3．命題：，命題：，則 是的　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．充分不必要條件　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．必要不充分條件　　

　　 C．充要條件　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．必要不充分條件

2．若，則乘積的值是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．－15　　　　 B．－3　　　 　　　　　 　C．3　　 　　　　　　　 　D．15

1．已知集合，則＝　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 　　B．　 　　　　　 C． 　　　　　 D．

22．(8分)有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān) 系如圖所示：試分析：

⑴NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：　　　　　　　　　　 其物質(zhì)的量之比是：　　　　　　

乙：　　　　　　　　　　 其物質(zhì)的量之比是：　　　　　　

⑵.且在兩種情況下產(chǎn)生的CO₂氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

各是甲：　　　　　 mL；乙：　　　　　 mL。

⑶.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　 ；

21．(9分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：　　 ①2Mg+O₂2MgO；　　　　　　 ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂2MgO+C　　　　　 ④Mg+H₂OMgO+H₂↑

⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑　 可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問(wèn)題；

　 (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別___________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來(lái)水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))　

j→_　 _ ，__　 _ →__　 _，__　 _→_　　 _，_　　 →a

　 (3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?__________，原因是__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

　 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_____________________________ ____　　　　　　　

20．(9分)工業(yè)煉鋁是用鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶煉鋁的主要原料氧化鋁，然后進(jìn)行電解。工藝流程如下圖：

(1)濾液1中要加入稍過(guò)量的原料B，原料B的化學(xué)式是　　　　 。寫出步驟②有關(guān)反應(yīng)的離子方　　　 　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入原料B開始，則最終會(huì)對(duì)氧化鋁的生成有什么影響？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)步驟⑤是在鋁電解槽中進(jìn)行，電解槽的兩極材料均用石墨，其中　　 　極的材料隨反應(yīng)的進(jìn)行需要不斷補(bǔ)充，為什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)鋁粉與三氧化二鐵粉末在引燃劑作用下常用來(lái)焊接鋼軌，主要是利用了該反應(yīng)　　　　　　　，而且該反應(yīng)焊接速度快、設(shè)備簡(jiǎn)易，適于野外作業(yè)。

19．(9分)Ⅰ. 固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為　

電解質(zhì)介質(zhì)，其工作原理如圖所示。

　 (1)電極b的電極反應(yīng)式是　　　　　　

　 (2)假設(shè)外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。

若以C₂H₄為燃料氣，工作一段時(shí)間后

燃料電池中消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LC₂H₄，

則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別

是　　　　　　 　　　　　　　。

Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂ 　　　 B．A_gCl　　 　　　　　　 C．HCl

　 (1)最好的試劑是　　　　　　 (填寫序號(hào)字母)。

寫出加人該試劑時(shí)反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)選用另外兩種試劑實(shí)驗(yàn)時(shí)存在缺陷，簡(jiǎn)敘其主要缺陷：

18．(10分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO 、CO、X中的一種。

　 (1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是　　

和　　。

　 (2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。則：

①X為　　(填字母)�！� a.Br^－　 b.SO　 c.CH₃COO^－　 d.HCO

②A中含有的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比　　　

③將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為　　　　(精確到0.1 g)。

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的　　(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(7分) 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。

已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)。

　 (1)請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式(不要求配平)　　　

　 (2)反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是　　　　　　 ，Cr₂(SO₄)₃是　　　　　 。

　 (3)請(qǐng)將氧化劑與還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

　　　　　　　　　　　　 +　　　　　　　 +……

　 (4)在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸(H₂C₂O₄)反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為　　　　　 。

16．下列關(guān)于下圖的說(shuō)法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)　　

　B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連　

C．③裝置中電子由b極流向a極　　　　　

　D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)