13．(09年福建理綜·10)在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大　　　　　 B．通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小　　　　　　　 D．加入NaOH固體，溶液pH減小

答案：B

解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO₂通入水中，相當(dāng)于生成H₂CO₃，可以與OH^－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。

11．(08年山東理綜·15)某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是C

提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)的平衡常數(shù)K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)，稱為溶度積常數(shù)。

　A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)　　　　　　　　　　　　　

　B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)　　　　　　　　　　　　　　　

　C．d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成　　　　　　　　　　

　D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp　

答案：C

解析：A項(xiàng)，當(dāng)加入Na₂SO₄溶液時(shí)，c(SO₄^2-)增大，因Ksp為常數(shù)，則c(Ba²⁺)就會(huì)減小，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，蒸發(fā)可以會(huì)使溶液的c(SO₄^2-)和c(Ba²⁺)都變大，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，在d點(diǎn)時(shí)，因其在沉淀溶解平衡點(diǎn)c點(diǎn)的下方，c(Ba²⁺)較小，故它們濃度的乘積小于Ksp，則無無BaSO₄沉淀生成，C正確；D項(xiàng)，因ac兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是在相同的溫度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D錯(cuò)。

12．(09年安徽理綜·13)向體積為0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．V_a>V_b時(shí)：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺)

B．V_a=V_b時(shí)：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-)

C．V_a<V_b時(shí)：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H)

D．V_a與V_b任意比時(shí)：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^-)+ c (CH₃COO^-)

答案：^C

解析：若V_a>V_b，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH₃COOH)+ n(CH₃COO^－)=0.05Va，n(K⁺)= 0.05VVb，則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH₃COOK溶液，由于的CH₃COO^－水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Va<Vb，說明堿過量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K⁺)>c(CH₃COO^－)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。

10．(08年江蘇化學(xué)·12)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是AC

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

答案：A、C

解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)……②，將①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H⁺)＞c(OH^－)，同時(shí)也可以判斷HA^－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)。

9．(08年海南化學(xué)·9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是C

A．HCOOH+H₂OHCOO^- + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^- + H⁺

C．CO₃^2- + H₂OHCO₃^- + OH^-

D．HS^- + H₂OS^2- + H₃O⁺

答案：C

解析：選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。

3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH₃·H₂O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂�，有下降趨�?shì)。

綜上所述：答案選D。

2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH₄Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

8．(08年廣東化學(xué)·18)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是D

答案：D

解析：1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH₃·H₂O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH₄Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。

7．(08年廣東化學(xué)·17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是C

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2－和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

答案：C

解析：A中，生成Na₂CO₃溶液，CO₃^2－會(huì)發(fā)生水解，生成HCO₃^－，所以A錯(cuò)；

電荷守恒 ：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(HCO₃^－)+2C(CO₃^2－)+C(OH^－)

物料守恒：C(Na⁺)=C(HCO₃^－)⁺ C(CO₃^2－)+C(H₂CO₃)

兩式相減得 ：C(H⁺)+C(H₂CO₃)=C(CO₃^2－)+C(OH^－) 所以B錯(cuò)誤。

C中，生成NaAc，Ac^－水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。

6．(08年廣東化學(xué)·9)已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₃^2－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1)。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₃^2－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是B

答案：B

解析：Ag₂SO₄剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag⁺)=0.034mol·L^－1，所以c(SO₄^2－)=0.017mol·L^－1；當(dāng)加入100ml 0.020mol·L^－1Na₂SO₄溶液后，c(SO₄^2－)=0.0185mol·L^－1，c(Ag⁺)=0.017mol·L^－1(此時(shí)Q<Ksp)。由計(jì)算可知選B。

5．(2007海南·08)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是(　 )

A．氯化銨溶液　　　 B．氫氧化鈉溶液　　 C．碳酸鉀溶液　　　　 D．飽和石灰水

答案：A　

考點(diǎn)：本題考查了鹽的水解規(guī)律。

解析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均顯堿性。所以選A。