11．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(　)

A．④>②>①>③　 B．②>①>③>④

C．④>②>③>①　 D．③>②>④>①

[解析]　鋼鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當鋼鐵與比它活潑性差的Sn相連，F(xiàn)e被腐蝕的速率比①大，與活潑性強的鋅連結(jié)，鋅作負極，鋅被腐蝕，鐵被保護，其腐蝕的速率要比①��；在④中，裝置為電解裝置，F(xiàn)e為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。

[答案]　A

10.

如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(　)

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．保持平衡

C．鐵圈向下傾斜

D．銀圈向下傾斜

[解析]　鐵圈和銀圈兩種活動性不同的金屬相互連接組成閉合回路，放入CuSO₄溶液中，構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負極失電子生成Fe²⁺進入溶液中質(zhì)量減輕：Fe―→Fe²⁺+2e^－，電子傳給了銀圈，溶液中的Cu²⁺在銀圈上得電子生成銅單質(zhì)而增重：Cu²⁺+2e^－―→Cu，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜。

[答案]　D

9．(2010年麗水質(zhì)檢)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是(　)

A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H₂O+6e^－―→6OH^－+3H₂↑

C．(3)中Fe作負極，電極反應(yīng)式為：Fe―→Fe²⁺+2e^－

D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^－―→H₂↑

[解析]　(1)中鎂作負極，(2)中鋁作負極，(3)中銅作負極，(4)中鐵作負極，故A不正確；選項D中，Cu作正極，但由于通入O₂，所以電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－。

[答案]　B

8．堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是(　)

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．正極反應(yīng)式為：MnO₂+H₂O+e^－―→MnOOH+OH^－

C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小

D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，負極質(zhì)量減輕6.5 g

[解析]　堿性鋅錳電池是一次電池，使用完畢后不能進行充電，A錯。從總反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中消耗了水，因此溶液中OH^－濃度增大，pH將增大，C錯。該電池負極反應(yīng)式為Zn－2e^－+2OH^－―→Zn(OH)₂，可知負極的質(zhì)量增加，D錯。

[答案]　B

7．(2010年泰安質(zhì)檢)將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(　)

①通入CH₄的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－；③通入CH₄的電極反應(yīng)式是CH₄+2O₂+4e^－―→CO₂+2H₂O；④負極的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^－―→CO₃^2－+7H₂O+8e^－；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。

A．①③⑤　 B．②④⑥

C．④⑤⑥　 D．①②③

[解析]　據(jù)題意知發(fā)生的反應(yīng)為CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂，處于KOH溶液中，又會轉(zhuǎn)化為CO₃^2－，故④是正確的。③O₂得e^－被還原，作正極。④溶液中離子移動情況受溶液(原電池內(nèi)電路)中電流方向影響，內(nèi)電路電流方向是由負極流向正極，陽離子的運動方向與電流方向相同，故在溶液(原電池內(nèi)電路)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

[答案]　B

6．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH)₃，下列說法不正確的是(　)

A．正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

[解析]　此電池在工作時，電子是由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極的，電流方向是電子流動的反方向，應(yīng)是由鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極。

[答案]　B

5．將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

[解析]　本題考查了置換反應(yīng)和原電池原理的有關(guān)知識，甲中構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應(yīng)式為Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率；乙中發(fā)生置換反應(yīng)Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑，所以C正確。

[答案]　C

4．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　)

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

[解析]　因為鋅錳干電池中鋅棒為負極，鋅棒變細，碳棒不變，故A錯；原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，所以B錯；氫氧燃料電池負極反應(yīng)為H₂―→2H⁺+2e^－，所以C正確；太陽能電池采用硅材料制作，D錯誤。

[答案]　C

3．下列有關(guān)原電池敘述正確的是(　)

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

B．在原電池中失去電子的一極是陰極

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．原電池的負極發(fā)生的是還原反應(yīng)

[解析]　原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，失去電子的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池的兩極可以是兩種不同的金屬，也可以是金屬和非金屬、非金屬和非金屬，還可以都是金屬鉑但必須導(dǎo)電。

[答案]　A

2．理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應(yīng)是(　)

A．HCl+NaOH===NaCl+H₂O　ΔH<0

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH<0

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)　ΔH<0

D．2H₂+O₂===2H₂O(l)　ΔH<0

[解析]　原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，從能量的角度而言，被設(shè)計為原電池的反應(yīng)必須是一個放熱反應(yīng)；同時，原電池是使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別發(fā)生于兩個電極的裝置，從而產(chǎn)生電子定向移動形成電流，故原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)。

[答案]　A