5．下列銨鹽①NH₄F　②NH₄Cl�、跱H₄Br�、躈H₄I，其熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為

(　)

A．④>③>②>①　　　　 B．①>②>③>④

C．①>④>③>②　 　　　　　　　　　　 　D．無法確定

[解析]　銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子(NH)把質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程，對于題目所給四種同類型的銨鹽，酸根離子半徑越小，結(jié)合H⁺的能力越強，則鹽就越不穩(wěn)定。答案為A。

[答案]　A

4．四支試管分別充滿O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下所示，其中充滿Cl₂的試管是

(　)

[解析]　根據(jù)四種氣體的溶解度可以直接判斷出A中是NH₃，B中是NO₂，C中是Cl₂，D中是O₂。

[答案]　C

3．曾報道合成和分離了含高能量的正離子N的化合物，下列敘述錯誤的是

(　)

A．N共有34個核外電子

B．N中氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合

C．化合物N₅AsF₆中As化合價為+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合價為－1

[答案]　C

2．下列氣體的制備可采用如下圖所示裝置的是

(　)

A．銅與濃硝酸反應(yīng)制NO₂

B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl

[答案]　B

1．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N₄，有關(guān)N₄的說法正確的是

(　)

A．N₄是N₂的同素異形體

B．N₄是N₂的同分異構(gòu)體

C．相同質(zhì)量的N₄和N₂所含原子個數(shù)比為1∶2

D．N₄的摩爾質(zhì)量是56 g

[答案]　A

14．(2009年上海單科)煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1 m³煙氣最高允許含400 mg NO_x。若NO_x中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1 m³煙氣中最高允許含NO________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16 g/mL)作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留2位小數(shù))。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃―→2NaNO₂+CO₂①

2NO₂+Na₂CO₃―→NaNO₂+NaNO₃+CO₂②

1 m³含2 000 mg NO_x的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣________排放標(biāo)準(zhǔn)(填“符合”或“不符合”)，理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應(yīng)為：

NO+2HNO₃―→3NO₂+H₂O

當(dāng)煙氣中n(NO)∶n(NO₂)＝2∶3時，吸收率最高。

1 m³煙氣含2 000 mg NO_x，其中n(NO)∶n(NO₂)＝9∶1。

計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1 m³煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。

(ⅱ)1 m³煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

[解析]　(1)×22.4 L/mol＝0.25 L。

(2)c(Na₂CO₃)＝＝＝1.64 mol·L^－1。

(4)(ⅰ)30n(NO)+×46n(NO)＝2 g

n(NO)＝0.057 mol

NO　+　2HNO₃―→3NO₂+H₂O

　　　　　　　　　　　 　x　 　　　　2x　 　　　3x

＝　x＝0.017 6 mol

n(HNO₃)＝2x＝0.035 mol。

(ⅱ)加入HNO₃使NO與NO₂物質(zhì)的量之比達到2∶3時NO₂的實際物質(zhì)的量已經(jīng)變?yōu)椋骸?.057+3x＝0.059 mol，NO的實際物質(zhì)的量已經(jīng)變?yōu)椋?.057－x＝0.039 mol。

根據(jù)題(3)中①②兩個方程式可以得出：

n(NaNO₂)＝2n(NO)+[n(NO₂)－n(NO)]＝0.088 7 mol

m(NaNO₂)＝0.088 7×69×90%＝5.5 g。

[答案]　(1)0.25　(2)1.64

(3)不符合　因吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400 mg/m³

(4)(ⅰ)30n(NO)+×46n(NO)＝

n(NO)＝0.057 mol

NO　+　2HNO₃―→3NO₂+H₂O

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x　　　　 2x　 　　　　　 3x

＝　x＝0.017 6

n(HNO₃)＝2x＝0.035 mol。

(ⅱ)n(NaNO₂)＝2n(NO)+[n(NO₂)－n(NO)]＝0.088 7 mol

m(NaNO₂)＝0.088 7×69×90%＝5.5 g。

13．某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案(忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去)：

Ⅰ.實驗裝置如下圖所示

(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.實驗裝置如下圖所示

(1)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：______________________________________。

(2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)提出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？

________(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________________________。

Ⅲ.為了更能直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。

[答案]�、�.(1)2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

(2)正確　硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)，空氣中帶火星的木條不復(fù)燃，而在NO₂和O₂混合氣體中木條復(fù)燃，所以NO₂能支持燃燒

Ⅱ.(1)4HNO₃===4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

(2)不正確　帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致

Ⅲ.用金屬銅與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂氣體并用濃硫酸干燥，再將帶火星木條伸入NO₂中觀察現(xiàn)象

12．(2008年北京理綜)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________________________________________________________________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________________________

________________________________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________________________________________________________________。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________________________________________________________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I^－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)____________________________________。

[解析]　首先要注意框圖中量的描述“過量”，然后做大致的推斷，再根據(jù)具體的設(shè)問提供的信息具體分析。

大致猜想：“濃酸”和“兩種氣體”可推知“濃酸”可能為濃硫酸或濃硝酸，金屬元素只有Fe、Cu，則溶液X可能為Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃或Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、Al(NO₃)₃。兩種氣體可能為SO₂、CO₂或NO₂、CO₂，不可能為NO₂、NO，因濃酸過量。Y中溶液定有Fe²⁺，還可能有Al³⁺。Y中固體定有Fe(前述過量Fe粉)、Cu。

(1)若有Al，則應(yīng)有2AlO+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO，或AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO，有白色沉淀產(chǎn)生�！盁o明顯變化”說明原混合物中無Al。

(2)①“若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液”，則Z為CO₂，兩種氣體中一種與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，應(yīng)為SO₂：SO₂+2NaHCO₃===Na₂SO₃+2CO₂+H₂O，則濃酸為濃硫酸。

②若Z為兩種氣體的混合物，a為適量水，則其中一種為NO₂：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，氣體Z為NO與CO₂的混合氣體，則濃酸為濃硝酸。

(3)Y中溶液中有大量的Fe²⁺，少量H⁺，固體為Fe、Cu，通入過量Cl₂，并不斷攪拌，則發(fā)生的反應(yīng)有：Cl₂+2Fe²⁺===2Fe³⁺+2Cl^－，Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^－+HClO,2H⁺+Fe===Fe²⁺+H₂↑，HClO+H⁺+Cu===Cu²⁺+Cl^－+H₂O,2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺。所以溶液中的陽離子有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺。

(4)當(dāng)消耗2 mol I^－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，且有紅褐色沉淀[Fe(OH)₃]生成。則I^－與Fe²⁺共同還原H₂O₂：4I^－+2Fe²⁺+3H₂O₂===2I₂+2Fe(OH)₃↓。(這是一個新動向，氧化劑或還原劑不止一種的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫！)

(5)通過前面的分析已知原樣品中一定有CuO和C，一定無Al，F(xiàn)e₂O₃、Fe是否存在不能確定�！傲砣≡瓨悠�，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Cu”，則一定不會發(fā)生Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu，則原樣品中無Fe，可能的組合有：CuO、C；CuO、C、Fe₂O₃。

[答案]　(1)Al

(2)①C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

②NO、CO₂　(3)Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

(4)2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^－===2Fe(OH)₃↓+2I₂

(5)CuO、C　CuO、C、Fe₂O₃

11．(2009年海南單科)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_____________________________；

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是__________________________________；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是______________________________________；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________________________，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為________________________________________(答2項)。

[答案]　(1)4NH₃+5O₂Pt－Rh高溫4NO+6H₂O

(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率

(3)增大單位質(zhì)量的催化劑和反應(yīng)物的接觸面積

(4)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO　加壓　降溫

10．如下圖所示裝置可用于

(　)

A．加熱NaHCO₃制CO₂

B．用Cu和稀HNO₃反應(yīng)制NO

C．用NH₄Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH₃

D．用NaCl與濃H₂SO₄反應(yīng)制HCl

[解析]　通過制氣裝置與氣體收集裝置綜合進行考慮，很容易得出。

[答案]　B