9．(2010年莆田質(zhì)檢)把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是(　)

A．Ⅰ和Ⅲ　 B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ　 D．Ⅱ和Ⅳ

[解析]　酚酞變紅，表明顯堿性，判斷哪一個電極上先生成OH^－；左端裝置屬于原電池，Zn作負極，O₂在Ⅰ上得電子生成OH^－；右端裝置是電解裝置，F(xiàn)e是陽極溶解，溶液中的H⁺在陰極Ⅳ-Zn上得電子析出H₂，同時在溶液中生成OH^－。所以Ⅰ和Ⅳ先變紅。

[答案]　B

8.

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是(　)

A．乙池中d的電極反應為：2Cl^－―→Cl₂+2e^－

B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變

D．乙池中發(fā)生的反應為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

[解析]　A項，d電極是陰極，應該是溶液中的陽離子放電，即2H⁺+2e^－―→H₂↑，故不正確；B項，a、c均為陽極，甲池中是OH^－放電產(chǎn)生O₂，乙池中是Cl^－放電產(chǎn)生Cl₂，故產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相等，不正確；C項，甲池電解硫酸銅溶液，溶液的pH減小，乙池電解氯化鈉溶液，溶液的pH增大，故不正確；D項正確。

[答案]　D

7．用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是(多選)(　)

A．AgNO₃[AgNO₃]　　　B．NaOH[H₂O]

C．KCl[KCl]　 D．CuSO₄[CuO]

[解析]　A選項4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃，脫離反應體系的物質(zhì)是4Ag+O₂，相當于2Ag₂O，所以應當加入適量的Ag₂O才能復原(加入AgNO₃，會使NO₃^－的量增加)。B選項2H₂O2H₂↑+O₂↑，脫離反應體系的是2H₂+O₂，相當于2H₂O，加入適量水可以復原。C選項2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，脫離反應體系的是H₂+Cl₂，相當于2HCl，應通入適量HCl氣體才能復原。D選項2CuSO₄+2H₂O2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，脫離反應體系的是2Cu+O₂，相當于2CuO，加入適量CuO可以復原。

[答案]　BD

6．下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯下降的是(　)

[解析]　對幾個裝置進行分析：A屬于在鐵上鍍銅，溶液的濃度、pH不變；B銅作陽極溶解，變成Cu₂⁺落入溶液，隨即消耗2個OH-生成Cu(OH)₂，陰極上H+得電子，生成2個OH^-，NaOH濃度有所上升(水減少)，但pH變化不大；C是電解飽和食鹽水，生成NaOH，pH增大比較明顯；而D則生成H₂SO₄，pH明顯下降。

[答案]　D

5．(2010年蕪湖質(zhì)檢)如下圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是(　)

[解析]　由題意知a極板質(zhì)量增加，a應為陰極，則b為陽極，x為電源的負極，y為電源正極。A選項中a極板為陰極，b極板為陽極，參考各個選項知，A項符合，電解時，a極有Cu附著，b極有O₂放出；B項不符合，電解時a極無質(zhì)量變化；C項陽極為Fe，為活性電極，電解時Fe在陽極放電溶解，無氣體生成，故C項不符合；D項電解時，Cl-在陽極放電生成Cl₂，Cl₂為黃綠色有刺激氣味的氣體，與原題題意不符合。

[答案]　A

4．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是(　)

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

[解析]　電解稀H₂SO₄，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減少，濃度增大，故溶液pH減小。電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH^－，陰極消耗H⁺，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大。電解Na₂SO₄溶液時，在陽極發(fā)生反應：4OH^－―→2H₂O+O₂↑+4e^－，在陰極發(fā)生反應：2H⁺+2e^－―→H₂↑，由于兩電極通過電量相等，故放出H₂與O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1。電解CuCl₂溶液時，陰極反應為Cu²⁺+2e^－―→Cu，陽極反應為2Cl^－―→Cl₂↑+2e^－，兩極通過電量相等時，Cu和Cl₂的物質(zhì)的量之比為1∶1。

[答案]　D

3．某電解池內(nèi)盛有CuSO₄溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：①陽極質(zhì)量不變；②陰極質(zhì)量增加；③電解液pH減小，則應選用的電極是(多選)(　)

A．陰陽兩極都是石墨　　B．銅作陽極，鐵作陰極

C．鐵作陽極，銅作陰極　 D．鉑作陽極，銅作陰極

[解析]　不管用何材料作陰極都不影響電解結(jié)果，陰極只是完成導電作用便可。電解時生成H₂SO₄，pH自然會減小。要保持陽極質(zhì)量不變，需要用惰性材料作電極：石墨或鉑。

[答案]　AD

2．(2010年溫州質(zhì)檢)

右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是(　)

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

[解析]　電解Na₂SO₄溶液其實質(zhì)是電解水，a與電源負極相連為電解池的陰極，H₂O電離產(chǎn)生的H⁺在該極獲得電子產(chǎn)生H₂，同時生成OH^－：2H₂O+2e^－―→H₂↑+2OH^－，產(chǎn)生的OH^－與石蕊作用呈藍色。b與電源正極相連為電解池的陽極，H₂O電離產(chǎn)生的OH^－在該極失去電子產(chǎn)生O₂，同時生成H⁺：H₂O―→O₂↑+2H⁺+2e^－，產(chǎn)生的H⁺與石蕊作用呈紅色。

[答案]　D

1．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(　)

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

[解析]　B、C、D中的描述都是正確的。而電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，是用石墨作陽極。

[答案]　A

1．32 g+1.76 g　 0.84 g　＝0.07 mol

n(C)∶n(H)＝0.07 mol∶0.28 mol＝1∶4，

故A的最簡式為CH₄。

(3)因最簡式中H的含量已達最大，故CH₄即為其分子式。

[答案]　(1)甲能夠求出

(2)CH₄

(3)不需要；因其最簡式中H的含量已達最大值，所以CH₄即為A的分子式。