7．(12分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X(氣)+2Y(氣)3Z(氣)，已知加入1 molX和3 molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為　　　　　　　 。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為　　　　　 。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入　　 mol Y，

　 mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。

6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

4. 將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

　 ① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)　　　　　　　 ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)

達(dá)到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng) ①的平衡常數(shù)為

A.9　　　　　　　　　 B.16　　　　　　　　 C.20　　　　　　　 D.25

3．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　 )

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存　　　　　　　　

B．容器中SO₂和SO₃的濃度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量為2︰1︰2　

D．容器中壓強不隨時間的變化而改變

2．在m A(g) + n B(g) 　p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，(m．n．p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù))，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得：A增加3 mol·L^-1,B增加1 mol·L^-1,C減少2 mol·L^-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為(　 )

A．2 ：3 ：2 : 3　　　　　　　　　　 B．2 ：2 ：3 : 3　　　　

C．3 ：1 ：2 : 2　　　　　　　　　　 D．3 ：1 ：2 : 3

1．在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO₂+O₂ 　2SO₃的速率如下，其中最快的是(　 )

A．v(SO₃) = 4 mol·L^-1·min^-1　　　　 B．v(O₂) = 2 mol·L^-1·min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol·L^-1·min^-1 D．v(SO₂) = 0.1 mol·L^-1·S^-1

59、

58、(安徽省六安中學(xué)2009屆高三第六次月考)若直線通過點，則(　 )

A．　　　　　　 B．　　　 C．　　 D．

答案：D

57、(2009浙江)圓繞直線旋轉(zhuǎn)一周所得的幾何體的體積為

A. 　　　　　　　　 B. 　　　　　　　　 C．　　　 　　　　　　 D.

答案：C