1.根據(jù)實驗中所給儀器選用試劑

若選用U形干燥管或球形干燥管，則要選用_____　　　 _(填物質(zhì)的狀態(tài))干燥劑；若選用洗氣瓶，則要選用____　　 ___干燥劑；若選用啟普發(fā)生器或其簡易裝置制取氣體，則選用固體必須________________，而不能選用___　 __________。

4.對瓶塞的要求

_____________________由于能和玻璃中的SiO₂ 反應(yīng)而使瓶口和瓶塞粘在一起不易打開，所以盛放___________的試劑瓶常用________________________。_____________。

__________________等能腐蝕橡皮，__________能對橡皮產(chǎn)生溶脹作用，因此，盛放這些試劑的試劑瓶都要用_____________。

3.對試劑瓶的一般要求

固體藥品保存在________中，以便用___________取用，液體藥品保存在____________中；_________________等見光易分解的試劑要保存在________中。

2. 特殊保存的幾種試劑

化學(xué)試劑的保存一般要根據(jù)物質(zhì)本身的性質(zhì)和可能變質(zhì)的原因，選用不同的保存方法，以保證藥品完好無損，同時不影響周圍環(huán)境。

1.需密封保存的試劑

⑴由于試劑與空氣中的某種成分作用而要密封保存

①能與CO₂作用的：堿類如__­_____________________等，含比碳酸更弱的酸的鹽如______________________等，另外還有堿石灰、過氧化鈉等等。

②能與水作用的：與水反應(yīng)的單質(zhì)有____________________等，與水反應(yīng)的氧化物有____________________________等，與水反應(yīng)的鹽有________________________等；易潮解的物質(zhì)有______________________________________________等；易吸水的液態(tài)物質(zhì)有　_______________________。

③能與O₂反應(yīng)的：還原性較強的物質(zhì)常溫下一般都易與O₂反應(yīng)，如______________等單質(zhì)，____________等鹽，　　　　　　　 等有機物。

⑵由于試劑易揮發(fā)應(yīng)密封保存，如______________等無機試劑以及____________等有機溶劑，這些物質(zhì)除了密封外，還要注意置于陰涼處。

5．還原法：C+H₂OCO+H₂，Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　 2C+ SiO₂Si+2CO↑

試題枚舉

　　 [例1]　 (1)氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：K₂CO₃+C+2NH₃2KCN+3H₂O；△H＝+276kJ／mol　 ①

　　 CO+NH₃HCN+H₂O；△H＝+46kJ／mol　 ②

　　 氰離子為負(fù)一價(CN^-)，其中碳氮元素的化合價分別為________。 以上兩個反應(yīng)是否均為氧化還原反應(yīng)？(2)制備純凈無水HCN(沸點299K)的另一種方法是 ：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫出這個反應(yīng)式。②為什么要磨細(xì)和用粉末？③為什么要強調(diào)適度加熱？

　　 解析：據(jù)共價鍵理論，一般當(dāng)碳同非金屬性比它強的元素結(jié)合時，碳顯正價，氮為負(fù)價，為-3價，所以(CN^-)中碳為+2價，氮為-3價。故①為氧化還原反應(yīng)，②為非氧化 還原反應(yīng)。第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應(yīng)，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反應(yīng)速率，據(jù)題意知，第二種方法制備HCN如溫度太低，反應(yīng)速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發(fā)生副反應(yīng)：2KHSK₂S+H₂S↑。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+KHSHCN↑+K₂S。

　　 [例2]　 金屬M可以在不同條件下發(fā)生下列五個反應(yīng)：M+A→I　 M+B→H　 M+C→H+F　 M+D→H+A　 M+E→I+G　 其中(1)A、B、C、D、E在通常情況下都是氣體，并且C是CO ₂。(2)上述反應(yīng)的產(chǎn)物，在不同條件下，還可和有關(guān)反應(yīng)物發(fā)生下列反應(yīng)：F+B→C　 A +G→E，(3)I是一種離子化合物，它可以水解產(chǎn)生一種白色沉淀和E。該白色沉淀加熱可 分解為H和H₂O。而E則是分子晶體，其分子中共有10個電子，根據(jù)以上條件，判斷并寫出 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________，H________，I________，M________。

　　 解析：　 本題的突破口是M+C→H+F，而C為CO₂。一般同CO₂能發(fā)生反應(yīng)的金屬就現(xiàn)有知識來講，只能是Mg。F、H中有一為碳，根據(jù)F+B→C，則C為CO₂，B為氣體，F(xiàn)肯定為碳，H為MgO。掃描全題，得知E是分子晶體，且其分子中共有10個電子。分子中有10個電子的有：HF、H₂O、NH₃、CH₄等。而E又通過一種離子化合物水解而得到，E可能為 HF或NH₃。如E為HF，根據(jù)M+E→I+G，HF同Mg作用，但事實HF同Mg不反應(yīng)。如為NH₃同樣根據(jù)A+G→E，A為N₂或H₂。因為Mg可跟A作用，顯然A為N₂，I為Mg₃N₂。再根據(jù)M+D→H+A，M為Mg，H為MgO，A為N₂，則D只能為NO₂。

答案：A：N₂，B：O₂，C：CO₂，D：NO₂，E：NH₃，F(xiàn)：C，G：H₂，H：MgO，I：Mg ₃N₂，M：Mg。

4．氧化法：如MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4NaBr+3H₂SO₄+MnO₂＝2Na₂SO₄+MnSO₄+2Br₂+3H₂O

2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

3．置換法：如Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂　 2H₂S+O₂(不足)2H₂O+2S

2．分解法：如2KClO₃2KCl+3O₂↑　 CH₄C+2H₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑

1．電解法

①電解水溶液：如2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

②電解熔融物：如2KHF₂F₂↑+H₂↑+2KF