A^－]，則下列描述中，不正確的是(　)

①該溶液的pH＜7

②HA的酸性很弱，A^－水解程度較大

③[A^－]+[HA]＝0.02 mol·L^－1

④n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mol

A．①④　 B．①②

C．①③　 D．②③④

[解析]　[Na⁺]>[A^－]說明A^－水解程度大于HA電離程度溶液顯堿性pH>7，故①錯；由電荷守恒可知n(A^－)+n(OH^－)＝n(Na⁺)+n(H⁺)，因n(Na⁺)＝0.01 mol，所以n(A^－)+n(OH^－)＝n(Na⁺)+n(H⁺)>0.01 mol，故④錯。

[答案]　A

10．(2010年撫順質(zhì)檢)下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　)

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

　[NaOH]<[CH₃COONa]<[Na₂CO₃]

B．Na₂CO₃溶液中[Na⁺]與[CO₃^2－]之比為2∶1

C．[NH₄⁺]相等的NH₄Cl和NH₄HCO₃、NH₄HSO₄三種溶液：[NH₄HSO₄]<[NH₄Cl]<[NH₄HCO₃]

D．橙汁、人體血液、蔗糖溶液、胃液中[H⁺]依次降低

[解析]　NaOH不水解，是強堿溶液，Na₂CO₃水解程度比CH₃COONa大，故pH相等(即OH^－濃度相等)，三種溶液濃度為：[NaOH]<[Na₂CO₃]<[CH₃COONa]，A錯。Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2－水解，[Na⁺]>2[CO₃^2－]，故B錯。NH₄HSO₄溶液中HSO₄^－電離產(chǎn)生的H⁺抑制NH₄⁺的水解，NH₄HCO₃溶液中HCO₃^－水解顯堿性，促進NH₄⁺水解，故[NH₄⁺]相等的三種溶液濃度關系為：[NH₄HSO₄]<[NH₄Cl]<[NH₄HCO₃]，C項正確。橙汁顯酸性，人體血液呈堿性，蔗糖溶液顯中性，胃液顯酸性，故D項錯。

[答案]　C

9．常溫下，某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是(　)

A.①③　 　B．②③

C．①④　 D．②④

[解析]　

[答案]　D

8．(2009年北京高考)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L^－1的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃。下列各項排序正確的是(　)

A．pH：②>③>④>①

B．[CH₃COO^－]：②>④>③>①

C．溶液中[H⁺]：①>③>②>④

D．[CH₃COOH]：①>④>③>②

[解析]�、貱H₃COO^－+H⁺===CH₃COOH，得到0.05 mol/L的CH₃COOH與NaCl的混合溶液。②、③、④中兩種物質(zhì)間不反應。A項，④中兩種物質(zhì)水解呈堿性的鹽，雖相互抑制水解，但總會比③溶液堿性強；B項，②、④中CH₃COO^－的水解受到了NaOH、NaHCO₃的抑制，NaOH作為強堿抑制作用更強，③中NaCl對CH₃COO^－的水解無影響，而①中為0.05 mol/L的CH₃COOH電離程度小，[CH₃COO^－]最�。籆項，由A的分析知[H⁺]應為①>③>④>②；D項，對②、③、④，CH₃COO^－的水解程度越大，則[CH₃COOH]越大，故順序應為①>③>④>②。

[答案]　B

7．A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是(　)

A．D溶液的pH<7

B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進了水的電離

C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體

D．溶液B進行焰色反應呈黃色

[解析]　pH能夠相同的只有NH₄Cl溶液和NaHSO₄溶液，且NaHSO₄溶液與BaCl₂混合后產(chǎn)生渾濁，所以推出A為NaHSO₄，B為NH₄Cl，C為BaCl₂，D為CH₃COONa，經(jīng)分析只有C正確。

[答案]　C

6．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(　)

A．HX、HZ、HY　 B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ　 D．HY、HZ、HX

[解析]　酸越弱，陰離子水解程度越大，pH變化越大，可直接推知Z^－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最強。則三種酸的酸性強弱的順序是HX>HY>HZ。

[答案]　C

5．(2010年濟寧質(zhì)檢)[NH₄⁺]相同的下列溶液：①NH₄Cl；②(NH₄)₂SO₄；③NH₄HSO₄；④NH₄HCO₃。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(　)

A．②③①④　 B．④①③②

C．①④③②　 D．②④①③

[解析]　先判斷相同濃度的四種溶液NH₄⁺濃度大小關系，很明顯②最大，由于③中H⁺抑制NH₄⁺水解，所以③>①，④中HCO₃^－促進NH₄⁺水解，所以①>④，故順序為②>③>①>④；若[NH₄⁺]相同，需四種溶液的濃度大小為④>①>③>②。

[答案]　B

4．欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中[H⁺]、[CO₃^2－]、[HCO₃^－]都減少，其方法是(　)

A．通入二氧化碳氣體　 B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體　 D．加入飽和石灰水溶液

[解析]　要想解本題，應從電離、電離平衡、水解平衡、平衡的移動等方面去考慮。A項中因為CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+HCO₃^－而使[H⁺]、[HCO₃^－]都增大；B項中因OH^－+HCO₃^－===H₂O+CO₃^2－而使[CO₃^2－]增大；C項中因HCl溶于水電離出H⁺而使[H⁺]變大，故D符合要求。

[答案]　D

3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(　)

A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味

[解析]　A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去污目的；C項，氯化鐵溶液中發(fā)生Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S^2－+H₂OHS^－+OH^－，HS^－+H₂OH₂S+OH^－，水解產(chǎn)物H₂S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。

[答案]　B